溶解度和溶质质量分数

1、溶解度、溶质质量分数知识点复习一、溶液1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做 溶液。2，溶液的特征（1）均一性（2）稳定性二、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：（1）饱和溶液：（2）不饱和溶液：2、 饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度”和一定量的溶剂”当温度、溶 剂的量发生改变时，两者之间可以相互转化：不饱和溶液斗 饱和溶液三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1、概念：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质 量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。2、表达式：溶解度=溶质质量/溶剂质量*1003、 影响固体溶解度大小的因

2、素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度4、物质的溶解性跟溶解度的关系溶解度是物质溶解性的量度5、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义： 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时溶液必定是饱和溶液 两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种 物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液。（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少

3、数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。四、溶质质量分数（1）概念：（2）表示方法：（3 ）溶解度与溶质质量分数的比较在饱和溶液中：溶质质量分数 =溶解度/（ 100g+溶解度）*100%五、结晶的方法：（1 ）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热使溶剂蒸发，使溶液又不饱和 溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温 度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2 ）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。 适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。六、有关溶解度和

4、溶质质量分数的计算1、溶质质量分数概念的直接运用：溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数相互换算2、有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变3、溶液的增浓计算（1 ）向原溶液中添加溶质： 溶剂的质量不变；溶液中的溶质的质量=原溶液中的溶质质 量+添加的溶质的质量；（2 ）蒸发溶剂：溶质的质量不变；（3）加浓溶液：溶质质量+原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量 精题导解： 考点一：溶液例1、下列关于溶液的说法错误的是（）A 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B 在溶液里进行的化学反应，通常比较快C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，

5、溶质质量分数可能不变考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化与判定反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，卜列说法止确的是（）A 、溶质的质量不变B、溶质的质量减少C、溶质的质量分数变大D、溶质的质量分数减小考占三-AC的温度范围是 ;（4）Q点表示t2C时在克水中已溶解A物质克，此时的溶液是 A物质的溶液。3、（ 2011年浙江嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向 b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）4、 （2011年上海，49题）下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 30 C时，KNO 3的溶解度是 g/100g水。 KNO 3溶液中含有少量 NaCI时，可通过 的方法提纯。 对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。I、剩余溶液- -定是 KNO3饱和溶液n、剩余溶液- 1定是 NaCl不饱和溶液川、上述方法可以将两者完全分离W、析出的晶体中只含有KNO3 在一定温度