高考化学考点必练考点物质的检验

1、考点十四 物质的检验【知识讲解】物质检验的方法常用的物理方法有：观察法；嗅试法；加热法；水溶法；焰色反应法等。常用的化学方法有：加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下1阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H石蕊试液溶液变红Na焰色反应火焰呈黄色Fe2NaOH溶液KSCN溶液、氯水K3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)32Fe2Cl22Fe32ClFe

2、3SCNFe(SCN)2Fe3NaOH溶液KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OHFe(OH)3 Fe3SCNFe(SCN)2Cu2NaOH溶液蓝色沉淀Cu22OHCu(OH)2NH4与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4OH NH3H2OMg2加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg22OHMg(OH)2Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O 2阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝

3、色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀AgClAgClBrAgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀AgBrAgBrIAgNO3，稀HNO3黄色沉淀AgIAgISO42HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2SO42BaSO4SO32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO322HSO2H2OCO32HCl,澄清石灰水白色沉淀CO322HCO2H2OCO2Ca(OH)2CaCO32H2O3.常见气体的检验 H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 O2：带火星的木条，木条复燃。 CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO

4、变红，石灰水变浑浊。 CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。4.有机物的检验 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为

5、碘代烷。 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。【典例剖析】典例1（20

6、17江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2【答案】B【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，

7、所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。典例2（2018届江西省新余市第四中学高三上学期第三次段考）下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液

8、中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度【答案】A【解析】A. 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明待测试液中一定含有钾元素，由于蓝色钴玻璃滤去黄色光，所以可能含钠元素，故A正确；B.白色沉淀可能是硅酸、氢氧化铝等，该溶液中可能含有SiO32、，故B错误；C.使品红溶液褪色的气体可以是臭氧、氯气、二氧化硫等，故C错误；D. 继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀，说明c3(OH-)c(F

9、e3+)K spFe(OH)3，不能说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D错误。故选A。【对点练习】1（2018届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾

10、的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】盛放过石灰水的试剂瓶内壁上有反应生成的碳酸钙固体，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，因为浓硫酸的密度较大，且遇到水放出大量的热，所以通常将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，正确；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，可以用NaOH溶液鉴别，现象分别为：无明显现象、

11、产生白色沉淀且不溶解、产生白色沉淀后溶解、产生白色沉淀后变红褐色、产生红褐色沉淀、有刺激性气味的气体产生，故错误；银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故正确；氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，故错误；瓷坩埚含有二氧化硅，高温下与碳酸钠反应，故错误；制备氢氧化铁胶体中向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，不是用氢氧化钠溶液，故错误；向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中含NH4，故正确。故选C。2（2018届黑龙江省大庆中学高三上学期期中考试）下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜

12、棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热【答案】C【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B. 若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除

13、杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL 规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO45H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。答案选C。3（2018届安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等高三上学期“五校”联考）下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液一定为钠盐

14、溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-，或者Ag+【答案】C【解析】A、焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，选项A错误；B、浓盐酸挥发出的HCl气体也可和Na2SiO3溶液反应，不一定是CO2与Na2SiO3溶液反应，选项B错误；C、浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，选项C正确；D、SO32-能被硝酸氧

15、化为SO42-，中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，选项D错误。答案选C。4（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考 四）已知:SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A. 肯定含有SO32- B. 可能含有SO42- C. 肯定不含I- D. 肯定含有NH4+【答案】A【解析】该无色溶液不含有淡绿色离子Fe2+。A. 向该无色溶液中滴

16、加少量溴水，溶液仍呈无色，表明存在SO32-，故A正确；B. 如果含有SO42-，则不能满足阴阳离子所带电荷代数和为零，故B错误；C. 从上述反应可知还原性SO32-I-，少量溴水与SO32-反应，检测不出I-，该溶液可能含有I-，故C错误；D. 不能确定是否含有NH4+，故D错误。故选A。5（2018届湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考）某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产

17、生；向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是A. Na+、Fe3+、SO42- B. CO32-、Cl- 、SO42-C. Mg2+、I-、SO42- D. Na+、SO42-、CO32-【答案】D【解析】溶液无色则不含Fe3+，取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则溶液中一定含有CO32-而一定不含I-，含CO32-则不含Mg2+；再将溶液分为2份；向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氯化银，但由于步骤中加入氯水，故不能证明原溶液中是不含有Cl-；向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

18、证明原溶液中含有SO42-；由于溶液呈电中性，故一定含有阳离子，即一定含有Na+；综上，原溶液中一定大量存在的离子是：Na+、CO32-、SO42-，答案选D。6（2018届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考）下列判断合理的是某固体焰色反应呈黄色，则定存在钠盐；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质淀粉与纤维素互为同分异构体既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”A. B. C. D. 【答案】D【解析】某固体焰色反应呈黄色，说明该固体中存在钠元素，但不定是钠盐，错误；蔗糖、硫酸钡和

19、水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；淀粉与纤维素的分子式中聚合度不同，故不互为同分异构体，错误；既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，正确；多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，错误；溴元素在海洋中以溴离子形式存在，错误。答案选D。7（2018届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考）现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NOA. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB. 反应生成气体的体积为33.6LC. 整个反应过程中每步

20、转移的电子之和为4molD. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】由图分析可知，当加入铁的物质的量为1mol后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入1mol铁之前，发生如下反应：Fe+4H+NO3=Fe3+ + NO +2H2O，则n(Fe)=n(NO3)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol，c(NaNO3)=1mol/0.4L=2.5mol/L，则A正确；因Fe3+的氧化性大于H+，则继续加入铁时发生：2Fe3+ +Fe =3Fe2+，由图可知，这段反应消耗0.5mol铁，然后是0.5mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n(H2)= n(Fe

21、)=0.5mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L，故B错误；整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3mol、0.5mol2、0.5mol2，共5mol电子，故C错误；滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl2要被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，故D错误。8（2018届山东省曲阜市高三上学期期中考试）将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是A. 0点溶

22、液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B. 0到a点发生反应的离子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L【答案】C【解析】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，选项A正确；B、根据A分析可知，0到a点

23、发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，选项B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，选项C不正确；D、加入5molNaCL生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaC

24、l）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=2.5mol/L，选项D正确。答案选C。9（2018届河南省高三高中毕业班阶段性测试二）草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实

25、验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳【答案】A【解析】A项，草酸晶体的熔点101小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；答案选A。10（2018届安徽省合肥市第六中学高三上学期期中考试）下列实验对应的现象及结论均正确的是（ ）实验现象结论

26、A在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落Al的熔点很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸后产生气体Na2O2没有变质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰颜色呈黄色原溶液中可能不含K【答案】D【解析】在酒精灯上加热铝箔，铝熔化，但熔化的铝不滴落，原因是表面生成了一层致密的氧化膜氧化铝，A错误；B、过氧化钠与盐酸反应生成氧气，不能说明过氧化钠是否变质，B错误；C、无色无味的气体是CO2，溶液中也可能含有碳酸氢根离子，C错误；D、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以火焰颜色

27、呈黄色不能排除是否含有钾元素，D正确，答案选D。11（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是( )黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C 无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl无色溶液： Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SiO3 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】D【解析】用稀盐酸(稀硫酸)，得到浅绿色溶液的是FeO，得到蓝色溶液的是CuO，产生气泡的是Fe，不反应的是C，正确；用Ba(OH)2溶液并加热，生成白色沉淀并闻到刺激性气味的是(NH4)2SO

28、4，只闻到刺激性气味的是NH4Cl，只生成白色沉淀的是Na2SO4，无明显现象的是NaCl，正确，用硫酸铝，生成白色沉淀和无色气体的是Na2CO3，生成白色沉淀又溶解的是NaOH，无现象的是NaCl，只生成白色沉淀的是Na2SiO3，正确；用溴水，橙色在上层的为苯，在下层的为四氯化碳，变成无色的为已烯，不分层的为无水乙醇，正确；故答案选D。12（2018届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试）下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨

29、水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A、稀硝酸中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；B、AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可以发生反应：Fe2+H+NO3-=Fe3+NO+H2O，故C错误；D、滴加浓NaOH溶

30、液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，故D正确。故选D。13（2018届江西省上高二中高三上学期第三次月考）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L（标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 gB. 反应后的固体混合物中含有碳C. 反应后的固体混合物总质量为14.4gD. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05

31、 mol【答案】A【解析】由题意可知，生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g100g/mol=0.05mol，n(CO)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，A. 假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu原子守恒，生成Cu的质量=16g80g/mol64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=(0.05mol2+0.05mol)16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A错误；B. 生成的n(CO2)=n(CaCO3)=5.00g100g/mol=0.05mol，n

32、(CO)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=(0.05mol+0.05mol)12g/mol=1.2g，故还有2g1.2g=0.8g碳未参与反应，故B正确；C. 反应后固体总质量=16g+2g0.05mol(44g/mol+28g/mol)=14.4g，故C正确；D. 反应后m(O)=13.6g12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.8g16g/mol=0.05mol，故D正确；故答案选A。14（2018届江西省上高二中高三上学期第三次月考）某溶液中含有的离子可能是K+、

33、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B. 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D. 可能含有Cl-【答案】

34、B【解析】向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即A13+和Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在与CO32反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，则沉淀为A

35、gCl，物质的量为：0.435g143.5g/mol0.003mol，中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl。A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。15（2018

36、届山东省临沂市高三上学期期中考试）实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D. 根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O【答案】A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol72g/mol1.44g，则相当于含有氧化铁的质量是3.04g1.44g1.6g，物质的量是0.01mol，即X可以看作是2FeOFe2O3，

37、因此x4/5=0.8，则A、样品X中氧元素的质量分数为1616+0.856100%26.3%，A正确；B、根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B错误；C、Z溶液中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+，应该用铁氰化钾，C错误；D、根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.8O，D错误，答案选A。16（2018届江西省新余市第四中学高三上学期第三次段考）下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，

38、可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度【答案】A【解析】A. 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明待测试液中一定含有钾元素，由于蓝色钴玻璃滤去黄色光，所以可能含钠元素，故A正确；B.白色沉淀可能是硅酸、氢氧化铝等，该溶液中可能含有SiO32、，故B错误；C.使品红溶液褪色的气体可以是臭氧、氯气、二氧化硫等，故C错误；D. 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，

39、产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀，Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2，故D错误。故选A。17（2018届江西省赣州市四校协作体高三上学期期中考试）某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. Al3、Na、SO B. Mg2、CO、BrC. Al3、Mg2、SO D. A

40、l3、Br、SO【答案】C【解析】根据的现象，推出原溶液中含有Br和CO32，根据离子共存，推出Al3、Mg2不能大量存在，溶液呈电中性，原溶液中一定存在Na，根据中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32，根据中现象，说明原溶液中不含I，一定存在的离子是Na、Br、CO32，一定不存在的离子是SO32、Al3、I、Mg2，故选项C正确。18（2018届山东省曲阜市高三上学期期中考试）某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是A. 原溶液中存在NH4+

41、、Fe2+、Cl-、SO42-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 无法确定沉淀C的成分D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明存在Al3+，沉淀C为氢氧化铝。因为存在的离子浓度均为0.1molL-1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、F

42、e2+、Cl-、SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，选项A正确；B、滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Al3+，选项B错误；C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；D、原试液中含有Al3+、Cl-，选项D错误。答案选A。19（2018届安徽省A10联盟高三11月联考）下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液

43、中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。20（2018届河北省武邑中学高三上学期期中考试）某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子

44、浓度均为0.1 molL-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-【答案】C【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子SO32-，不含有还原性离子I-。相应地，不含有与SO32-发生反应的Ba2+、H+。A. 溶液中各离子浓度均为0.1molL-1，c(SO32-)=0.1molL-1，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1molL-1，c(NH4+)=0.1molL-1，肯定不含Cl-，故A正确；B.

45、析肯定不含H+，故B正确；C. 肯定含有NH4+，故C不正确；D. 肯定含有SO32-，故D正确。故选C。21（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入过量的

46、盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A. 通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为，故错误；C. 通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(O

47、H)3+3NH4+，故错误。故选C。22（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ）选项操作可能的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+B将CO2 通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-D向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应【答案】A【解析】A.亚铁离子在酸性条件与过氧

48、化氢反应生成铁离子，溶液变黄，故正确；B.二氧化碳和硝酸钡不反应，故错误；C.某溶液加入硝酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或银离子，故错误；D.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，故错误。故选A。23（2018届山东省莱芜市高三上学期期中考试）下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加

49、BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液还可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B.该溶液中还可以含有HCO3-、HSO3-，故B错误；C. 加盐酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，Ba2+SO42-=BaSO4，说明样品含有Na2SO4，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可

50、以是Cl2等，故D错误。故选C。24（2018届福建省福州市八县市协作校高三上学期期中联考）下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）选项实验操作现象解释A、向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B、新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被还原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID、用氨水做导电性实验灯光昏暗证明NH3H2O是弱电解质【答案】C【解析】A. 向某溶液中加入盐酸产生的无色气体可能是CO2、SO2等，存在的离子

51、可能是CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故A错误；B. 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色是因为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，而不是被还原，故B错误；C在CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu24I=2CuII2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正确；D用氨水做导电性实验，灯光昏暗，说明溶液的导电性弱，但溶液的导电性强弱只与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷有关，与强弱电解质无直接关系，故D错误；故答案选C。25（2018届湖北省华中师范大学第一附属中学高三上学期期中考试）下列实验操作或对实验事实的叙述

52、正确的是用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】.石灰水是Ca(

53、OH)2溶液，它与空气中的CO2发生反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；.浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故正确；.六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，分别加入过量的NaOH溶液，含Na+的溶液无明显现象，含Mg2+的溶液生成白色沉淀，含Al3+的溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀又完全溶解，含Fe2+的溶液先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，含Fe3+的溶液生成红褐色沉淀，含NH4+的溶液加入NaOH溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸

54、变蓝的气体，现象各不相同，所以可以用NaOH溶液检验，故错误；.做过银镜反应实验的试管内壁残留的有单质银，加入稀硝酸可以和银反应使银溶解，故正确；.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，故错误；.瓷坩埚的成分里含有SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故错误；.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，而不是向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，故错误；.氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，故原溶液中含NH4+，故正确；故答案选C。26（2018届山东省潍坊市上学期高三期中考试）利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性【答案】D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O