高考混合题集

1、 高考混合题集（1）满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项）1. 能准确表示下列反应的离子方程式是（12全国） （ ） A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O D. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H22. 反应A + B C（H 0 ）,X C(H 0) , 写出H2S 燃烧反应的热化学方程式：（12天津）

2、16. 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：（12江苏）Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) = 3AlCl3(g) + 3CO(g) ; H = a kJ/mol 3AlCl3(g) = 2Al(l) + AlCl3(g) ; H = b kJ/mol 则反应Al2O3(s) + 3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g) 的H = 17. 在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为 正极反应式为 。在理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702. 1 kJ , 则该燃料电池的理论效率为

3、 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比. 甲醇的燃烧热为726. 5 kJ/mol） （11全国新课程） 混合高考题集（3）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项，每小题6分）1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；HNO2NO。若分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2 （01全国）2. 将NO3- + Zn + OH-

4、 + H2O NH3 + Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的系数是 （ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 （01全国）3. 在溶液中加入足量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（08全国） （ ） A. NH4+ Ba2+ Cl- NO3- B. K+ AlO2- Cl- SO42 C. Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3- D. Na+ Cl- CO32- SO324. 下列离子方程式书写正确的是（08天津） （ ） A. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3 B. NH4HSO3 溶液与足量氢氧化钠溶液混合加热：NH4+ + HSO3-

5、 + 2OH- = NH3+ SO32- + 2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 : IO3- + 5I- + 3H2O = 3I2 + 6OH D. AgNO3 溶液中加过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（08重庆） （ ）A. 在pH = 1 的溶液中：NH4+ K+ ClO- Cl- B. 有大量SO42存在的溶液中: Na+ Mg2+ Ca2+ IC. 有NO3存在的酸性溶液中: NH4+ Ba2+ Fe2+ Br- D. 在c(H+) = 1013 mol/L的溶液中：Na+ S2- Al

6、O2- SO326. 能正确表示下列反应的离子方程式是（08四川） （ ） A. 足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 B. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42 C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2O D. 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO47. 下列化学反应的离子方程式正确的是（07广东） （ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2O B. 向碳酸镁中滴加

7、稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C. 向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8. 下列反应的离子方程式正确的是（07上海） （ ） A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH- = HSO3 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O C. 盐酸滴入氨水中：H+ + OH- = H2O D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O

8、9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l) 的燃烧热的H分别是285. 8 kJ/mol、-1411. 0 kJ/mol 和-1366.8 kJ/mol , 则由C2H4(g) 和H2O(l) 反应生成C2H5OH(l)的H为（08宁夏） （ ） A. 44. 2 kJ/mol B. +44. 2 kJ/mol C. 330 kJ/mol D. +330 kJ/mol 充电放电10. 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) , 充电时LiCoO2 中Li被氧化，Li+ 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6 表示。电池反应为：LiCoO2 + C6

9、CoO2 + LiC6 . 下列说法正确的是（07天津）（ ） A. 充电时，电池的负极反应为: LiC6 e- = Li+ + C6 B. 放电时，电池的正极反应为：CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2 C. 羧酸、醇等含活泼氢的有机物可作锂离子电池的电解质 D. 锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低11. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（07全国卷二） （ ） A. 正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有氧气逸出 D. 铜片上有氢气逸出12. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气

10、体的物质的量为0. 0100 mol , 则阴极上析出铜的质量为 （ ） A. 0. 64 g B. 1.28 g C. 2. 56 g D. 5. 12 g (07全国)13. 科学家研制出一种细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（07广东） （ ） A. H2 + 2OH- = 2H2O + 2e- B. O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C. H2 = 2H+ + 2e- D. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH14. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2 溶液

11、pH至7. 5 ，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO- , 把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ） 可用铁作阳极材料 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 （07广东） 阳极反应方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2 1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路通过了1 mol 电子 A. B. C. D. 稀H2SO4Cu石墨15. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（07江苏） （ ） 电解过程中，铜电极上有H2 产生 电解初期，主要反应方程式为：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 整

12、个电解过程中，H+ 的浓度不断增大 A. B. C. D. 试剂II滤液ABCDEKCl晶体试剂I试剂III16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。(12全国)（1）起始滤液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是： （2）试剂I的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 （3）试剂II的化学式为 ，中加入试剂II的目的是 （4）试剂III的名称是 ，中发生反应的离子方程式为 （5）某同学称取提纯的产品0. 7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL 溶液

13、，用0. 1000 mol/L 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25. 62 mL ，则该产品的纯度为（列式并计算结果） 高考组合题集（4）班别 座号 姓名 满分：108分； 测试时间：54分一、选择题（每小题有1 个符合题意的选项，每小题6分）1. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的N原子数之比为 （99全国） （ ） A. 53 B. 54 C. 11 D. 352.(NH4)2SO4 在高温分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依

14、次是（08全国卷二） （ ）A. SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、 SO2、H2O、NH3 C. N2、 SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、 SO2、N23. 若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（10全国卷二） （ ） A. 14 B. 12 C. 21 D. 414. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4 五种溶液，应选用 （ ） A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液5. 向存在大量Na+ 、Cl 的溶液中通入足量

15、的NH3后，该溶液还能大量共存的离子组是（07江苏） （ ） A. K+ Br- CO32- B. Al3+ H+ MnO4- C. NH4+ Fe3+ SO42- D. Ag+ Cu2+ NO36. 下列离子方程式书写正确的是（07江苏） （ ） A. 过量的SO2 通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B. Fe(NO3)3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 C. NaNO2 溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 5NO2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O D. NaHCO3 溶液

16、中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ 2H2O + CO327. 在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（07海南） （ ） A. Ca2+ CH3COOH Br- Na+ B. NO3- Fe3+ Mg2+ SO42 C. HClO Ba2+ Na+ Cl- D. K+ Cl- Al3+ SO328. 能正确表示下列反应的离子方程式是（07海南） （ ） A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O B. 醋酸钠溶液与盐酸混合：CH3COONa + H+ = CH3COO-

17、 + Na+ C. 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =Cu(OH)2+ BaSO49. 能正确表示下列反应的离子方程式是（07全国二） （ ） A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O B. 碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32 C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + CO32 D. 稀

18、硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O10. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ; H = 571. 6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 890 kJ/mol。现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l) , 若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（09全国二） （ ） A. 11 B. 13 C. 14 D. 2311. 25,101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中

19、和反应的中和热为57. 3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式的书写正确的是（09四川） （ ） A. 2H+(aq) + SO42(aq) + Ba2+(aq) + 2OH(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ; H = 57. 3 kJ/mol B. KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) ; H = 57. 3 kJ/mol C. C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) ; H =5518 kJ/mol 放电充电 D. 2C8H18(l) + 2

20、5O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) ; H = 5518 kJ/mol 12. 铅蓄电池放电的总反应为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O, 有关铅蓄电池的说法正确的是(08海南） （ ） A. 在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42 (aq) = PbSO4(s) + 2e B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D. 在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42(aq)13. 一种燃料电池中发生的反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧

21、化碳。该电池的负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g) + O2(g) = H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e- B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l) （08宁夏）铅笔ba祝你成功直流电源滤纸铂片 C. CH3OH(g) + H2O(l) = CO2(g) + 6H+(aq) + 6e- D. O2(g) + 2H2O(l) + 4e- = 4OH14. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色 酚酞的混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在 滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

22、（ ）A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量氯气产生 D. a 电极为负极，b 电极为正极 （07上海）15. 4. 某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A. 正极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C. 电池的总反应方程式为：2H2 + O2 =2 H2O D. 负极反应式为H2 2e- + 2OH- = 2H2O过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲沉淀甲过量氨水白色沉淀乙溶液乙16. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42 中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： （1）沉淀甲的化学式为 ，气体甲的成分可能是 （2）在溶液X中，一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （3）中生成沉淀甲的离子方程式为 ，生成气体甲的可能离子方程式为：