高考化学二轮复习专题测试能量速率与平衡部分

1、能量、速率与平衡部分1、（2017年天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)2、（2017年江苏卷）通过以下反应可获得新型能

2、源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的 H =d/2kJmol-1 D反应 2

3、CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 3（2016年北京卷）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4. （2016年江苏卷）下列图示与对应的叙述不相符合的是A、图甲表示燃料燃烧反映的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反

4、应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5（2016年天津卷）下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小6. （2016年江苏卷）（双选）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是( )容器温度/K物质的量浓度mol/L物质的平衡浓度mol/LC(H2)C(CO

5、)C(CH3OH)C(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大7、2016年（四川卷）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 (CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0 B图中Z的大小为a3b C图中X点

6、对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小8、（2015福建卷）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 已知：气体分压（P分）= 气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

7、B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总10、（2018天津市河西区模拟）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A m点:v(正)v(逆) B活化能：过程过程ICn点时该反应的平衡常数K50 D过程I，t2时刻改变的

8、反应条件可能是升高温度11、(2018郑州市模拟)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s01234C(NO)/mol L-19.5010-3 4.5010-32.5010-51.5010-31.510-3C(CO)/mol L-19.0010-34.0010-320010-31.0010-31.0010-3下列说法正确的是A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，

9、CO的转化率为1111% D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行12、(2018徐州市模拟)(双选)在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法不正确的是AK 3K 2K 1 B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的9/10倍D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，

10、平衡不移动13、（2018邵阳市联考）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 14、(2018年江苏四市调研)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III30000

11、0.10.20.075下列说法正确是A该反应的S0、H0B容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1S-1C达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)2c(CO，容器I)D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆15、【2018湖北省调研】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是A 反应温度：T1T2 B正反应速率：正(y)= 正(w)C混合气体密度：(x)(w) D混合气体平均摩尔质量：M(y)M(z)16、(2018

12、天津市模拟)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H下列说法正确的是（ ）AV甲V乙 BK丙K乙 CV甲=V丙 Dc乙c甲17、(2018山西省三区八校模拟)为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置， 压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：下列说法错误的是 （ ）A当温度超过 280，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应B在 110240苯的转化率为 100%。说明该镍催化剂

13、活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率D由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低18、(2018乌鲁木齐市模拟)900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： H a kJmol1经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min010203040n(乙苯)/ mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

14、B反应在前20分钟的平均速率为v(H2)0.008molmol/( L min)C若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆19、(2018淄博市模拟)CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属Cr CCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率20、(2018

15、天津市和平区模拟)等物质的量的N2和O2在恒容密闭容器中发生反应： N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下图曲线a表示该反应在T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是AT时，该反应的平衡常数K= 4(C0-C1)2/C12 BT时，随着反应的进行，混合气体的密度不变C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H021、(2018郑州模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）。0

16、10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反 应达平衡时放出的热量大于1.6akJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)22、(2018吉林模拟)下列图示与对应的叙述符合的是 A用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未

17、使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的平衡常数K与温度和压强的关系C图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系23. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)，平衡时，各物质的浓 度比为c(A)c(B)c(C)112，保持温度不变，以112的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是()A刚充入时反应速率：v(

18、正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)c(B)c(C)仍为112D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小24、(2018山西联考)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s0123 4C(NO)/mol L-19.5010-3 4.5010-32.5010-5 1.5010-31.510-3C(CO)/mol L-19.0010-34.0010-320010-31.0010-31.0010-3下列

19、说法正确的是A定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B前2s内的平均反应速率v(N2) = 1.7510-3 molL-1s-1C达到平衡时，CO的转化率为1111%D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行25、(2018开封模考)可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）26 密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，下列说法正确的是()A一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C升高温度，重新达到平衡时，增大 D使用催化剂，反应的

20、平衡常数增大27已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H甲丙 B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙30 已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列 说法正确的是()A该反应的H0 B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)K(c) D测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下31.在1.0 L密闭容器中放入1.0 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g)H0 B.NH

21、3的体积分数不变,反应不一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294 D.30时,B点对应状态的v(正)v(逆) 33. 恒容密闭容器中通入一定量的A发生反应:2A(g)B(g)+C(g)H0,T1温度下的部分实验数据为t/s05001 0001 500c(A)/(molL-1)6.003.503.003.00下列说法正确的是()A.500 s内A的分解速率为3.010-3molL-1s-1B.1 000 s时A的转化率为50%,T1温度下的平衡常数为K1=0.75C.平衡时,其他条件不变,再加入一定量的A,达新平衡后K值增大D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的

22、平衡常数为K2,若K1K2,则T1T2 34.一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,可以减少SO2的排放,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,从而降低脱硫效率。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=m10-p,Ksp(CaSO4)=n10-q。在脱硫体系中发生如下反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+210.5 kJmol-11/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)H2=-47.3 kJmol-1上述反应的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.图中的曲线代表反应

23、B.P为两曲线交点,则在该温度下两反应均达平衡时,体系中c(SO2)=1 molL-1C.从减少二氧化硫排放的角度来考虑,本体系适宜的反应条件是高温高压D.反应:CaCO3+SO42- CaSO4+CO32-的平衡常数数值表达式为10q-p 35.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为O2+4HCl2Cl2+2H2O,实验测得p0压强下,HCl平衡转化率(HCl)随反应温度T的变化如图所示,下列说法错误的是A.该反应化学平衡常数K的表达式为B.该反应的正反应是放热反应C.在化学平衡A点时,容器内n(Cl2)是7.210-3m

24、ol,则此时容器中n(HCl)为2.5410-3molD.如果平衡常数K值增大,对正反应的速率影响更大 36. 如图表示一定条件下反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是()A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6。Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动37. 如图表示可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是() At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方

25、向移动Ct1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂38 工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是( ) 39 把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是() A3 min时，v正v逆B010 min内，H2的平均反应速率为2.25 molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3D若升高温度，则CO2的转化率大

26、于75%40. 下列说法正确的是()A能自发进行的反应一定能迅速发生 B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向41 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol142、某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表