高考化学二轮复习第部分第讲化学能与热能课后热点强化新人教

1、第一部分专题二第6讲1下列关于反应热的说法正确的是(D)A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析A在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧化碳，错误，不选B；C某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D物质能量一定，对于确定的反应，反

2、应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D。2下列有关热化学反应的描述中正确的是(B)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H 2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/molC1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析A酸碱发生中和反应产生1 mol水时放出的热量，所以H2SO4和Ca(OH)反应的中和热与HCl和NaOH

3、反应的中和热相同，都是H57.3 kJ/mol，A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，表示1 mol CO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJ/mol，B正确；C1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C错误；D由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，答案选B。3已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJ/mo

4、l。则HCN在水溶液中电离的H等于(D)A69.4 kJ/molB45.2 kJ/molC69.4 kJ/molD45.2 kJ/mol解析反应的热化学方程式分别为HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，HCN电离方程式为，HCN(aq)H(aq)CN(aq)，用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)H(aq)CN(aq)H12.1 kJmol1(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，答案选D。4(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(BC)A由XY反

5、应的HE1E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率解析A根据化学反应的实质，由反应的HE3E2，A项错误；B由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由XZ反应的H0，反应为吸热反应，B错误；C使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D根据盖斯定律：即可得反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案选D。6(2017江苏8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(C)C(s)H2

6、O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析本题考查热化学知识。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确

7、；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。7已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(A)A55 kJB220 kJC550 kJD1 108 kJ解析丙烷分子式是C3H8，燃烧热为H2 215 kJmol1,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。丙烷完全燃烧产生1.8 g水，物质的量为0.1 mol，消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反

8、应放出的热量是Q0.025 mol2 215 kJ/mol55.375 kJ，选A。8(2017浙江杭州五校联盟模拟)下列说法正确的是(C)A图中H1H2H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2C图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液时的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ热量解析A项，根据盖斯定律可知：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的，故应有：H1H3H2，A项错误。B项，E1、E2分别代表有催化剂时各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B项错误。C项氢氧化钠是强电解质，氨水中的NH3H2O是弱电解质，

9、滴加的醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，同时溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠被完全中和后，醋酸继续与弱电解质NH3H2O反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；NH3H2O也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C项正确。D项，图像中未标明CO、氧气以及CO2的状态、物质的量与焓变值的对应关系，D项错误。9(2017上海嘉定模拟)现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体量和H如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)He(m

10、ol)H(kJmol1)甲210H1乙10.50H2丙10.51H3根据以上数据，下列选项正确的是(B)AH1197 kJmol1BH2H3CH12H2DH1H3解析由于反应可逆，甲容器中反应实际放出的热量小于197 kJ，故H1197 kJmol1；乙和丙容器中平衡状态相同，故H2H3；SO2的转化率甲大于乙，故H12H2，H1H3。10甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气体(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H

11、2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_99_ kJmol1，已知H258 kJmol1，则H3_41_ kJmol1。解析(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知反应热H11 076 kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99 kJmol1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358 kJ/mol99 kJ/mol4

12、1 kJmol1。11(2016全国卷27)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l) Cl(aq)的H_H1H2H3_。解析设三个反应依次是a、b、c，根据盖斯定律，

13、由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。12尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)H2O(l)2NH3(g)CO2(g)H133.6 kJmol1。尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。根据图像，结合图中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_2CO(NH2)2(l)6NO(l)=5N2(l)2CO2(l)4H2O(l)_H1_804.7_kJ/mol_。解析根据图像可知：.4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2

14、071.9 kJmol1，又因为.CO(NH2)2(s)H2O(l)2NH3(g)CO2(g)H133.6 kJmol1，根据盖斯定律可知2即得到尿素还原NO(g)的热化学方程式2CO(NH2)2(l)6NO(l)=5N2(l)2CO2(l)4H2O(l)H1 804.7 kJ/mol。13(2017湖南长沙一中月考)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)_H2_21

15、5.0_kJmol1_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_13_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使46

16、 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_3Q1Q2Q3_ kJ。碳在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_碳和CO的燃烧热_。解析(1)通过题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，H为“”。燃烧热是101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJmol1。n(二甲醚