第二节定量认识化学变化

1、第二节 定量认识化学变化（第一课时）教学目标：1理解并能运用质量守恒定律；了解化学反应中的质量关系。2从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。3能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。过程与方法：1进一步理解科学探究的过程；培养学生的动手实验能力、观察分析能力2认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。3. 通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2化学反应方程式的书写及配平；3有关化学方程式的计算教学难点

2、：1质量守恒定律的理解和运用 2化学方程式的配平，化学方程式的计算教学内容： 1无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。2在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据； （2）符合质量守恒定律。4依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。教学过程：第一课时 我们

3、在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象感到好奇，如：一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻；如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了，等，这些现象说明了什么？ 这些问题看似简单又没有多大意义，可是其中隐藏着许多极其有用的规律，这些规律的运用将给人类带来非常丰富的物质财富。我们的艰巨任务就是如何发现和运用其中的规律，为工农业生产和日常生活服务。这节课我们就来定量的认识化学反应。首先探寻质量方面的规律：一、质量守恒定律【探究学习】：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什

4、么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜Cu(OH)2结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。文字表达式：碳酸

5、钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(CO2) + 水(H2O)二氧化碳(CO2) + 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论：1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）强调定律中几点：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量例题：用质量守恒定律来解释：酒精燃烧后，质量逐渐减少。铁钉生锈后质量会增加。点燃12g碳与32g氧气反应生成44g

6、二氧化碳，分析原因。 C + O2CO2分子（原子）数 1 1 1相对分子（原子）质量 12 32 44质量比 12 ：32 ： 44反应物、生成物质量关系 12 + 32 44【质量守恒定律成立的原因】（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类不变、数目不变，质量也不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变2质量守恒定律的解释 原子的种类不变 化学反应前后 原子的数目不变 原子的质量不变提问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？3质量守恒定律的适用范围：只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和10

7、0g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等例题4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)m(CO2)(C)8.8g12/442.4g； m(H)m(H2O)(H)5.4g2/180.6g氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素