人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第三章 常见的金属及其化合物[文字可编辑]

1、第,3,讲,铝及其重要化合物,基础盘点,一、铝的化学性质,1,铝与氧气反应,用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化,会看到的现象是,原,因是,反应的化学方程式,是,铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,铝箔加热时与,O,2,发生反应生成氧化膜，使内部的铝,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,被,Al,2,O,3,包裹着，所以熔化的铝不易滴下,第三章,常见的金属及其化合物,2,铝与酸的反应,铝与稀硫酸反应的离子方程式为,3,铝与强碱的反应,铝与,NaOH,溶液反应的离子方程式为,4,铝热反应,Al,与,Fe,2,O,3,共热的化学方程式为,2Al,6H,2Al,3,3H,2,2Al,

2、2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,2Al,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,2Fe,高温,思考,1,铝是活泼金属，为什么铝制品具,有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料,提示,因为铝易与空气中的氧气反应生,成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀,思考,2,铝热反应发生的原因是什么,提示,镁条燃烧，放出一定的热量,KClO,3,作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使,氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应,2Al,Fe,2,O,3,2Fe,Al,2,O,3,该反应放出,大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高,温下呈熔化状态,高温,二、铝的重要化合物,1,氧化铝和氢氧化铝的比较,氧化铝,Al,

3、2,O,3,氢氧化铝,Al(OH,3,物理,性质,白色固体，熔点很高,白色胶状物质,难溶于水,化,学,性,质,与酸,反应,_,_,_,_,与碱,反应,_,_,_,_,加热,_,_,_,Al,2,O,3,6H,2Al,3,3H,2,O,Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2OH,2AlO +H,2,O,Al(OH,3,OH,AlO +2H,2,O,不分解,2Al(OH,3,Al,2,O,3,3H,2,O,2,2,2,常见的铝盐,1,硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的,复盐,2,明矾的化学式为,它是,色晶体,_,溶于水，水溶液,pH,7,填,或“,明矾可

4、以,净水，其净水的原因是,_,_ _,制备方法,Al(OH,3,加热分解,Al,3,与氨水反应,AlO,溶液中通,CO,2,主要用途,作耐火材料,冶炼铝的原料,制药；净水作用,KAl(SO,4,2,12H,2,O,无,可,Al,3,3H,2,O,Al(OH,3,胶体,3H,Al(OH,3,胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,2,思考,3,既能与酸反应又能与碱反应的物,质有哪些,提示,金属单质,Al,等；两性氧化物,Al,2,O,3,等；两性氢氧化物,Al(OH,3,等,弱酸的铵盐,NH,4,2,CO,3,CH,3,COONH,4,NH,4,2,S,等；弱酸的酸式盐,NaHCO,3,KHS,NaHS

5、O,3,等,思考,4,向明矾溶液中逐滴加入,Ba(OH,2,溶液,1,当,n,KAl(SO,4,2,n,Ba(OH,2,2,3,时，铝元,素的存在形式是什么,提示,铝元素的存在形式是,Al(OH,3,2KAl(SO,4,2,3Ba(OH,2,2Al(OH,3,3BaSO,4,K,2,SO,4,提示,铝元素的存在形式是,AlO,KAl(SO,4,2,2Ba(OH,2,KAlO,2,2BaSO,4,2H,2,O,2,2,当,n,KAl(SO,4,2,n,Ba(OH,2,1,2,时，铝元素的,存在形式是什么,考点精讲,考点一,铝与强酸、强碱的反应,1,等质量的两份铝分别与足量的盐酸,氢氧化钠溶液反应

6、，所得,H,2,的体积之比是多,少？为什么,提示,1,1,或相等,根据方程式,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,得,Al,与,H,2,的关系,式均为,2Al,3H,2,故只要参加反应的,Al,相,等，所得,H,2,必相等,2,足量的两份铝分别投入到等体积、等物,质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生,H,2,的体积之比是多少？为什么,提示,1,3,因为在反应中,Al,过量，产生的,H,2,由,HCl,和,NaOH,的量决定。根据化学反应中的关,系式,6HCl,3H,2,2NaOH,3H,2,故当,HCl,NaOH,物质的量

7、相等时，二者产生,H,2,的体积比为,1,3,3,足量的两份铝分别投入到等体积、一,定物质的量浓度的,HCl,NaOH,溶液中，二者,产生的,H,2,相等，则,HCl,和,NaOH,的物质的量,浓度是什么关系？为什么,提示,3,1,因为铝足量且产生,H,2,相等，根据,2,中的关系式,n,HCl,n,NaOH,3,1,又因为二,溶液体积相等，故物质的量浓度,c,HCl,c,NaOH,n,HCl,n,NaOH,3,1,例,1,将某份铁铝合金样品均分为两份,一,份加入足量盐酸，另一份加入足量,NaOH,溶,液,同温同压下产生的气体体积比为,3,2,则,样品中铁、铝物质的量之比为,A,3,2,B,2

8、,1,C,3,4,D,4,3,解析,设每份,Fe,Al,合金样品中含铁,铝的物质,的量分别为,x,y,则由,Fe,2HCl,H,2,Al,3HCl,3,2,H,2,Al,NaOH,3,2,H,2,三个关系得知,x,3,y,2,3,2,y,3,2,解得,x,y,3,4,答案,C,思维提升,若将盐酸改为稀,HNO,3,且稀,HNO,3,只被还原为,NO,则,Fe,Al,物质的量之,比为多少,提示,Fe,Al,与足量稀硝酸反应产生,NO,用同样的方法，设铁、铝的物质的,量分别为,x,y,则,x,y,y,3,2,得,x,y,5,4,即时巩固,1,等体积、等物质的量浓度的硫,酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、

9、乙两烧杯中，各,加等质量的铝,生成氢气的体积比为,5,6,则甲,乙两烧杯中的反应情况可能分别是,A,甲、乙中都是铝过量,B,甲中铝过量、乙中碱过量,C,甲中酸过量、乙中铝过量,D,甲中酸过量、乙中碱过量,解析,由题意知,n,H,2,SO,4,n,NaOH,设均为,1 mol,当,Al,均不足,H,2,SO,4,和,NaOH,均过量时，生成,H,2,相等,即体积比为,1,1,当,Al,均过量时分别生成,2 g,和,3 g H,2,即体积比为,2,3,因,5,6,2,3,5,7.5,故甲中铝过量，乙中铝不足,即碱过,量,答案,B,考点二,Al(OH,3,的制备与试剂的选择,1,实验原理,方案一,用

10、铝盐,Al,3,制取,Al(OH,3,加入氨水至沉淀完全，一般不用,NaOH,等强碱,Al,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH,3,3NH,4,方案二,用铝屑、烧碱、稀,H,2,SO,4,制取,Al(OH,3,方法一,Al,H,2,SO,4,Al,3,NH,3,H,2,O,Al(OH,3,方法二,Al,NaOH,AlO,CO,2,Al(OH,3,2,方法三,Al,H,2,SO,4,Al,3,Al,NaOH,AlO,H,2,O,Al(OH,3,每制取,1 mol Al(OH,3,方法一耗,H,和,OH,各,3 mol,方法二耗,H,和,OH,各,1 mol,方法三耗,H,和,OH,各,3/4

11、 mol,故方法三最节省原料,2,2,实验步骤,以方案一为例,在试管里加入,10 mL 0.5 mol/L,的,Al,2,SO,4,3,溶,液，滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，直,至不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀,可得到较纯净的,Al(OH,3,3,注意事项,1,氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实,验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替,氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足,时铝离子未完全沉淀,2,洗涤氢氧化铝沉淀,其目的是洗去氢氧,化铝表面附着的硫酸铵等杂质,3,洗涤的方法是,向盛有氢氧化铝沉淀的,过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等,水自然流出后，再重

12、复操作,2,3,次,例,2,甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备,Al(OH,3,规定必用的药品如下,350 g 70% H,2,SO,4,溶,液,NaOH,固体,240,g,足量铝屑、水,不能用其他药,品,甲、乙、丙用各自设计的方案制得,Al(OH,3,的质,量分别是,W,1,W,2,W,3,三种实验方案如下,甲,铝,加,NaOH,溶,液,加,H,2,SO,4,溶,液,W,1,g Al(OH,3,乙,铝,加,H,2,SO,4,溶,液,加,NaOH,溶,液,W,2,g Al(OH,3,丙,铝加,H,2,SO,4,溶液,铝加,NaOH,溶液,W,3,g Al(OH,3,试回答,1,从充分利用原料,

13、降低成本和提高产率等因素分析,实,验方案最合理的是,_,2,三位学生制得的,Al(OH,3,W,1,W,2,W,3,其质量由大到,小的顺序是,_,3,制得,Al(OH,3,的最大质量是,_,解析,甲,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,3H,2,AlO,H,H,2,O=Al(OH,3,乙,2Al,6H,2Al,3,3H,2,Al,3,3OH,Al(OH,3,丙,Al,3H,Al,3,3Al,3OH,3AlO,所以,Al,3,3AlO,6H,2,O=4Al(OH,3,分析,从化学方程式计量数看,甲：制取,2 mol Al(OH,3,消耗,H,2 mol,OH,2 mol,乙：制取,2 mol

14、 Al(OH,3,消耗,H,6 mol,OH,6 mol,丙：制取,4 mol Al(OH,3,消耗,H,3 mol,OH,3 mol,2,2,2,2,即制取,2 mol Al(OH,3,消耗,H,1.5 mol,OH,1.5 mol,结论是丙以较少的原料制出较多的,Al(OH,3,最好；乙以,较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的,Al(OH,3,质量应是,W,3,W,1,W,2,n,H,350 g,70,98 g/mol,2,5 mol,n,OH,240 g,40 g/mol,6 mol,由电荷守恒,OH,过量，按,H,计算,按丙的方法,3H,3OH,4Al(OH,3,3 mol

15、,312 g,5 mol,x,x,312 g,5 mol,3 mol,520 g,答案,1,丙,2,W,3,W,1,W,2,3)520 g,考点三,学科思想,用数形结合思想理解,Al,3,Al(OH,3,AlO,2,三者之间关系,及相关计算,1,把强碱溶液逐滴加入到铝盐,Al,3,溶液中至过,量,1,现象,先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解,2,有关反应,A,B,Al,3,3OH,Al(OH,3,B,D,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,3,图象,4,有关计算,根据,AlCl,3,和,NaOH,的量计,算生成,Al(OH,3,的量,根据,AlCl,3,和,Al(OH,3,的量计算

16、需要,NaOH,的量,NaOH,的量,n,NaOH,当,NaOH,不,足时,n,NaOH,3,n,Al(OH,3,当,NaOH,过,量时,n,NaOH,3,n,Al,3,n,Al,3,n,Al(OH,3,4,n,Al,3,n,Al(OH,3,例,3,向,30 mL 1 mol/L,的,AlCl,3,溶液中逐,渐加入浓度为,4 mol/L,的,NaOH,溶液,若产生,0.78 g,白色沉淀，则加入的,NaOH,溶液的体积,可能为,A,3 mL,B,7.5 mL,C,15 mL,D,17.5 mL,解析,已知,n,AlCl,3,0.03 mol,n,Al(OH,3,0.01 mol,由沉淀的物质的

17、量小于氯化铝的物质的量可推知此题可,能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量,由两者反应的离子方程式知,Al,3,3OH,Al(OH,3,Al(OH,3,OH,AlO,2H,2,O,当碱的量不足时，则,V,NaOH,7.5,mL,当碱过量时,则,V,NaOH,0.03,3,0.02,4,L,0.027 5 L,27.5 mL,答案,B,2,2,把铝盐,Al,3,溶液逐滴加入到强碱溶液,中至过量,1,现象,先无明显现象,然后逐渐产生大,量的白色沉淀,2,有关反应,A,B,Al,3,4OH,AlO,2,2H,2,O,B,C,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH,3,3,在,A

18、lO,2,溶液中逐滴加入强酸至过量,1,现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解,2,有关反应,A,B,AlO,2,H,H,2,O=Al(OH,3,B,D,Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,3,图象,3,图象,4,有关计算,根据,NaAlO,2,和,HCl,计算生成,Al(OH,3,的量,根据,Al(OH,3,和,NaAlO,2,的量计算需要,加入的,HCl,的量,HCl,的,量,n,HCl,当,HCl,不足时,n,HCl,n,Al(OH,3,当,HCl,过量时,n,HCl,n,AlO,2,3,n,AlO,2,n,Al(OH,3,4,n,AlO,2,3,n,Al(OH,3,4,在强酸

19、溶液中逐滴加入,AlO,2,溶液至过量,1,现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产,生白色沉淀,2,有关反应,A,B,4H,AlO,2,Al,3,2H,2,O,B,C,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH,3,3,图象,5,明矾溶液中逐滴加入,Ba(OH,2,溶液至过量,1,现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解,2,有关反应,O,A,2KAl(SO,4,2,3Ba(OH,2,2Al(OH,3,3BaSO,4,K,2,SO,4,A,B,2Al(OH,3,K,2,SO,4,Ba(OH,2,BaSO,4,2KAlO,2,4H,2,O,3,图象,6,向,Mg,2,与,Al,3,的酸

20、性溶液中逐滴加入,强碱溶液,1,现象：无明显现象,出现沉淀渐,多,最多,减少不变,2,反应,O,A,H,OH,H,2,O,A,B,Al,3,3OH,Al(OH,3,Mg,2,2OH,Mg(OH,2,B,C,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,3,图象,例,4,某无色溶液中，已知含有,H,Mg,2,Al,3,等阳离子，逐滴加入,NaOH,溶液,则消耗,NaOH,溶,液,体积,x,轴,和生成沉淀量,y,轴,之间的函数关系,可,用下图表示，则下列图中正确的是,解析,与,OH,反应的能力应是,H,Al,3,Mg,2,同,浓度下,此题解法为化学问题形象数学化,量化,注意,Al,3,Al(OH

21、,3,AlO,2,图形是非等腰三角形,答案,B,即时巩固,2,将,0.1 mol,的镁、铝混合物溶,于,100,mL 2 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,然后再,滴加,1 mol/L,的,NaOH,溶液。请回答,1,若在滴加,NaOH,溶液的过程中，沉淀质量,m,随加,入,NaOH,溶液的体积,V,变化的关系如上图所示。当,V,1,160,mL,时，则金属粉末中,n,Mg,_,mol,V,2,_ mL,2,若在滴加,NaOH,溶液过程中，欲使,Mg,2,Al,3,刚,好沉淀完全，则滴入,NaOH,溶液的体积,V,NaOH,_mL,3,若混合物仍为,0.1,mol,其中,Mg,粉的物质

22、的量分,数为,a,用,100 mL 2 mol/L,的,H,2,SO,4,溶解此混合物后,再加入,450,mL,1,mol/L,的,NaOH,溶液，所得沉淀中无,Al(OH,3,满足此条件的,a,的取值范围是,_,解析,1,由图象可知,V,1,mL,NaOH,溶液是与过量,H,2,SO,4,反应的，则与,Mg,Al,反应的,H,2,SO,4,为,0.2,mol,0.16,mol,1,2,0.12,mol,设,0.1,mol,的,Mg,Al,混合物中,Mg,Al,的物质的量分别为,x,y,则有方程组,x,y,0.1 mol,x,1.5,y,0.12 mol,解得,x,0.06 mol,y,0.0

23、4 mol,当加入,V,2,mL,NaOH,溶液时，得到,Mg(OH,2,沉淀和,NaAlO,2,关系式为,Mg,2,2OH,Al,3,4OH,得,V,2,160 mL,0.06,2 mol,0.04,4 mol,1 mol/L,10,3,mL/L,440 mL,2,当,Mg,2,Al,3,刚好沉淀完全时，溶液中只有,Na,2,SO,4,关系式,2NaOH,H,2,SO,4,得,V,NaOH,100 mL,2 mol/L,2,1 mol/L,400 mL,3,当所得沉淀无,Al(OH,3,时,NaOH,溶液过量，反,应后生成的溶质为,Na,2,SO,4,NaAlO,2,则根据,Na,元素守,恒

24、有,n,NaOH,0.45 L,1 mol/L,0.1 L,2 mol/L,2,0.1,1,a)mol,解得,a,1,2,则满足此条件的,a,的取值,范围是,1,2,a1,答案,1)0.06,440,2)400,3,1,2,a1,实验探究,Al,及其化合物的性质与实验探究,铝的化学性质比较活泼，可以与酸、碱,盐都发生反应，有的反应比较复杂，可能涉及,多个反应,实验探究,1,某课外小组对一些金属单质和,化合物的性质进行研究,1,下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告,的一部分,实验步骤,实验现象,将打磨过的铝片,过量,放入一定浓度的,CuCl,2,溶液中,产生气泡，析出疏松的,红色固体，溶液逐渐变

25、,为无色,反应结束后分离出溶液,备用,红色固体用蒸馏水洗涤,后，置于潮湿空气中,一段时间后固体由红色,变为绿色,视其主要成,分为,Cu,2,OH,2,CO,3,按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一,个,是离子反应的只写离子方程式,置换反应,_,化合反应,_,2,用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极,产生气泡,持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的,现象是,_,解释此现象的离子方程式是,_,3,工业上可用铝与软锰矿,主要成分为,MnO,2,反应来,冶炼金属锰,用铝与软锰矿冶炼锰的原理是,用化学方程式表,示,_,MnO,2,在,H,2,O,2,分解反应中作催化剂,若将适量,MnO

26、,2,加入酸化后的,H,2,O,2,溶液中,MnO,2,溶解产生,Mn,2,该反应,的离子方程式是,_,解析,1,由于,CuCl,2,溶液中,Cu,2,的水解使溶液呈酸性,所以会有,2Al,6H,2Al,3,3H,2,也有,2Al,3Cu,2,2Al,3,3Cu,单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化,学方程式可写成,2Cu,O,2,H,2,O,CO,2,Cu,2,OH,2,CO,3,2,用石墨作电极，电解,AlCl,3,溶液，电解的方程式为,2AlCl,3,6H,2,O,电解,2Al(OH,3,3H,2,3Cl,2,持,续,电,解,电,解,水,阴,极,2H,2,O,2e,H,2,2OH,从而使

27、阴极区,OH,浓度增大,所以会看到有,白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失,3,类似于铝热反应,根据题,意可写出离子方程式,MnO,2,H,2,O,2,2H,Mn,2,O,2,2H,2,O,答案,1)2Al,6H,2Al,3,3H,2,或,2Al,3Cu,2,2Al,3,3Cu,2Cu,O,2,H,2,O,CO,2,Cu,2,OH,2,CO,3,2,生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解至消失,Al,3,3OH,Al(OH,3,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,3,3MnO,2,4Al,3Mn,2Al,2,O,3,MnO,2,H,2,O,2,2H,Mn,2,O,2,2H,2,O,高温,实验探

28、究,2,为测定某镁铝合金,不含其他元素,中铝,的质量分数，甲、乙两个学习小组设计了下列两种不同的,实验方案进行探究。请回答下列问题,一,甲组,实验方案：镁铝合金,足量,NaOH,溶液,测定剩余固体质量,实验步骤,称量：用托盘天平称量,2.7 g,镁铝合金粉末,溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少,_,mL 1 mol/L NaOH,溶液加入烧杯中,不断搅拌,充分反应,发生反应的离子方程式为,_,过滤,洗涤,若未对过滤所得固体进行洗涤,测得铝的质量分,数将,_,填“偏高”、“偏低”或“不变,证明,固体已洗涤干净的方法为,_,干燥、称量剩余固体的质量,二,乙组,实验方案,等量,镁铝合金,足量盐

29、酸,测定生成气体的体积,镁铝合金,测定生成气体的体积,足量,NaOH,溶液,实验装置如下图，实验步骤如下,按图连接好装置,称取两份质量均为,0.3,g,的镁铝合金样品粉末，分别放,入,A,装置左右两个管中,向,B,装置中加入一定量的水,把,装置,A,B,的胶塞塞好,然后调节装置,C,的高度使,B,和,C,中的液面相平，记录下此时的体积为,112 mL,通过注射器的针头向装置,A,左侧管中注入足量的稀盐,酸，等不再有气泡产生时，调节装置,C,的高度，使,B,和,C,中的液面相平记录下此时的体积为,448 mL,通过另一针头向装置,A,右侧管中加入足量的稀,NaOH,溶,液，等不再有气泡产生时，调

30、节装置,C,的高度，使,B,和,C,中的液面相平时记录下此时的体积为,672 mL,问题和讨论,1,上述实验步骤和之间必须加一步,_,的操作，具体方法为,_,_,2,为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差,除了应注,意使,B,和,C,中的液面相平外，在反应完全后至读数之前,还需要注意的关键问题是,有几点写几点,_,_,3,计算合金中铝的质量分数时,是否需要将气体体积拆算,为标准状况的体积,_,填“是”或“否,试根,据题中数据计算出合金中铝的质量分数,_,解析,一,甲组：用极端假设法求算，若取用的,2.7,g,全,部是,Al,所需,NaOH,溶液的体积为,V,NaOH,0.1 mol,1 mol

31、/L,0.1 L,100 mL,Al,与,NaOH,溶液发生反应的离子方程式,为,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,3H,2,若未对过滤所,得固体进行洗涤，残留的固体,镁,表面会吸附有其他离,子,残留固体的质量会增大,则测得铝的质量分数会偏低,证明固体已洗涤干净的方法是取适量的最后一次洗涤液,向其中逐滴滴加稀盐酸至过量,若滴加过程中始终无沉淀,生,成,说,明,已,洗,涤,干,净,原,理,为,H,AlO,H,2,O,Al(OH,3,和,Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,其他合,理答案也行,2,2,二,乙组,2,由于活泼金属与酸反应属于放热反应，为了,减小测定误差,应将反应后的气

32、体冷却至室温,在对量气,管进行读数时视线应该平视,3,在计算合金中铝的质量,分数时,不需要将气体体积换算成标准状况下的体积,理,由,根据阿伏加德罗定律,同温同压下气体的体积之比等,于气体的物质的量之比。在装置,A,左侧管中加入稀盐酸,时,镁和铝都发生了反应,都放出了氢气,且氢气的体积,之和为,448,mL,112,mL,336,mL,在装置,A,右侧管中,加入稀,NaOH,溶液时，只有铝参与反应，且放出氢气的,体积为,672 mL,448 mL,224 mL,进一步求出镁与稀盐,酸反应放出的氢气体积为,336 mL,224 mL,112 mL,设,每一份镁铝合金中，镁和铝的物质的量分别为,a,

33、b,根,据关系式,Mg,H,2,和,2Al,3H,2,则合金中镁和铝的物质的量,之比为,a,b,112 mL,2,3,224 mL,3,4,进一步求出合金中铝的质量分数为,Al,4 mol,27 g/mol,4 mol,27 g/mol,3 mol,24 g/mol,100,60,答案,一,100,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,3H,2,偏低,取适量的最后一次洗涤液并向其中逐滴滴加稀盐酸至过,量，若滴加过程中始终无沉淀生成，则说明固体已洗涤干净,其他,合理答案也给分,二,(1,检查装置气密性,向装置,C,中加入一定量的水，然后提高,装置,C,使,C,中液面高于,B,静置一会儿,若液面

34、不发生变化说明,气密性良好,2,冷却到室温，平视读数,3,否,60,2,高考集训,题组一,Al,及其化合物的性质,1,判断正误,1,铝制容器可盛装浓,H,2,SO,4,2010,重庆理综,8A,2,用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜,Al,2,O,3,2OH,2AlO,2,H,2,O,2010,江苏,3B,3,用氨水鉴别,Al,3,Mg,2,Ag,2010,天津理综,3A,4,向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,Al,3,2SO,2,4,2Ba,2,4OH,2BaSO,4,AlO,2,2H,2,O,2010,四川理综,9A,5)Y,即,Al,的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水,2010,上海,2

35、0C,2,2008,广东,6,相同质量的下列物质分,别与等浓度的,NaOH,溶液反应,至体系中均无,固体物质，消耗碱量最多的是,A,Al,B,Al(OH,3,C,AlCl,3,D,Al,2,O,3,解析,根据化学反应物质的量关系,A,1 mol Al,1 mol NaOH,B,1 mol Al(OH,3,1 mol NaOH,C,1 mol,AlCl,3,4 mol NaOH,D,1 mol Al,2,O,3,2 mol NaOH,若消耗,4,mol,NaOH,需要,m,Al,4,mol,27,g/mol,108 g,需要,m,Al(OH,3,78 g/mol,4 mol,312 g,需要,m

36、,AlCl,3,1 mol,133.5 g/mol,133.5 g,需要,m,Al,2,O,3,2 mol,102 g/mol,204 g,由以上判断可知，相同质,量时,Al,消耗,NaOH,最多,答案,A,3,2009,上海,15,镁和铝分别与等浓度,等体积的,过量稀硫酸反应,产生气体的体积,V,与时间,t,关系如下,图。反应中镁和铝的,A,物质的量之比为,3,2,B,质量之比为,3,2,C,摩尔质量之比为,2,3,D,反应速率之比为,2,3,解,析,镁,与,稀,硫,酸,反,应,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,铝与稀硫酸反应,2Al,3H,2,SO,4,Al,2,SO,4,3,

37、3H,2,由图象知，产生,的,H,2,的量相同,各产生,1 mol H,2,时,需,Mg 1 mol,质量为,24 g,需,Al,2,3,mol,质量为,18 g,故,A,正确,B,C,错误,Mg,的反应速率大于,Al,的,D,错误,答案,A,4,2009,四川理综,11,向,m,g,镁和铝的混合物中加入适,量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体,b,L,向反应后的溶液中加入,c,mol/L,氢氧化钾溶液,V,mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为,n,g,再,将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体,p,g,则下列关系不正确的是,A,c,1 000,b,11.2,V,B,p

38、,m,Vc,125,C,n,m,17,Vc,D,5,3,m,p,17,9,m,解析,向,m,g Mg,Al,的混合物中加入适量的稀,H,2,SO,4,恰好完,全反应，溶液中只有,MgSO,4,Al,2,SO,4,3,两种物质，且,Mg,2,与,Al,3,的质量和为,m,g,向反应后的溶液中加入,c,mol/L KOH,溶,液,V,mL,使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是,Mg,2,2OH,Mg(OH,2,Al,3,3OH,Al(OH,3,则得到沉淀,的质量是,Mg,2,Al,3,的质量与,KOH,溶液中,OH,质量的质量和,所以,n,m,V,10,3,c,17,m,1.7,10,2,Vc,C

39、,项错误,答案,C,5,2010,山东理综,29(1,对金属制品进行抗腐,蚀处理，可延长其使用寿命,以下为铝材表面处理的一种方法,铝材,脱脂,碱洗,水洗,除灰,电解,H,2,SO,4,溶液,耐蚀铝材,废电解液,槽液,碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗,时常有气泡冒出，其原因是,_,用,离子方程式表示,为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回,收，最好向槽液中加入下列试剂中的,_,a,NH,3,b,CO,2,c,NaOH,d,HNO,3,以铝材为阳极,在,H,2,SO,4,溶液中电解,铝材表面,形成氧化膜,阳极电极反应式为,_,取少量废电,解液,加入,NaHCO,3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生

40、,沉淀的原因是,_,解析,碱洗时,部分除去了氧化膜的,Al,与,NaOH,溶,液反应放出了,H,2,若将溶液中,AlO,2,转化为,Al(OH,3,沉淀,应向溶液中通入,CO,2,加,HNO,3,如若过量会造成沉淀溶,解。铝作阳极失去电子最终形成,Al,2,O,3,所以阳极电极反,应式为,2Al,3H,2,O,6e,Al,2,O,3,6H,在废电解液中,加入,NaHCO,3,会使溶液中,H,浓度降低而生成,Al(OH,3,沉淀,答案,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,b,2Al,3H,2,O,6e,Al,2,O,3,6H,HCO,3,与,H,反应使,H,浓度降低，产生,Al

41、(OH,3,沉淀,6,2009,福建理综,24,从铝土矿,主要成分是,Al,2,O,3,含,SiO,2,Fe,2,O,3,MgO,等杂质,中提取氧化,铝的两种工艺流程如下,请回答下列问题,1,流,程,甲,加,入,盐,酸,后,生,成,Al,3,的,离,子,方,程,式,为,_,2,流,程,乙,加,入,烧,碱,后,生,成,SiO,2,3,的,离,子,方,程,式,为,_,3,验,证,滤,液,B,中,含,Fe,3,可,取,少,量,滤,液,并,加,入,_,填试剂名称,4,滤液,E,K,中溶质的主要成分是,_,填化学式,写出该溶液的一种用途,_,5,已知,298,K,时,Mg(OH,2,的溶度积常数,K,s

42、p,5.6,10,12,取适量的滤液,B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平,衡，测得,pH,13.00,则此温度下残留在溶液中的,c,Mg,2,_,解析,本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。铝土矿中的成,分能与,HCl,反应的有,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,MgO,不反应的是,SiO,2,所以固体,A,为,SiO,2,滤液,B,中有,Al,3,Fe,3,Mg,2,再加入过,量,烧,碱,Al,3,4OH,A,l,O,2,2H,2,O,Fe,3,3OH,Fe(OH,3,Mg,2,2OH,Mg(OH,2,沉淀,C,为,Fe(OH,3,Mg(OH,2,混合物，滤液,D,为,Na,A,l,O,2,NaOH,过量,Na,A,l,O,2,能与,CO,2,反应,Na,A,l,O,2,2H,2,O,CO,2,Al(OH,3,NaHCO,3,滤液,E,为,NaHCO,3,沉淀,F,为,Al(OH,3,Al(OH,3,灼,烧得到,Al,2,O,3,铝土矿中能与,NaOH,溶液反应的有,Al,2,O,3,SiO,2,其余均不反应，所以固体,X,为,Fe,2,O,3,M