2020-2021年中考化学二轮题型突破化学计算题专项训练卷（二）

1、化学计算题专项训练卷(二)1取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06 g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。解：设样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z。MgSO4 2NaOH = Na2SO4 Mg(OH)2 120 80 142 58x y 71 g10% z解得x6 gy4 gz2.9 g(1)样品中硫

2、酸镁的质量为6 g(2)氢氧化钠溶液的质量：71 g2.9 g6 g67.9 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数：100%5.9%(3)氢氧化钠溶液的体积：67.9 g1.06 g/cm3 64.1 cm3 64.1 mL答：样品中硫酸镁的质量为6 g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9% ，氢氧化钠溶液的体积为64.1 mL。2向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：(1)合金中锌的质量分数为_32.5%_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_12.2%_。(计算结果保留一位小数)(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过

3、程，精确到0.1%)。解：设完全反应时生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 26.5 g x y x13.6 g y0.2 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为100%20.5%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。3家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取40 g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10 g10 g10

4、 g10 g加入CaCl2溶液的质量20 g40 g60 g80 g生成沉淀的质量3 gm8 g8 g请分析表中数据回答并计算：(1)m_6_g。(2)40 g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为_32_g。(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)解：设10 g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100x 8 g x8.48 g食用碱中Na2CO3的质量分数为100%84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。4. 市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。

5、小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为_6_g。(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设浓盐酸中HCl的质量为x。 NaOH HCl= NaCl H2O40 36.548 g5% x x2.19 g该浓盐酸中HCl的质量分数为100%36.5%37.5%答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。5某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g装入烧杯中

6、，每次滴加50 g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：(1)a的数值为_4.4_。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)解：(2)设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O73 117 44x y 4.4 g 解得x7.3 g y11.7 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3%(3)设NaOH与HCl反应生成的N

7、aCl的质量为z。NaOH HCl = NaCl H2O36.5 58.5100 g7.3% z z11.7 g恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为：11.7 g11.7 g23.4 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为23.4 g。6某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合右图实验数据，完成以下计算：(1)HCl中氢、氯元素质量比为_271_(填最简整数比)。(2)坐标中a的数值为_2.9_。(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为_10%_。(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数。(写出计算过程

8、)解：设混合液中HCl的质量分数为x。HCl NaOH = NaCl H2O36.5 40100 gx 160 g10% x14.6%答：该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。7欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100 g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图1)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8 g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m的数值是_7_。(2)ab段

9、表示碳酸钠与混合溶液中的_盐酸_反应。(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_10.6%_。(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。(写计算过程)解：设原混合溶液中CaCl2的质量分数为x。CaCl2 Na2CO3 = CaCO3 2NaCl111 106100 gx 100 g10.6% x11.1%答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。8某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如下图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66_g。(2)计算20 g

10、混合溶液中HCl的质量为多少？解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 23320 gx 4.66 g x17.1%设20 g混合溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)2 2HCl = BaCl2 2H2O171 7340 g 17.1% y y2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。9某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_2.2_g

11、。(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)解：设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O74 44x 2.2 g x3.7 g所取样品中杂质的质量4.0 g3.7 g0.3 g(3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_4.1%_(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_没有_(填“有”或“没有”)影响。原因是_在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化_。10AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充

12、分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag2NO2O2。试计算：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为_724_。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100 g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？ 解：(2)设生成O2的质量为x，样品中AgNO3的质量为y。2AgNO32Ag2NO2O2 m(固体)340 32 124y x 100 g69 g x8 g y85 g(3)设参与反应的氯化钠的质量为z，生成的氯化银的质量为m，生成的硝酸钠的质量为n。AgN

13、O3 NaCl = AgCl NaNO3170 58.5 143.5 8585 g z m n 解得z29.25 g m71.75 g n42.5 g所得溶液的溶质质量分数为100%28.75%答：分解产生的混合气体中O2的质量为8 g；所得溶液的溶质质量分数为28.75%。11(1)CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10 g沉淀，则发生反应的CO质量为_2.8_g。(2)CO还原CuO可生成Cu或Cu2O或二者混合物。已知：.Cu2O是不溶于水的红色固体.Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O小亮取7.2 g CO与CuO反应得到的红色固体与96 g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2 g铜。红色固体成分为_Cu2O_。求滤液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)设发生反应的CO的质量为x。根据CO