金属的化学性质

1、金属的化学性质1为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液()A 浓盐酸B 浓硝酸C浓硫酸D 氢氧化钠溶液解析： NaOH 溶液与铝反应而与Fe 不反应， 由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。答案： D2最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9% 的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是()A 硬度比生铁低B 在潮湿空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可钝化 1D 与 4 mol L盐酸反应的速率比生铁快解析： 本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电 池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯

2、铁与盐酸反应的速率快，D 说法不正确。答案： D3一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是 ()A NaOH 溶液浓度增大，并放出H2B 溶液中 NaOH 的质量分数不变，有H 2 放出C溶液的质量减小，有H2 放出D 钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声解析： 钠投入饱和NaOH 溶液，发生反应为2Na 2H 2O=2NaOH H2 ，其现象与钠在水中的反应现象相同， D 正确。因原溶液是饱和的，故B、 C 正确， A 错误。答案： A4某单质 X 能从盐溶液中置换出单质Y ，由此推断正确的是()A X 一定是排在金属活动顺序表中氢

3、以前的金属B X 是金属时， Y 可能是金属，也可能是非金属CX 是金属， Y 也是金属； X 是非金属时， Y 也是非金属D X 、Y 都是金属时， Y 一定比 X 活泼解析： Cu 可与 AgNO 3 溶液反应生成Ag ，Cu 活泼性强于Ag ， Fe 与 CuSO4 溶液反应可置换出Cu，也可与 NaHSO 4 后应置换出H 2， B 正确； C 错。答案： B第 1页MgCl 2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元素，如普通玻5(多选 )用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()A 火焰温度太

4、低不能使铝燃烧B 铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D 用酸处理时未能将氧化铝溶解解析： 铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“ 兜子 ”使铝熔化而不滴落。答案： BC6下列说法正确的是()A 电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁B 煤可经分馏获得洁净的燃料C非金属材料中不可以含有金属元素D 用丁达尔效应可区分胶体和溶液解析： 制镁是电解熔融的璃。答案： D7实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝 热反应之后， 所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是()A Fe2O3 和 MnO 2B MnO 2 和 V 2O5C

5、Cr2O3 和 V 2O5D MnO 2 和 Cr2O3解析： 9 g 铝粉可以提供1 mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol 电子对应的质量就应该是18g。三价铁得到1 mol 电子对应的质量为18.7 g，四价 Mn 得到 1 mol 电子对应的质量为13.8 g ，故 A 项正确。答案： A8 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A 0.2 mol 中子B 0.4 mol 电子C0.2 mol 质子D 0.4 mol 分子解析：由 2Na2D 2 D2 知，产生的气体为0.2 mol ；0.2 mol D 2 含有 0.4 mol 中子、0.4 mol

6、O=2NaOD质子、 0.4 mol 电子。答案： B9有关钠的叙述正确的是 ()第 2页A 2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B 钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故具有强氧化性NaD 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡解析： 2.3 g 钠与 97.7 g 水反应生成 4 g NaOH 和 0.1 g H 2，因此反应后所得溶液的质量为2.3 97.70.1 99.9 g，NaOH 的质量分数大于 4%，A 对；钠跟 CuSO4 溶液反应生成的蓝色

7、沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B 错；钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na 具有弱氧化性， C 错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D 错。答案： A10镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间 ( t)关系如下图。反应中镁和铝的 ()A 物质的量之比为3 2B 质量之比为3 2C摩尔质量之比为2 3D 反应速率之比为2 3解析： 由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3 2，质量之比 为 4 3，故 A 项正确， B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89

8、， C项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2 3，则二者的速率之比为3 2，D 项错。答案： A11已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A 、B 、C、D、E、F 的化学式， A._ ，B._ ，C._，D._，E._ ，F._。(2)写出反应的化学方程式_，反应的离子方程式_ 。解析： 本题考查考生对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初的条件看框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“ 题眼 ” “红褐色固体 F” ，就可迅速推断出F 是Fe(OH) 3。从而得出 A 为 Fe，黑色晶体为Fe3O4，继而推出 C 为 FeCl2 ，

9、D 为 FeCl3， E 为 Fe(OH) 2。答案： (1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3Fe(OH) 2Fe(OH) 3(2)4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 32Fe2 Cl2 =2Fe3 2ClFe 2Fe3 =3Fe212.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2 体积，设计了右图装置进行实验。( 固定装置省略 )第 3页(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_ 。(2)反应开始后，试管中能观察到现象的是_ 。(3)已知有关物质的密度 (K)：0.86 g cm3、 (Na)：0.97 g cm 3、(煤油 )：0.8 g cm 3。如果将钠换

10、成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_( 填“长”或“短” )，其原因是 _。解析： 从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水 (钠) (水) 的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠块反应耗尽逐渐消失。答案： (1) 按住橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生 (3)长 钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中 ( 每次反应的量少 )

11、；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长13为确定某铝热剂 (含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取 a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准 状况，下同 )体积为 b L 。反应的化学方程式是_ ；样品中铝的质量为 _g。(2)若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_ ，氧化铁与铝的质量比是 _。(3)待 (2) 中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与 (1) 中所得气体的体积比 c b _。解析： (1) 铝热剂中的铝与 NaOH 反应，铝与氢气的关系式为：2Al3H 22 27 g322.4 L

12、m(Al)b L54b9b所以 m(Al) 67.2g 11.2 g。高温m(Fe2O3) m(Al) 160 54(2) 根据反应： 2Al Fe2O3 =2Fe Al 2O3，氧化铁与铝的质量比为：80 27。第 4页(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al 2O3 、Fe 均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe 反应才放出气体。 Fe2HCl=FeCl 2H 2 ，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3 的质量，但题目要求是Al 、 Fe 与盐酸反应产生H2 体积比，只要知道铝热剂中Al 与 Fe 元素的物质的量之比即可求出。2AlFe2O32Fe3H22H 2bc故 bc 3

13、2答案： (1)2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H29b高温11.2(2)2Al Fe2O3=Al 2O3 2Fe 80 27(3)2 314钛 (Ti) 被誉为“ 21 世纪金属”，是继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO 2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO 2 和 Ti 的原料是钛铁矿， 我国的钛铁矿储量居世界首位。含有 Fe2O3 的钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3)制取 TiO 2 的流程如下：(1)Ti 的原子序数为为22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第 _族。(2)步骤加 Fe 的目的是_ ；步骤冷却的目的是_ _ 。(3)上述制备TiO 2 的过程中，可

14、以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 _处理。(4)由金红石 (TiO 2)制取单质 Ti ，涉及的步骤为： TiClMgTiO24 800 ， Ar Ti已知： C(s) O2 (g)=CO 2(g) ；H 393.5 kJ mol 1 2CO(g) O2( g)=2CO2(g)；H 566 kJ mol 1 TiO 2(s) 2Cl2(g)= TiCl 4(s) O2(g)； H 141 kJ mol 1则 TiO 2(s) 2Cl 2(g) 2C(s)=TiCl 4(s) 2CO(g) 的H _。反应 TiCl 4 2Mg=2MgCl 2 Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_ 。解析： 本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设提取所需信息并能选择和调用自己贮存的知识，将它们加以迁移重组得到问题的答案。(3)问中废液应是图示水浸生成H23 同时生成的 H2SO4 溶TiO第 5页液 (TiOSO 4 2H2 O=H2TiO 3 H2SO4)，应加入碱性物质处理。 (4) 小题考查反应热的计算。依盖斯定律，根据已知 、 可推出 2C(