课题10.1常见的酸和碱.ppt

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,思考：将CO2通入石蕊试液中有什么现象？还有哪些物质能使石蕊试液发生变化,本课时中我们将达成以下目标 1、认识酸碱指示剂的概念和性质； 2、认识硫酸、盐酸的物理性质； 3、认识浓硫酸的吸水性、脱水性及 强腐蚀性； 4、掌握酸的化学性质,酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸,碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等,生活中发现的酸和碱,食醋为什么会有酸味,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2

2、等都是碱,NaOH溶液,NaOH固体,谁能使紫花变为红花,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,NaOH溶液,盐 酸,石灰水,食 醋,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,实验10-1 向溶液中加入酸碱指示剂,思考：由上述各实验可以说明石蕊与酚酞有什么性质？CO2通入紫色石蕊试液中，为什么会显红色,向Na2CO3溶液中加入石蕊、酚酞试液,一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液,变红色,不变色,变红色,不变色,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,2变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液,遇酸变红,遇碱变蓝,遇酸不变,遇碱变红,提示

3、：发生的是化学变化； 变色的是指示剂,思考：酚酞能否鉴别出某溶液显酸性,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色， 则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到 花瓣上发现花瓣都变成了红色,再次提示: 发生的是化学变化， 变色的是指示剂,自制指示

4、剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究（实验,红色,墨绿色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,浅红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好,橙色,橙色,橙色,二、常见的酸,1、几种常见的酸,盐酸 HCI/H2O 36.5 硫酸 H2SO4 98,如何嗅药品的气味,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,为什么浓盐酸有气味而浓硫酸无气味,干燥剂：吸收水的物质（水蒸气）

5、如：硫酸、氢氧化钠等,注意：干燥剂不能与被干燥物发生反应,两种酸的常见用途,除去O2、N2、CO2中的水蒸气,2、浓硫酸的腐蚀性、吸水性、脱水性（实验,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水,变黑,变黑,变黑,如何稀释浓硫酸（实验10-4、10-5,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,Q放 Q吸,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢,还是将浓硫酸注入水呢,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(引硫下水,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,如果将稀硫酸沾到皮肤或

6、衣服上，是否也要进行这样的处理,某同学在做稀硫酸实验时，没注意将稀硫酸滴到了衣服上，当时没当回事，未作处理，可过了一天后，衣服上却出现了破洞，这是为什么,思考,3、酸的化学性质,与指示剂反应,结论,红色,红色,无色,无色,酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2,探究酸的化学性质,与金属单质反应,结论:活泼金属+酸=盐+H2,Mg+H2SO4=MgSO4 +H2,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2,Fe+H2SO4=FeSO4 +H2,探究酸的化学性质,与金属氧化物反应,结论:金属氧化物

7、+酸=盐+水 可除锈,除铁锈时宜用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么,用稀硫酸除铁锈，能否将铁制品长时间浸泡在稀硫酸中？为什么,锈溶解，溶液变黄， 有少量气泡生成,锈溶解，溶液变黄， 有少量气泡生成,练 习,写出下列化学方程式 CuO+ HCl = MgO+ H2SO4= Na2O+ HCl= K2O+ H2SO4,2 CuCl2+H2O,MgSO4+H2O,2 2NaCl+H2O,K2SO4+H2O,另外，酸还可以与某些碱、盐反应 例如：H2SO4+NaOH HCl+CaCO3,课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸 和 碱,第二课时,复习：1、常见的酸中，浓盐酸、浓硫酸各有哪些物理性质？2、酸有哪些化

8、学性质？可能的原因是什么,本课时中我们将达成以下目标： 1、认识几种常见的碱的物理性质； 2、掌握碱的化学性质； 3、了解溶液的导电性及其原理； 4、认识酸、碱、盐的概念,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,三、常见的碱 1、几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH 40 氢氧化钾【KOH】56,NaOH固体在空气中,白色、固态,表面溶解,氢氧化钠易溶于水,温度升高,氢氧化钠溶于水放热,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3及O2等）的

9、干燥剂,潮解：吸收水蒸气表面潮湿溶解,制作“叶脉书签,讨论：称量固体氢氧化钠时，能否只放在纸上称量？为什么,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙 Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171,怎样检验某气体是(含)CO2,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰,澄清的石灰水就是饱和的氢氧化钙水溶液,此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质,石灰吟中的物质变化,千

10、锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间,物理变化,CaCO3=CaO+CO2,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba(OH)2及氨水NH3H2O 等,2、碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应,结论:碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红,红色,红色,蓝色,蓝色,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ CO2能否用NaOH固体干燥,与非金属氧化物反应,如右图所示，你如何设

11、计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明,NaOH溶液,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O,SO3+2NaOH= Na2 SO4+H2O,练 习,1、写出Ba(OH)2及KOH与CO2反应的化学方程式 2、怎样证明放在敞口容器中的氢氧化钠已变质？ （主要是与空气中的二氧化碳反应而致） 3、SiO2、SO2、SO3也都能与NaOH反应，写出其化学方程式。(密封保存于塑料瓶中,Ba(OH)2+CO2=BaCO3 +H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,常见碱的化学性质：与指示剂作用； 与非金属氧化物反应； 另外它还能与酸、盐等反应,总结,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质,四、溶液的导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息,分子,离子 化合物,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质,五、酸碱的概念,1、酸：电离出H 和酸根离子； HCI H2SO4