《氧化还原反应》PPT课件 (2).ppt

1、四大基本反应：,化合、分解、置换、复分解,(1) S + O2 = SO2,点燃,(5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,第三节氧化还原反应,一、氧化还原反应,第一课时,1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应,物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应,2、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？,1、请分别列举并写出几个氧化反应和还原反应 的反应方程式,CuO + H2= Cu + H2O,有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和还原反应总是同时进行。,1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应,有一种物质得到氧，必有另一种物质失去氧，氧化反应和

2、还原反应总是同时进行。,思考： 1、是不是一定要得氧失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 呢？ 2、请判断上述反应中各元素的化合价在反应前 后有无变化？怎样变化？,物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应,+2 0 0 +1,+2 0 0 +4,+2 +2 0 +4,1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应,物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应,2、从化合价升降判断氧化还原反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。,Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2,0

3、 +2 0 +2,1.从得氧和失氧的观点认识氧化还原反应,物质得到氧，发生氧化反应 物质失去氧，发生还原反应,2、从化合价升降判断氧化还原反应,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。,不全面,全面,思考：化学反应的四种基本类型和氧化还原反 应的关系如何？,(1) S + O2 = SO2,点燃,(5)CuO+H2= =Cu+H2O (6)Mg+2HCl=MgCl2+H2,置换反应全部属于氧化还原反应， 复分解反应全部属于非氧化还原反应， 化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应

4、,置换反应,复分解反应,三、氧化还原反应与四种基本类型的关系,化合价的复习,1、单质的化合价为0，化合物的化合价之和等于0 2、常见元素的化合价： H、K、Na 、Ag： +1； Mg、Ca、Zn、Ba： +2 O： -2 、-1 C：+2 、+4 Fe： +2 、 +3 Cu： +2、+1 Mn： +2、+4、+6、+7 N： - 3、+2、+4、+5 S： - 2 、+4、+6 Cl： - 1、+1、+5、+7 Cr： +3、+6,Al： +3 F ： -1,2课时,被氧化的元素 被还原的元素 被氧化的物质 被还原的物质,2）Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,

5、4）NH4NO3 =N2O +2H2O,O Cl KClO3 KClO3,Cl Cl Cl2 Cl2,Cl Mn MnO2 HCl,N N NH4NO3 NH4NO3,1）,3）,+5 -2 -1 0,0 -1 +1,+4 -1 +2 -1 0,-3 +5 -1,判断下列说法是否正确,有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 (3)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原。,错,错,对,例2、在2 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ） A 、Fe B、Br C、 Fe 和Br D、Cl,C,2

6、 FeBr2+3Cl2= 2FeCl3+2Br2,+2 -1 0 +3 -1 0,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,思考：化合价的升降是什么原因引起的？,3、氧化还原反应的实质,（1)试画出H、O、Ne、Na、Mg、Cl的原子结构 示意图 (2)试分析NaCl和HCl的形成过程,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,从电子得失角度分析：,2Na Cl2 2NaCl,失电子，,化合价升高，被氧化,得电子，,化合价降低，被还原,+,-,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H2 Cl

7、2 2HCl,电子对偏离，,化合价升高，被氧化,电子对偏向，,化合价降低，被还原,+,-,2Na Cl2 2NaCl,+,化合价升高，被氧化，氧化反应,化合价降低，被还原，还原反应,H2 Cl2 2HCl,+,化合价升高，被氧化，氧化反应,化合价降低，被还原，还原反应,氧化反应:失去电子的反应（或电子对偏离） 还原反应:得到电子的反应（或电子对偏向）,-,-,失电子，,得电子，,电子对偏离，,电子对偏向，,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,+2 0 0 +1,3 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移,一种物质得到氧被氧化，同时另一种

8、物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,一、氧化还原反应,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,一、氧化还原反应,2Na Cl2 2NaCl,失电子，,化合价升高，被氧化

9、,得电子，,化合价降低，被还原,+,-,失2e-电子，,得2e-电子，,(1)双线桥法,步骤：标价态连双线注得失,注意：,1、“桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数 目以及变价过程中的反应类型,3、得电子和失电子总数相等,2、化合价升高的价数=失去的电子数， 化合价降低的价数=得到的电子数。,练习5：用“双线桥法”标出用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,氧化剂,还原剂,+2 0 0 +1,具有还原性，本身被氧化，发生氧化反应,具有氧化性，本身被还原，发生还原反应,还原产物,氧化产物,具有还原性,具有氧化性,得氧化产物,-得还原产物,

10、氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低,被还原,失电子，化合价升高,被氧化,六、常见的氧化剂和还原剂,1、常见氧化剂,(1)活泼的非金属：F2、Cl2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2 (3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3； (4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+ (5)过氧化物：H2O2、Na2O2,2、常见还原剂,活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al 某些非金属：H2、C 低价态物质及离子：CO、Fe2+、Cu+、I-、S2-、SO32-,下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存

11、的是（ ） A K+，Ca2+,NO3-,CO32- Fe2+,Na+,Cl-,NO3- Na+,Ba2+, I- ,NO3- Ba2+,K+,CO32-,SO42- SO32-,NO3-,Na+,K+ Fe3+,K+,NO3-,Cl-,F,练习,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合价升高，被氧化,得5e，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,若反应中电子转移为10mol，则参加反应的Cl2为 mol,6,用双线桥分析氧化还原

12、反应,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ），电子转移（ ）mol,63g,1,如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O,+5 -1 0,得5e，化合价降低，发生还原反应,失5e-，化合价升高，发生氧化反应,（1）KClO3是氧化剂。,（2）HCl 是还原剂,（3）Cl2既是氧化产物又是还原产物,例4：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，

13、还原产物和氧化产物的质量比是（ ） A11B21 C12 D23,反应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，还原产物和氧化产物都是硫原子，其个数比是12，质量比也是12,C,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,-2 +4 0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,5、 造纸工业常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残余的Cl2，其反应为： Cl2NaHSO3H2O=NaClHClH2SO4在这个反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： A11 B21 C12 D23,4、氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMn

14、O4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO,5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ） NH3 N2 NO2 HNO3 A、只有 B、 或 C、只有 D、 或,D,+3,-3,0,+4,+5,例.在相同条件下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂 A.H2S B.SO2 C.H2SO4(浓) D.S,A,3、下列物质不能作为还原剂的是（） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2,C,作业：“双线桥法” MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2

15、 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O 3Cl2 + 6KOH(热、浓) = KClO3 + 5KCl + 3H2O,讨论： “在化学反应中，钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？,错误！性质强弱取决于得失电子难易。一般来说，反应条件越易，程度越彻底，则得失电子越容易！,反应物,生成物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,3、氧化性、还原性强弱判断,(1)

16、原子或离子得电子能力越强，物质氧化性越强,(2)原子或离子失电子能力越强，物质还原性越强,根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2B.SI2O2 C.I2SO2D.O2I2S,D,（1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,结论：Cl2S,2.通过与同一物质反应的产物比较:,3.根据金属活动性顺序判断,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au,单质还原性_,对应阳离子氧化性_,减弱,增强,氧化性 Fe

17、3+Cu2+Fe2+,2关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-或SO42-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-,C,分析：一种物质需要加入氧化剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作还原剂，表现为化合价升高。,+1 0,+6 +4,0 +3,D,例3：下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A

18、、 HCl Cl2 B、H2S SO2 C、Fe2O3 Fe D、CaO Ca(OH)2,分析：一种物质需要加入还原剂才能发生反应，生成另一种物质，则其自身在反应中应作氧化剂，表现为化合价降低。,C,4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、化合价降为0价 D、可能被氧化，也可能被还原,D,1：关于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 的下列说法正确的是 ( ) AH2仅是氧化产物 BH2仅是还原产物 CCaH2中H既被氧化又被还原 D氧化产物和还原产物的物质的量相等,D,练习,2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现

19、的是（ ） A 、 CaCO3 CO2 B、Fe Fe C、Na Na D、 Cu Cu,+2,+3,0,+1,+2,0,B、 C,6. 在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化剂的是 ， 反应实例是 。 （2）只能作还原剂的是 ， 反应实例是 。 （3）H2O作为氧化剂的反应实例 是 。,Cu2+,Mg,CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,Fe+CuSO4 =Cu FeSO4,Mg+2HCl=MgCl2+H2,7、能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（ ） A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、SO32-+2S2- +6H+ =3S+3H2O C、 SO32- +2H+ =SO2+H2O D、SO32- +H2O+Cl2=SO42 - +2H+ +2Cl-,B,+4 +4,+4 -2 0,+4 +4,+4 0 +6 -1,C,4、在 Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A63gB32g C94.5gD126g,关系式：Cu2HNO3设32g铜可还原HNO3的质量为x 64 263 32g