《物质的量浓度》PPT课件

1、物质的量浓度,一：物质的量浓度,1、定义,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度,2、公式,3、单位,常用 molL-1,注意,1概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,2溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示,3以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量,4从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变,关于物质的量浓度的计算,1 关于物质的量浓度概念的计算,3 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,4 溶液稀释或混合时的浓度的计算,2 气体

2、溶于水后溶液浓度的计算,例题,在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢 气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质 的量溶液,解:设有1L水,则会溶解500L HCl气体,溶液中溶质的物 质的量就等于HCl气体的物质的量,依题意可得,n(HCl),500L,22.4L.mol-1,22.32mol,VHCl(aq),mHCl(aq,HCl(aq,m(HCl)+m(H2O,HCl(aq,2 气体溶于水后溶液浓度的计算,练习： 1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 2、用V L水配制浓度为a mol

3、/L的氨水(密度为 g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下) 3、标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：_,1000ab/(22400+36.5a)mol/L,22400aV/(1000-17a) L,例题,浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol.L-1, 溶液的密度1.40g.ml-1,求该溶液中溶质的质量 分数为多少,解:依题意,可取1L溶液进行计算,则,m(HNO3),n(HNO3) M(HNO3,w(HNO3),14.0mol.L-1 1L 63g.mol-1,882

4、g,63.0,W,C M,1000,100,3 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,4 溶液稀释或混合时的浓度的计算,分析在用水稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但 是溶液中溶质的物质的量不变.即:n(前)=n(后,或:C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀,配制100ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98 , 密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少,V=5.4ml,练习,1、100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，所得混合液中SO42-的物质的量浓度为 2、实验室需用480 mL0.1 mo

5、l/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 3、用98的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度,4、将质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度_ 9.2 mol/L(填大于、小于、等于) 5、在100 g浓度为18 mol/L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mo

6、l/L的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100 mLB等于100 mL C大于100 mL D等于100/mL 6、已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算,1、63硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol/L，溶液的密度为_。 2、将12mol/L的盐酸(密度为1g/ml)50ml和1mol/L的盐酸(密度为2g/ml)100ml混合，所得溶液的密度为g/ml，溶液物质的量浓度为_mol/L 3、标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为g/ml，则

7、该溶液中溶质的质量分数为_，溶液的物质的量浓度为_。 4、体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：_,5、将xg镁和yg铝溶于Aml Mmol/L的盐酸(过量)，再往上述溶液中加入2Aml的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A M mol/LB2Mmol/L CM/2 mol/L D无法确定 6、将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为g/ml则溶液的物质的量浓度为(mol/L) A1000a/(50a+m)Ba/(46am) C1

8、000a/(48a+m) D1000a/(46a+m) 7、在两个烧杯中分别盛有100ml 3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为 A8.1g B6.75g C5.4gD2.7g 8、向密度为g/ml的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为 A25.4mol/L B12.7mol/L C6.97mol/L D6.35mol/L,9、已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O；NO+NO2+2NaOH2NaNO

9、2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为(mol/L) AM/VB2M/3V C2(M+N)/3VD(M+N)/V 10、在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol/L的硫酸溶液500ml，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65 Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5 11、将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4m

10、ol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_g,2 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,3 溶液稀释或混合时的浓度的计算,4 气体溶于水后溶液浓度的计算,结论,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀,C混V混= C1V1 + C2V2,二：一定物质的量浓度溶液的配制,细颈，梨形，平底,温度，容积，刻度线,1.容量瓶的使用,1）形状,2）标识,3）规格：50mL、 100mL、250mL、 500mL、1000mL等,4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液,查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水,5）注意事项,加水、倒立、观察、正

11、立，瓶塞旋转180、倒立、观察,使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗,不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液,容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定,只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液,检查方法,2 .溶液的配制步骤,1）计算,2） 称量或量取,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀,液体,固体,m=CV(aq) M(溶质摩尔质量,3）溶解或稀释、冷却,将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温,液体：量筒,固体：天平,4）转移,移液将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中,5）洗涤、振荡,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并

12、进行振荡，使溶液混合均匀,定容 加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,6）定容,7） 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀,8）装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度,用NaOH固体配制 250mL0.1mol/LNaOH溶液,三：实验仪器,托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,固体配制,液体配制,滴定管（移液管）、烧杯、量筒、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,四：误差分析,分析依据,例：实验室配制500l 0.2molL-1的FeS

13、O4溶液,实验操作 步骤有: 在天平上称出一定量的绿矾(FeSO47H2O),把它放在 烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却 把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度12cm处， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液 都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀 请回答下列问题： 需要FeSO47H2O的质量为 操作步骤的正确顺序为（填序号,27 . 8g,本实验用到的基本仪器有（填序号） ，此外还必须添加的仪器为 。 A 量筒 B 托盘天平 C 烧杯 D 漏斗 E 250ml容量瓶 F 500ml容量瓶 G 胶头滴管 H 药匙 I 坩埚,A B C F G H,玻璃棒,例：用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL1mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到 _中，并用_不断搅拌，待溶液_ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸