陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2新人教版必修

1、陕西省汉中市陕飞二中高中化学离子方程式练习2 新人教版必修21（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a. nh 4、h、no3 、hco 3b.k+ 、al 3+、 so 2、 nh3 h2o4c.na+、 k+、 so32、 cl 2d.na+-co32-、 chcoo、 oh32(09 全国卷 6) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是a.ba2+、 no3 、 nh4 、 clb.ca 2、 hco 3、 nh 4、 alo 2c. k、 ba2+、 cl、hso3d .mg 2、 nh 4、 so42、 k3 (

2、09 天津卷 4) 下列叙述正确的是a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+ ) c(c 6h5o- ) c(h+) c(oh- )b.na co溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和 k 均减小23wc.ph=5 的 ch3cooh溶液和 ph=5的 nh4cl溶液中， c(h+) 不相等d.在 na2s 溶液中加入 agcl 固体，溶液中c(s 2- ) 下降4（ 09 江苏卷 7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱性溶液中： k + 、 al 3+、 cl - 、 so42-b. 含有 0.1 mol l-1fe3+ 的溶液中： k + 、 mg 2+ 、 i -

3、、 no 3-c. 含有 0.1 mol l-1ca2+ 溶液在中： na+ 、 k + 、 co32- 、 cl -d. 室温下， ph=1 的溶液中： na + 、 fe3+ 、 no 3- 、 so24-5（ 09 江苏卷 11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a漂白粉溶液在空气中失效：clo - +co 2 +h 2 o=hclo+hco -3b用浓盐酸与mno 2 反应制取少量氯气：mno 2 +2h + +2cl-mn 2+ +cl 2+2h 2oc向 naalo 2 溶液中通入过量co2 制 al oh 3 :-alo 2 +co2 +2h 2o=al oh 3+hco3

4、d在强碱溶液中次氯酸钠与fe oh 3 反应生成 na 2 feo4 ：3clo - +2fe oh 3 =2feo24- +3cl- +h 2 o+4h+16（ 09 广东理科基础32）下列离子方程式正确的是a. 铁与稀 hno 3 反应： fe+2h + =fe 2+ +h 2 b. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco 3-+ oh - = co2 + h 2oc.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: ca2+ + co 32- = caco3d. cuso4 溶液与 ba(oh) 2 溶液混合：cu2+ + so42- + 2oh - + ba 2+ = baso4+ cu(oh) 27（ 09 广

5、东理科基础33）下列说法正确的是a 向 0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红b al32的溶液中、 no 、 cl、co、 na 可大量共存于 ph=233c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl 和 h2so4 反应时，消耗naoh的物质的量相同8（ 09 广东化学12） 下列离子方程式正确的是+-oa. 向盐酸中滴加氨水： h + oh = h2b. fe(oh) 3 溶于氢碘酸： fe(oh)3 + 3h + = fe 3+ + 3h 2oc. 铜溶于稀硝酸： 3cu + 8h+ 2no3-= 3cu2+ 2 no2 + 4h od. 向 na2s

6、2o3 溶液中通入足量氯气：22 4cls2o32cl 2 3h2o 2so3 6h9. （ 09 四川卷 8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a. 无色溶液： ca 2、 h+、 cl、 hso3b. 能使 ph试纸呈红色的溶液：+、 no3na 、 nh4、 ic.fecl+2、alo 22溶液： k 、na、 so4、d.kw=0.1 mol/l的溶液： na+、 k+、 sio32 、 no3c( h)10（ 09 上海卷 18）下列离子方程式正确的是a h 2so4 与 ba(oh) 2 溶液反应：ba 2+ +oh+h + +so 42-baso 4 +h 2ob

7、cuso4 溶液吸收 h 2s气体：cu 2+ +h 2scus+2h +c alcl 3 溶液中加入过量的浓氨水：al 3+ +4nh 3h 2oa1o 2- +4nh 4+ +2h 2od等体积、等浓度的ba(oh) 2 稀溶液与 nh 4hco 3稀溶液混合：ba 2+ +2oh -nh 4+ +hco 3-baco3 +nh 3 h 2o+h 2o11 (09 重庆卷 8) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是2a na +、 mg 2+、 alo 2-、 br -bh +、 fe2+、 so42-、 no -3c k +、 nh + 4、 co32-、 oh -d ca 2+、 al

8、 3+、 no 3-、 cl -12（09 海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应， 能生成 5 种盐的是：a a1 o、 so、 co、 sob c1 、 a1 o 、n o、 so23223223253c co、 c1 、 cao、 sod sio 、 n o、 co、 c1223225213（ 09 宁夏卷 12）能正确表示下列反应的离子方程式是a. 向次氯酸钙溶液通入过量 co2： ca2+2clo- +co2+h2o =caco3+2hclob. 向次氯酸钙溶液通入 so2： ca2+ +2clo- +so2+h2o= caso3+2hcloc. 氢氧化钙溶液

9、与碳酸氢镁溶液反应：-2+-hco3 +ca +ohcaco3+h2od. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：2+-3+3fe +4h+no3 =3fe +no+2h2o14（ 09 全国卷 29） (15 分 )现有 a、b、c、d、e、f 六种化合物， 已知它们的阳离子有k , ag , ca2 , ba2 , fe2, al 3 ，阴离子有 c1 , oh , ch 3 coo , no3, so42,co32，现将它们分别配成 0.1moll 1 的溶液，进行如下实验：测得溶液a、 c、 e 呈碱性，且碱性为aec；向 b 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 d 溶液中

10、滴加ba( no3 )2 溶液，无明显现象；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象, 回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是;(2)e溶液是,判断依据是;(3) 写出下列四种化合物的化学式:a、c、d、 f.15（ 09 安徽卷27） (12分 )某厂废水中含 5.00 10 -3 moll-1的 cr2 o 72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料cr 0.5 fe1.5 feo4（ fe 的化合价依次为+3、 +2），设计了如下实验流程：含cr3+、滤液含2+加 naoh 溶液cr2加 feso4

11、7h2o3+2o7fe、 fe的的酸性废水溶液至 ph 为 9，过滤焙烧滤渣cr0.5 fe1.5 feo4（1）第步反应的离子方程式是3（ 2）第步中用 ph试纸测定溶液 ph的操作是：（ 3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh） 3 外，还有（ 4）欲使 1l 该废水中的 cr2 o72 完全转化为 cr0 .5 fe1.5 feo4 。理论上需要加入gfeso47h2o。16（ 09 福建卷 24）（ 13 分）从铝土矿（主要成分是al 2o3 ，含 sio2 、 fe2 o3 、 mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（ 1）流程甲加入盐酸后生成al 3+的方

12、程式为 _.（ 2）流程乙加入烧碱后生成 si o32 的离子方程式为 _.（ 3）验证滤液 b 含 fe3 ，可取少量滤液并加入 _（填试剂名称） 。（ 4）滤液 e、k 中溶质的主要成份是 _( 填化学式 ) ，写出该溶液的一种用途 _（ 5）已知 298k 时， mg (oh )2 的容度积常数k sp =5.6 10 12 , 取适量的滤液b, 加入一定量 的 烧 碱 达 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 测 得ph=13.00 ， 则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的c(mg 2 ) =_.17（ 09 广东化学22）（12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有m

13、gco3、 mgsio3、 camg(co3) 2、 al 2o3和 fe2o3 等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物fe（ oh） 3al(oh) 3mg(oh)2ph3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的ph 由见上表，请回答下列问题：（ 1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两4条）。（ 2）滤渣 i 的主要成分有。（ 3）从滤渣中可回收利用的主要物质有。（ 4） mg(clo3) 2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：mgcl 2+2naclo3=mg(clo3) 2+2nacl已知四种化合物的溶解度（s）随温度（ t）变

14、化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备mg(clo3) 2。简述可制备mg(clo3) 2 的原因：。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 mg(clo )2过程中， 常伴有 nacl 析出， 原3因是：。除去产品中该杂质的方法是：。18（ 09 广东化学 24）（11 分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（ 1） 实 验 室 常 以 nh4al(so 4) 2和 nh4hco3 为 原 料 ， 在 一 定 条 件 下 先 反 应 生 成 沉 淀nh4alo(oh)hco3 该沉淀高温分解即得超细al 2o3。 nh4alo(oh)hco3 热分解的化学反应方程式。（ 2）nh4al(so4) 212h2o的相对分子质量为 453。欲配制 100mlph为 2、浓度约为 0.1mol -1的 nh4al(so 4) 2 溶液 , 配制过程为用托盘天平称量 nha