盐类水解应用

1、盐类水解应用离子浓度大小的比较一、掌握两个理论（两个微弱）1.电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2O溶液中微粒浓度大小关系。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；2.水解理论弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）.(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。二.理解三个重要的守恒关系1、电荷守恒：溶液呈电中性（在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等）2、物料守恒：在电解质溶液中，由于某些粒子能够水解，粒子种类增多，但

2、这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。3、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH）水。重点练习1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式（NaA NH4Cl NaCN）2、写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式(Na2SO3 Na2S K2C2O4 Na2A)3、NaHCO3 溶液中三个守恒关系式(NaHSO3 NaHS KHC2CO4 NaHA)三、离子浓度大小比较（一）、单一溶液1.多元弱酸溶液：H2CO3 ：_H2S ：_2.弱酸（弱碱）的正盐溶液：NH4Cl ： 。CH3COONa溶液： 。Na2CO3 ： 。Na2S ： 。3.多元弱酸的酸式盐溶液。（据电离程度和水

3、解程度的相对大小）溶液呈碱性的盐溶液有：（HCO3 HS ）或(NaHA(pH7)NaHCO3 ： 。溶液呈酸性的盐溶液有:（NaHSO3，NaH2PO4， NaHA(pH 7;离子浓度大小关系： 。电荷守恒关系： 。3. 已知酸碱混合液的pH常温下，将HCl与NH3.H2O溶液混合，所得溶液pH7，此溶液中电荷守恒关系：；C（NH4+） C（Cl）（三）、不同溶液中对同一离子浓度大小比较，要看其它离子对其影响的因素：相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO3 . c(NH4+)由大到小的顺序是_1、（10）12 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol

4、 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（） c（） c（） c（）B. c（）c（） c（） c（）C. c（）+ c（）= c（ ）+ c（）D. c（）+ c（）= c（）+ c（）2、（11）11、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大3、（12）23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等

5、体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)4、（肇庆1模4.7）10. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac(OH) =c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) c(NH)5、11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A无色溶液中：H+、N

6、a+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO326、（深圳一模）23. 25时下列叙述正确的是A0.10molL1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：B0.10molL1NaHCO3溶液中：c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）=0.10molL1CpH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同D与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010molL1 NaOH的体积相同7、（5.1

7、0深圳二模）23下列叙述正确的是A相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 molL-1NaOH都是20.0mLB0.1molL-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32）都增大C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）8（佛山一模）23.常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是A.pH=5.6的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)B

8、.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,cCH3COOH)/c(H+)比值不变C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D.a ml pH=3的醋酸溶液与 b ml pH=11的 NaOH溶液恰好完全中和时,a=b9（汕头一模）22.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)c(H+)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+) c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH） c(H+)+c(HS)+c(H2S)10（汕头二模）把0.2molL-1CH3COOH溶