鲁科版寒假高一化学寒假测试题(含解析)

1、2019 鲁科版寒假高一化学寒假测试题（含解析）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律 ; 创造新物质的科学。以下是查字典化学网为大家整理的寒假高一化学寒假测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题 ( 本题包括 12 小题，每小题4 分，共 48 分)1. 下列说法中，不正确的是 ()a. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法b. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应c.1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础d. 我国化学家在1965 年第一次人工合

2、成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献解析：本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803 年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869 年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故c 项错误。答案： c2. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终第 1页产物是 ()a.naoh b.na2oc.na2o2 d.na2co3解析：一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：nana2onaohna2co3溶液 na2co310h2ona2co3，所以，最终产

3、物是 na2co3。答案： d3. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成 () a. 氯气 b. 次氯酸c. 次氯酸根 d. 氯化氢解析：潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的co2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选b。答案： b4. 下列说法正确的是()a. 摩尔是一个国际基本物理量b. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lc.1 mol氧的质量为16 gd.1 mol co2 的质量以克为单位时，在数值上等于co2的相对分子质量第 2页解析： a 项，摩尔是物质

4、的量的单位，错误;b 项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lmol-1 ，错误 ;c 项， 1 mol 氧，氧指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。答案： d5. 要使相同物质的量浓度的 na2so4溶液和 al2(so4)3 溶液中所含 so2-4 的数目相同，则所取两溶液的体积比是()a.1 3 b.3 1c.32 d.2 3解析： 设两溶液的体积分别为 a l 和 b l，两溶液的物质的量浓度都为 c，要使所含 so2-4 数目相同，则 ca1=cb3 ，所以 ab=31。答案： b6. 将一小块钠投入盛 50 ml 澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 ()a. 钠熔

5、成小球并在液面上游动 b. 有气体生成c. 溶液底部有银白色物质生成d. 溶液变浑浊解析：金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动; 随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此c 错误。答案： c第 3页7. 制取氯水时，下列制备方法最合理的是()解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。答案： d8. 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是()a. 钠和水 b. 铁和盐酸

6、c. 过氧化钠和水d. 氧化钠和水解析：钠和水反应生成naoh和 h2; 铁和盐酸反应生成可燃性气体 h2，但不生成碱 ;na2o2 和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体 ;d 中无气体生成。答案： a9. 下列物质中所含分子数最多的是()a.56 g n2 b.1.5 mol o2c.100 g cl2 d.3.011023个 so2解析：由 n=nna可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量最大。a 项， n=mm=56 g28 gmol-1=2 mol;c项， n=mm=100 g71 gmol-11.41 mol;d项为 0.5 mol ，所以 a项所含分子数最多。答案： a

7、10. 等质量的 ch4和 nh3相比较，下列结论错误的是 () a. 二者的分子个数之比为 1716第 4页b. 二者的原子个数之比为1716c. 二者的氢原子个数之比为1712d. 同温同压下两种气体的体积之比为1716解析：等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为1716， a 正确 ;b 项和 c 项， 1 个 ch4中含有 5 个原子，其中有 4 个 h,1 个 nh3中含有 4 个原子，其中有 3 个 h，原子个数之比为 (517) (416) ，氢原子个数之比为(417) (316) ， b 错误， c正确 ; 由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比， d 正确。

8、答案： b11. 下列说法中正确的是 ()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 fecl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟a. b. c. d. 解析：钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠; 钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成naoh和 h2，再与 cuso4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属 ;na2o2 能与 co2和 h2o反应生成o2，故可在缺氧环境中做供氧剂 ; 氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属第 5页如铁反应时， 生成高价态的金属氯化物fecl3; 钠在氯气中燃烧生

9、成固态nacl，氢气在氯气中燃烧生成气态hcl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。答案： c12. 下列说法错误的是()a. 从 1 l 1 moll-1 的 nacl 溶液中取出10 ml，其浓度仍是1moll-1b. 制成 0.5 l 10 moll-1的盐酸，需要hcl 气体 112 l( 标准状况 )c.0.5 l 2 moll-1的 bacl2 溶液中， ba2+和 cl- 总数为36.021023d.10 g 98%的硫酸 ( 密度为 1.84 gcm-3) 与 10 ml 18.4 moll-1的硫酸的浓度是不同的解析： d 项中， 98%的硫酸浓度为c(h2so4)=1 0

10、00 cm-3/l1.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 moll-1，所以它们的浓度是相同的。答案： d二、非选择题 ( 本题包括 5 小题，共52 分 )13.(8分 ) 含有相同氧原子数的so2和 so3：(1) 物质的量之比为 _。(2) 质量之比为 _。(3) 同温同压下密度之比为 _。第 6页(4) 同温同压下气体体积之比为 _。解析： (1)要使 so2与 so3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为32，即物质的量之比为32;(2)根据 n=m/m可知，两者质量之比为 (364) (280)=6 5;(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

11、，即(so2)(so3)=6480=45;(4) 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即v(so2)v(so3)=32。答案：(1)3 2 (2)6 5 (3)4 5 (4)3 214.(11分 ) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：. 把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：_ 。请你解释其中的原因_ 。 . 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1) 其反应原理为： ( 用化学方程式表示 )_第 7页_。(2) 实验室配制好 4.0 moll-1 的 naoh溶液，这种溶液_l 才能与 2.24 l氯气 (

12、 标准状况 ) 恰好完全反应。解析：.(2)n(cl2)=2.24 l22.4 lmol-1=0.1 mol由 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o知 n(naoh)=2n(cl2)=20.1 mol=0.2 mol v(naoh溶液 )=0.2 mol4.0 moll-1=0.05 l答案：. 溶液先变为红色，然后退色cl2 溶于水生成少量hcl 和 hclo，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的hclo具有漂白性，可使石蕊退色.(1)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(2)0.0515.(10 分 ) 下面图示中， a 为一种常见的单质， b、 c、d、

13、 e 是含有 a 元素的常见化合物。已知 a 在空气中燃烧生成淡黄色固体 ( 部分产物已略去 ) 。请填写下列空白：(1) 写出化学式：a._ 、 b._ 、c._ 、 d._ 。(2) 以上反应中属于置换反应的有 _( 填写编号 ) 。(3) 写出下列转化的化学方程式：第 8页ac_;bd_。解析：解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是a 在空气中燃烧生成淡黄色固体，可知 a 是 na，根据图示反应关系即可推出b、 c、 d、e。答案：(1)na na2o2 naoh na2co3 (2)(3)2na+2h2o=2naoh+h22na2o2+2co2=2na2co3+o216.(14分 )

14、 某同学按下述操作配制500 ml 0.2 moll-1na2so4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需na2so4的质量需要称量na2so4的质量为_g称量 na2so4固体称量需要用到的主要仪器是：_将 na2so4加入 100 ml 烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施 ?_将烧杯中溶液转移至500 ml 容量瓶中为了防止溶液溅出，第 9页应采取什么措施 ?_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线 1 2 cm 处应如何操作 ?_(1) 上述实验中使用容量瓶前应_ 。(2) 取出该 na2so4溶液 10 ml加水稀释到 100 ml，稀释后溶

15、液中 na+的物质的量浓度是 _。(3) 若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(4) 在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是_。a. 没有将洗涤液转移到容量瓶中b. 定容时仰视刻度线c. 转移前没有将使用的容量瓶烘干d. 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线解析： m(na2so4)=n(na2so4)m(na2so4)=0.5 l0.2moll-1142 gmol-1=14.2 g固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热第 10 页为防止液体溅出应用玻璃棒引流应改用胶头滴管定容(2)c(na+)=nna+v=0.2 moll-1210

16、 ml10-3 lml-1100 ml10-3lml-1=0.04 moll-1。(3) 定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。(4)a 项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质， 使所配溶液浓度偏低 ;b 项定容时仰视刻度线，则所加水量增多， 体积偏大，浓度偏低 ;c 项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积， 对结果无影响;d 项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。答案：实验步骤有关问题14.2托盘天平和药匙用玻璃棒搅拌或加热转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(1) 检查容量瓶是否漏液(2)0.04 moll-1(3) 重新配制 (4)c17.(9分 ) 将 11.5 g 钠投入到89 g 水中 ( 足量 ) ，充分反应后第 11 页所得溶液的密度为1.25 gcm-3 。计算：(1) 生成 h2 的体积 ( 标准状况下 ) 。(2) 所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?解析： n(na)=11.5 g23 gmol-1=0.5 mol由 2na+2h2o = 2naoh + h22 mol 2