(最新整理)化学平衡常数公开课教案

1、(完整)化学平衡常数公开课教案(完整)化学平衡常数公开课教案 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学平衡常数公开课教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)化学平衡常数公开课教案的全部内容。6 年级:高二 科目：化学 主备：陈思丽 课题:化学平衡常数 课型： 新授课 课时 : 2 【

2、三维目标】知识与技能：(1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式.（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算.（3)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。过程与方法：(1）通过运用课本p29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本p29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。(3)通过课本p30例1和例2,让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质

3、的方法。（4）通过“三行式计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的方法。情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】1平衡常数表达式书写规则;2。 结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；3. 利用q与k判断反应进行的方向.【课时安排】2课时第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义第2课时:化学平衡常数的应用第1课时教师导学过程（导案）学生学习活动（学案)【导学过程1：】【情景设置】在一定温度下，将h2和i2各0。10mol的气态混合物充入10l容器中充分反应，达到平衡后，测得c（h

4、2)=0.0080mol/l，若此时往容器中通入0。10mol的h2。问：平衡如何移动?i2的转化率有何变化?到达新的平衡时氢气的浓度等于多少？【小结】平衡移动原理只能定性判断平衡移动的方向，但移动到什么程度，即新的平衡时各组分的浓度、转化率具体变成多少是无法回答的。我们需要另一种更重要的工具化学平衡常数，从定量的角度更全面的认识化学平衡状态.【学生学习活动1：】学生思考并回答，教师总结【导学过程2:】阅读课本p28p29的表格，分析表中的数据，你能得到什么信息？（教师引导学生分析表格数据）【小结】该表格的数据是在457.6下测定氢气与碘蒸汽的反应，通过改变投料,即通入不同的起始浓度，研究平衡

5、时各物质的浓度之间到底有什么关系。【引导学生得出结论】同一温度下，不管如何改变起始投料（投入反应物、投入生成物、改变反应物的浓度）平衡时c2（hi)/c（h2)c（i2）基本不变,为常数，用k表示.【归纳总结】根据分析，生成“化学平衡常数”的概念-一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用k表示。对于反应: ma(g) + nb(g） pc(g) + qd(g)k=cp(c)cq（d）/cm（a）cn（b）强调：1、表达式中的各组分的浓度必须是平衡时的浓度. 2、固体、纯液体的浓度视为常数,通常不列入平衡常

6、数表达式中.【学生学习活动2：】阅读课本p28p29的表格，分析表中的数据并回答。【学生活动3】学案1、写出化学平衡常数表达式【导学过程3:】若同一反应，改变方程式的书写方式，平衡常数表达式是否要作出变化？373k时n2o4和no2的平衡体系。n2o4(g) 2no2（g） k1=? 2n2o4(g) 4no2（g) k2=？ 2no2（g) n2o4（g) k3=?且k1、k2、k3的关系如何？【归纳总结】同一化学反应,在同一温度下,平衡常数是指某一具体反应的平衡常数.方程式写法不同,表达式中的幂不同，平衡常数不同.每个化学方程式都有自己的平衡常数。正反应与逆反应平衡常数互为倒数。方程式系数

7、乘以几，平衡常数变为几次方两式相加，k值相乘。两式相减，k值相除【学生学习活动4】学案2、3题，练习各方程式k之间的关系【导学过程4:】【引导设问】已知h2 + i2 2hi h0,以表中第一次实验为例，达到平衡后,如果升高温度,h2、i2、hi浓度是否会变化？如何变化？化学平衡常数会否变化？为什么？有什么结论?化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡(化学反应限度)的一种性质,k值越大，说明什么？【学生学习活动5:】学生思考并回答(化学平衡常数只与温度有关。正向吸热的反应，若升高温度，k值越大，反之亦然.)学生思考并回答（k值越大,说明平衡体系中生成物所占比例越大,它的正向反应进行的程度越大。）【

8、导学过程5:】【引导设问】化学平衡（化学反应限度)有何应用总结：1、判断热效应 2判断反应进行程度 3、判断反应是否达到平衡，及反应进行方向 4、计算平衡时各组分的浓度及转换率【学生学习活动6:】学生思考并回答（化学平衡常数只与温度有关.正向吸热的反应,若升高温度，k值越大，反之亦然.)学生思考并回答（k值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大.）学生完成学案针对训练总结：1、化学平衡常数的定义、表达式 2、平衡常数的影响因素 3、平衡常数的应用【学生学习活动7:】学生总结附件：【课堂练习】【课后拓展延伸】学法大视野p23页 ，体验1 p85页，14题 【教学后记】: 本设计的意图是通过引导学生回顾勒夏特列原理，对一些表格数据的分析，建构“平衡常数的概念，重点有三点：1、根据对平衡常数概念的理解书写k的表达式；2、书写表达式时的一些注意事项；3、平衡常数的意义。一节课下来，难度相对比较大的是“同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同,表达式中的幂不同