高三化学模拟题一轮复习

1、高三化学模拟题一轮复习一、选择题 ( 每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共 32 分1、物质的量之比为2： 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 1 ： 4 b.1 ：5 c. 2 ： 3 d.2 ：5 2 、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a. b. c. d. 3 、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐 +o2+h2o+naoh或 hcla. 硅 b.硫 c.铜 d.铁 4

2、、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 ( ) a.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b. 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成 h2so3 c.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液第 1页中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性d. 实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫5、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收so2气体的量最多的是：( ) a. nh3h2o b. na2co3 c. na2s d.ba(oh)26、进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是()a. 向 mgso4、h2so4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液b.fe3o4 溶于适量的稀盐酸中c. 向

3、 naoh溶液中滴入少量的alcl3 溶液d.naoh溶液与 ch3cooh溶液反应后所得到的ph7 的溶液7、在 al(oh)3 、 al2o3、 a1、 nahco3、 (nh4)2s 等物质中，既能与 naoh溶液反应，又能与盐酸反应的有a.2 种 b.3种 c.4 种 d.5 种8、将 5.1 g镁铝合金溶于70 ml 4moll-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 ml8moll-1 的naoh溶液，得到沉淀的质量为13.6 g ，则加入硫酸时，产生的 h2 的物质的量为a.0.2mol b.0.25mol c.0.3mold.0.35mol9、氮化铝 (aln) 具有耐高温、

4、抗冲击、 导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下， 氮化铝可通过如下反应合成：al2o3+ n2 + 3 c第 2页2 aln + 3 co下列叙述正确的是a. 在氮化铝的合成反应中，n2 是还原剂， al2o3 是氧化剂文档冲亿季，好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包b. 上述反应中每生成 2 mol aln ， n2 得到 3 mol 电子 c. 氮化铝中氮元素的化合价为 -3 d. 氮化铝晶体属于分子晶体 10. 下列实验目的可以达到的是a. 电解熔融氯化镁制取金属镁b. 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷c. 浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

5、d. 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢11、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是12. 下列离子方程式正确的是 a. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2+2h+ =ca2+2h2o b.钠与水的反应na+2h2o=na+ +2oh +h2 c铜.片插入硝酸银溶液中cu+ag+ =cu2+agd. 大理石溶于醋酸的反应caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o13. 已知某溶液中存在较多的h+、24so、3no，则该溶液中还可能大量存在的离子组是a.al3+ 、第 3页ch3coo、cl b.mg2+ 、 ba2+、 brc.mg2+、

6、cl 、 id.na+、 nh4、 cl14、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述正确的是a.2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b.0.1 l 3 moll-1的 nh4no3溶液中含有的nh4+数目为0.36.021023 c.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 d.4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102315、 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，被氧化的p 原子与被还原的p 原子个数比是a.6:5 b.5:6c.11:5 d.11:616、m

7、(no3)2热分解化学方程式为：2 m(no3)22mo+4no2+o2。加热 29.6g m(no3)2 使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是a.64g/mol b.24g/mol c.65g/mol d.40g/mol18、 (15 分 )已知 a-o 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所第 4页示 ( 反应条件略去 ) 。 a、 b、h 分别是由短周期元素组成的单质。 b 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。c 为淡黄色固体化合物，o能与 g的水溶液反应生成蓝色沉淀

8、。请回答下列问题：(1) 组成 b 单质的元素位于周期表第 _周期，第 _族。化合物 c 的电子式为 _。(2) j 的沸点比硒化氢 (h2se) 的沸点高，其原因是_。(3)写出 i 与 h在点燃条件下反应生成a和 j 的化学方程式：_。 (4)写出 d 与足量的n 反应生成 e 和 f的化学方程式：_ 。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _个。19、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。. 测定过氧化的含量请填写下列空白

9、：(1)移取 10.00 m 密度为 g/ml 的过氧化氢溶液至250ml第 5页_( 填仪器名称 ) 中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_( 填酸式或碱式 ) 滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4) 复滴定三次，平均耗用 c mol/l kmno4 标准溶液 v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _ 。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡

10、消失，则测定结果 _( 填偏高或偏低或不变 ) 。. 探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。 ( 实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、 氯水、碘化钾演粉溶液、 饱和硫化氢溶液，第 6页实验仪器及用品可自选。) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容 实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性20、 (12 分 ) 短周期元素 x.y.z 的原子序数依次增大，x 和 y同主族， y 和 z 同周期， y 与 z 能形成离子个数比为1 1 的离子化合物a，x 与 z 能形成原子个数比为1 1 的共价化合物 b，它们

11、之间能实现如图17 所示转化 ( 部分产物已略去) ：(1)y 在周期表的位置是_;z2 的电子式是_。 (2) 反应的化学方程式是_ 。(3)d 溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示 )_;d 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵( 含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净. 干燥的 z2，仪器装置如图18所示 ( 夹持固定装置的仪器已略去) 。i. 写出反应的离子方程式_ _ 。第 7页ii. 上述实验装置不够完善， 改进方法是 。 (4)z2 跟 c 在常温时发生反应，在加热条件下发生的反应是3z2

12、+6c 5a+yzo3+3h2o，3mol z2 与足量的 c 溶液反应，转移电子的物质的量n(e) 的取值范围是 _。21(8 分 )下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。 a 的摩尔质量为 65g/mol ， b、 f 为金属单质， d、h、 g为无色气态非金属单质， c、 k、 l 和 x 都属于氧化物，e、 j、 m均为重要的化工产品。回答下列问题： x 的电子式为 。 反应的离子方程式为 。 反应的化学方程式为 。 a的化学式为 。22(16 分 )a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示 ( 部分反应物、生成物没有列出 ) 。且已知 g为

13、主族元素的固态氧化物， f 是红褐色难溶于水的沉淀， a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。gh电解xdc第 8页ghi j b a e f x kxml请填写下列空白：(1)a 、 b、 c、 d、e、 f 六种物质中所含同一种元素是。(2) 写出物质的化学式： b c g (3) 写出、反应的化学方程式：反应： 反应： (4) 从能量变化的角度看，反应中属于放热反应的是 _。( 填序号 )24( 共 10 分 ) 已知 a 为常见金属， x、y 为常见非金属， x、e、f、g常温下为气体， c 为液体， b 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广( 如被用作某些电池的电解质) 。现用 a 与石墨作