金属的化学性质--经典练习

1、第二章时第一节金属的化学性质课时作业实验现时，请根据钠的性质解释说明。1.金属钠是色固体，质地口立 暗，X在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和 ，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变中放)置几分钟刀发生金化为断面呈1色，在空气原因是(用化学方程式表示)；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是，生成物的颜色是色重要的作用，人类历史上最早使用的金属是O(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净 后方可放入水中实验，这是因为()金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着CD 铜铁3、驚水钠时，应放在钠(3 )金属钠块必须用 取，理由是：夹取，而不能用手拿B、煤油中为：以下说法错误的是(A、钠在常温下就

2、容易被氧化C棕色瓶中D酒精中)B、钠受热后能够着火燃烧(4)金属钠C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D5.关于Na?O与Na2Q的叙述正确的是(、钠在氧气中燃烧更为激烈)(5)钠小球反应容器的上方弥漫着“白色物A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因O査游匚要成分是I文是因为(由)是如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为色，C、都能和水反应形成强碱溶液6.当钠着火时，应选用灭火的是( A、煤油B、水C、沙土D 、都是强氧化剂)D泡沫灭火器7 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(A.8.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧

3、化后得到 只有Na?。B、只有Na2O C、 铝在空气中能够稳定存在的原因是 铝的活泼性差B铝与氧气不反应DNa B . NaCIC . NaOH DA、9、A.C.Na2O 和()铝的还原性差.铝表面有氧化膜Na?O3.5g固体，由此可判断其氧化物是 Na?。D、无法确定O2、实验题：红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气 反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：)10、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是()金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生(1) 写出铁在高温下与水蒸气反

4、应的化学方程式：成白色固体A、 B 、 C 、 D 、(2) 干燥管C内盛放的药品是 或。干燥管的 ( m或n)端与g导管相连接。(3) 在D处用试管来收集氢气的方法向 排空气法、导管口伸入试管 。(4 )怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操 作步骤和现象11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落第1页共4页水中钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(0.2gH

5、2o A Na的熔点低Na的密度小D 、被氧化的金属钠的质量是多少？ 置换出金属铜B生成蓝色沉淀5、将质量为m g的铁片放入 CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n 铁的质量是()A、8(n-m)gB、8(m-n)g C 、7(m-n)g D6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，A.2.3/100 X 100%B.4心00+2.3-0.1)C.4/(100+2.3) X 100%D.4/(4+100-1.8)7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是C、(2)AC、2。、D、)B 、Na的硬度小有强还原性4、将一小块 Na投入足量的 CuSO4溶液中，现象是(

6、产生气体，置换出金属铜 产生气体，生成蓝色沉淀g，则被氧化的、7(n-m)g溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是X 100%X 100%)a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 l.燃烧匙2取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到(标准状况)氢气8、往烧杯内注入煤油和水各100mL ,静置后将一小块钠投入烧杯内。1、下列物质中不能与 NaOH溶液反应的是(A. Na B. Fe C. Al D. Cu 片 k.药题之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是()用排水取气法收集产生处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿 又沉到液柱1/2处，如

7、此反复多次，最后消失12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为f.研钵1.08g,投入至U 100g(1)未被氧化的金属钠的质量是多少?g.烧杯第三课时h.坩埚i.石棉网 j.玻璃11.2L ,则由铝和锌 A. abdi(已知钠的密度介分别产生水氢气的体积比为(A.1: 23、用铝箔包装B. ecfkC. fghlD. bcegj)B.2: 10.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，C.3: 2D.2: 3的气体，则收集到气体的为(B.0.05molH 2 B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失D.小于0.05molH 2气体C、钠块浮在液柱表面上，很

8、快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱 1/2处：很快熔成一个闪亮的小球：小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是A.O2和Hb的混合气体C.大于 0.05molH25、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(A、与氧气在常温下不反应C、铝表面形成一层氧化膜AU丿顺序正确的是B . Al、Cu)最后消失 B、铝性质不活泼9有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L (标况)H2,则该混合物的D、铝耐酸耐碱组成不可能是()C 丿 Al 、 Mg D 丿 Al 、 Fe +与 HNa2O分子的个数比为10、将2.3g

9、金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中1:50，最后溶C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg液中水的质量为多少？6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaH2的质量由大到小排7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀HbSO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是A、2: 3B、3: 2C、2: 1D、1: 1&将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有 参加反 应的铝为()A.1.5mol B.0.5mol C.1.5gD.0.5g1.5mol电子发生转移，则第2页共4页4、D解析：将钠放入某溶液中，首先发生钠与水的反应，生成氢氧

10、化钠和氢气，然CuSO4的复分解反应，生成生成蓝色沉淀氢氧化铜。人教化学必修 1第三章第一节同步练习后发生 NaOH与参考答案 第一课时1、 解析： 银白 柔软 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2 淡黄2、A解析：越是不活泼的金属，就越早被人类发现和利用，这几种金属中， 此选A。3、B解析：由于钠易被氧气氧化，易与水反应，保存时必须隔绝空气和水， 剂瓶只用于保存见光或爱热易分解的物质。因酒精易挥发，不能保存在酒精中铜是最不活泼的，因5、D解析：“差量法”是一种重要的解题技法，本题用“差量法”解决较简单。Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 固体差量 8(n-m)g4、

11、C解析：钠在空气中很快被氧化，且不自燃。5、 C解析：Na2O2是淡黄色固体，A错。Na2O2属于过氧化物，B错。 氧化性，D错。6、C解析：煤油是易燃物，钠看火不能用煤油灭火，与CO2和H2O56xg解得，x=56 (n-m)g/8=7 (n-m)g6、B解析：根据反应2Na+2H2O=2NaOH+ 2H反应后溶液的质量，可用反应前反应物的总质量 减去生成氢气的质量求也Na2O不具有强成4gNaOH，同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数为A错。钠着火时产生 Na2O2会 因此本题选 BoA、C错，棕色试即(100+2.3-0.1)g. 而2.3g钠与100g水完全反应后可求得生4(N

12、aOH )=100 %。反应，煤油的I度为灭火器灭火m B D错。7、答案：Do要熟练钠与水反应的实验操作。8、A解、钠的密度为0.97g/cm100 + 2.3 -0.13、水的密度为31g/cm，因煤油和 水是7、B解析：海水资源在地球上含量很大，海水中含丰富的NaCI 钠在自然界中王要以等体积的，形式内投入后，由于钠的密度大于煤油的密度，而小于水的密度，钠处在煤油和水的交 界存在，其次是 Na2SO4、NaNO3 和 NazCOs。 面，一会儿又沉到液柱8、C解析：用“极值法”，若 金属钠与 O反应只生成 NaO， 是二价金属化合物，这 物。2.3g纯净金属钠与 Q反应只生成 Na?。，

13、可生成可生成3.9g。因3.1g v 3.5 v 3.9g，所以产物为3.1g ;若2.3g纯净Na2O禾口 Na2O2的混合样生成的面处(液柱1/2处)，且与水反应，产生的氢气，推动钠块徐徐上升到液体表1/2处，反复上下跳动，直至消失。9、A解析：用“平均相对摩尔质量法”解决。可假设金属与酸反应生成的9、D解析：铝易被氧气氧化为尔质量为：10、B解析：钠燃烧时，生成的过氧化钠是黄色固体，11、AC解析：铝上地壳中含量最多的金属元素，的存在，熔化的 Al并不滴落，第二课时Al 2O3，形成保护膜，使铝在空气中能够稳定存在。不发生火星四射现象。A错。Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜 C错，

14、D说法正确。1、解析：(1)银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 镊子手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球 钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在(2)(3)(4)(5)H2的物质的量，便等于金属单质的物质的量。所以，n(H2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol= n( 金属)，则金属混合物的平均相对摩C.M(平均)=10g/0.5mol=20g/mol A . Fe : 56 20B

15、. Al: 18 v 20Al: 18 v 20D. Al:10、11.5gOZn : 65 20 不能构成。Cu :与酸不反应，相当于大于20，可以构成。Mg : 24 20，可以构成。18 v 20 Fe: 56 20，可以构成。 解析：设需xg金属钠，则2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 f463680xg 18x/23g40x/23g容器上方凝聚而形成白雾(6)钠与水反应生成 NaOH，使酚酞变红2、解析：(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3C4+4H2 f(2) CaCl2碱石灰 n(3) 向下排空气法、导管口伸入试管底部质的量为 O.lmol，生成NaOH(4) 用

16、拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B解析：钠与水反应时，钠浮在水面上，是由于钠的密度小于水的密度；钠迅速熔化 成闪亮的小球，是由于钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔化；钠与水反应剧烈，是由于钠的还原性强有体现出钠硬度小的性质。所以有，H 2ONaOH100 22(100-18x/23)g40x/23g解得，x=11.5g。11、90g 解析：由反应 2Na+2H 2O=2NaOH+ 2H 得，消耗 2.3gNa 需 HbO 的物+ + 的物质的量为 0.1mol，则溶液中的 Na的物质的量为 0.1mol。再由溶液中 Na与 HO分子的个数比+ 为1:50，

17、则当的Na的物质的量为 0.1mol 时，HO应为没、7.mol x 50=5mol，故最后溶液中水的质量为5mol x 18g/mol=90g 。12、(1)0.46g(2)0.46g 解析：由反应 2Na+2H 2O=2NaOH+ 2 H 得，生成 0.02g H 2, 可求出未第3页共4页金属钠的质量为 0.46g.贝U NazO的质量为1.08g-1.46g=0.62g,因此被氧化的金属钠的质量为0.46gX46/62=0.46g。10、答案： 需在 AI 一端加入约.4g Al。解析：设两烧杯中的盐酸的质量均为m。由反应Mg+2HCI=MgC 2+Hf可求得，12gMg生成H2为1g

18、，此时烧杯中溶液的质量为(12+m-1)g ;人教化学必修 1第三章第一节同步练由反应2AI+6HCI=AICI 3+3H2f可求得，12AI生成Hb为4/3g，此时烧杯中溶液的质量为(12+m-4/3)g。参考答案因(12+m-4/3)g v (12+m-1)g，所以铝一侧反应放出的氢气多，天平不平衡。设还需加入 ngAI天平第三时4/3+n-n/9)g,BD解析：A.Na可与氢氧化钠溶液中的水发生反应C解析：设18.4g铝锌合金中含铝 x moI,2AI 3H2 t, Zn H2 f3含锌因C.AI可与强碱溶液发生反应y moI，则由：y y27 x+65y18.4才能重新平衡，则 ngA

19、I与盐酸反应会产生氢气n/9g。这时溶液中质量变为(12+m-天平重新平衡，故有 (12+m-1)g=(12+m-4/3+n-n/9)g, 解得，n=3/8g 0.4g。0.2 moly=11解之，得0.2 mol3则铝、2锌分别产22生 的氢气体积比为x:y = 3:2。23、C解析：0.1mol金属钠与水反应，产生氢气0.05moI，同时生成氢氧化钠，然后铝与氢氧化钠溶液反应还会生成氢气，因此最后收集到的氢气大 于0.05mol。4、C解析：A. NaAIO 2是强电解质，完全电离 应成 Na+和丙O2-的形式。B.电荷不守恒方程式没有配平)。5、C解析：铝易被氧气氧化，生成AI2O3形成保护膜，使铝具有较强的抗腐蚀皙也6、A解析：设钠、镁、铝的质量均为mg,因盐酸是足量的，根据反应：2Na+2HCI=2NaCI+H 21、Mg+2HCI=MgC d+H/、2AI+6H