晶体的结构与性质-晶体的常识.ppt

1、晶体结构与性质,第一节 晶体的常识,胆矾 明矾晶体,冰糖晶体 水晶,水晶石,祖 母 绿,猫 眼 石,紫水晶,黄 水 晶,黄 水 晶,NaCl晶体结构示意图,金刚石晶体 结构示意图,干冰晶体结构,玻璃结构示意图,B,O,Si,M,晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图,观察思考,有自范性（能自发呈现多面体外形,没有自范性（不能自发,宏观外形,思考,1、什么是晶体？什么是非晶体,定义：晶体具有规则几何外形的固体 非晶体没有规则几何外形的固体,2、晶体有什么特点和性质,特点和性质： （1）自范性 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 （2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性,3

2、、晶体和非晶体的本质区别是什么,3、晶体与非晶体的本质区别在于,构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列,思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体,4、晶体形成的途径： 熔融态物质凝固. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). 溶质从溶液中析出,思考与交流: 1.如何鉴别晶体和非晶体,1）性质差异如外形、硬度、熔点、折光率 （2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验,二晶胞,1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列,平行六面体,无隙并置,金刚石的多面体

3、外形、晶体结构和晶胞示意图,NaCl晶体结构和晶胞,思考与交流: 上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的,思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个,2、晶胞中原子个数的计算,晶胞中原子个数的计算,晶 体 空 间 结 构,1,2,3,4,5,6,7,8,三种典型立方晶体结构,立方晶胞,体心,1,面心,1/2,棱边,1/4,顶点,1/8,小结:晶胞对质点的占有率,探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子,钠、锌晶胞都是：81/8+1=2； 碘：（81/8+61/2）2=8； 金刚石：81/8+61/

4、2+4=8,例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为,A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2,典例分析,Mg原子的数目： 121/6+21/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为 Mg2B,典例分析,1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是

5、 A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验,C,D,课堂练习,3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 AAB BA2B CAB3 DA2B3,B:（81/8+61/2）=4 A: 4,4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2,61/3=2 61/2=3,5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为： A. 90 B. 60 C. 120 D. 10928,09江苏)在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示