word完整版)9年级上册科学第一章《3盐》讲义

1、【书本知识梳理：】【一、盐】1、定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（ NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水， 也有其他的反应可生成盐。【例题】写出下列物质的化学式及其电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵+ -2+- + 2 -NaCI = Na + ClBaCI2 = Ba + 2ClNa2SO4 = 2Na + SO4+ + 2 + KNO3 = K + NO3Na2CO3 = 2Na + CO3NH4CI = NH4 + CI2、PH值：盐的PH可能

2、大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。 而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。3、盐的一些性质：（1）和酸发生反应复分解反应酸+盐t新盐+新酸（强酸t弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCI+Na2CO3=H2O+CO2 f +2NaCI （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）（2）和碱发生反应复分解反应碱（可溶）+盐（可溶）t新碱+新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J + Na2SO4（3）和盐发生反应复分解反应盐（可溶）+盐（可溶）t两种新盐 CuSO4 + BaCI2 = BaSO4 J + CuCI2（4 ）和

3、某些金属反应置换反应盐+金属（某些）t新金属+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来Zn+CuSO4=Z nSO4+Cu4、 盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。点拨：有关盐在溶液中能否大量共存的判断：所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等）5、复分解反应（1）复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+ CD = AD+ CB复分解反应的本质

4、是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。（2）复分解反应发生的条件：一方面是对反应物的要求：反应物种无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成物质溶解性口诀：钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶；钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶AgCI,硫酸盐不溶BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶【典型例题】考点1-盐的性质的考查1、下列物质属于盐的是（）A、烧碱 B 、纯碱 C 、盐酸 D、生石灰2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是、碳

5、酸钠晶体A 、澄清石灰水B、氯化钠晶体C、固体苛性钠3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的A 、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、稀盐酸氧化碳4、证明生石灰（CaO）中是否含有未煅烧的石灰石 （CaCO3）的方法,是滴加（），若有（产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是（).5、对人的生理活动关系最大的盐是A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaClD.MgCI26、下列物质中不属于盐的是（）A.CuSO4 B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)27、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时，要用BaSO4造影，俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为

6、（。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示,),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为考点2-盐溶液中共存问题:1. 下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是A.氢氧化钠硫酸镁氯化钠B.氯化钡硫酸钠硝酸钾C.硝酸银盐酸硫酸铜 D.硫酸硝酸铜氯化钠2. 下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是（）A. AgNO 3溶液与MgCb溶液 B. Ba(NO 3)2溶液与K2SQ溶液C. CuCI 2溶液与石灰水 D. Na2CO溶液与Ca（NO） 2溶液3 向某一种溶液滴入 BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液（）A. 一定是可溶硫酸盐溶液B.一定是

7、AgNQ溶液C. 一定是硫酸溶液D.可能是AgNO溶液或含SQ2的溶液4 .下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A 氯化钡和硝酸银B 硫酸和硝酸钡C 盐酸和氯化钡D 铁和稀盐酸【二、几种常见的盐】0.9%的氯化钠溶液【1氯化钠NaCI】俗称食盐。氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水利用氯化钠和硝酸银的反应可以检测溶液中是否含有氯离子：NaCI +AgNO3 =AgCI J +NaNO3产生沉淀后再滴入硝酸，看沉淀是否溶解，排除碳酸根的干扰。用途：1 ）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。2 ）制生理盐水（0.9% NaCI ） 3

8、 ）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。4 ）食用。海水蒸发粗盐溶解、过滤、蒸发-精盐化学性质：NaCI+AgNO3 =AgCI J + NaNO3食盐只是盐的一种,但是盐不一定是食盐，盐是一类物质!工业用盐，如：亚硝酸钠 NaN02亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起 着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用 量严加限制。【2碳酸钠NazCO】俗称苏打或纯碱，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水

9、溶液呈碱性。它从溶液中结晶析出时， 晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化女口：碳酸钠晶体的化学式为NaCO 10H0。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗 ？为什么？答：风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象一在初中范围内主要是物理变化。化学性质：1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试

10、剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来2) 、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4Na2SO蛀H23 CO2f用途：做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔松软.3) 、与碱反应：Na2CO盼 Ca(OH)2 = CaCO3j + 2NaOH用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织品的生产。也可制备烧碱。Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+ COCa(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCo3 纯碱不是碱，而是盐。侯氏制碱法整个流程是：(1) 通入NH3和CO2与水反应生成 NH4HCQ3溶解度比较大。(2) 加入NaCI,因为NaHCO的溶解度很小，

11、含量较多时会以沉淀的形式析出，所以反应会向着生成NaHCO的方向进行，反应如下： NaCI + NH4HCO3 = NH4CI + NaHCO3 J, 2NaHCO(加热)=Na2CO3+H2O+CO断以生成的碳 酸氢钠可以过滤出来，制的了碱。此时，溶液中主要有NaCI和NH4CI【3碳酸氢钠NaHCO】俗称小苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。在医疗上，治疗胃酸过多，在食品工业上作为食品添加剂。NaHCO3+2HCI=NaCI+H2O+ CO2, 2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2【4碳酸钙CaCQ】 石灰石、大理石、水垢的主要成份。白色固体，难溶于水。用于

12、作为建筑材料，也可以用来补钙。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+ CO2f化学性质：碳酸钙是一种难溶的盐。碳酸钙与酸反应：CaCO2HCI=CaCl2+COf +HO高温 碳酸钙高温分解：CaCOCaO+CO fCO2-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有 CO-。CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COfCO 2+Ca(OH)2=CaCOj +H2O生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化：高温CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO 3CaO+COf思考:(1) 将鸡蛋放入盐

13、酸中，鸡蛋为什么会上浮，又下沉 ？答：由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。CaC03+2HCI=CaCI2+H20+CO2T氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮 力增大，当浮力大于重力时，鸡蛋便上浮当鸡蛋不在水面时，气体跑出液体，此时鸡蛋浮力小于重力，所以鸡蛋 又下沉。(2) 如何除去热水瓶中的水垢？CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+C02 MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2 f(3 )长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【5硫

14、酸铜CuSO4】 CuSO*5H2O硫酸铜晶体，俗称：蓝矶、胆矶。CuSO4为白色粉末状物体，应于检验水：遇水变为 CuSO?5H2O蓝色晶体。CuSO4 + 5H2O = CuSO4- 5H2O硫酸铜可以用于配制波尔多液。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu思考：是否可以用铁制容器配制波尔多液？ 特殊的盐:(1) CuSO4 + BaCI2 = BaSO4 J + CuCI2 NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3BaSO4 、AgCI是不溶于稀硝酸的白色沉淀。(2) 有颜色的盐溶液：Cu2+溶液蓝色：CuSO溶

15、液、CuCI2溶液为蓝色；Fe 3+溶液黄色：FeCl3溶液为黄色；Fe 2+溶液为浅绿色：FeCb溶液、FeSO溶液为浅绿色。高锰酸钾溶液红色。【典型例题】考点3-常见几种盐的性质考查【例1】蒸馒头、炸油条时常用到的一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用， 这种白色物质是()A. NaOH B. NaHCO3 C. Ca(OH)3 D. NaCI【例2】La (镧)是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2Q,对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCI 3、La(NQ) 3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCIs的是()A . La+HCIB . La2Q+

16、HCIC . La(OH)3+ HCID. BaCb+ La(NOa)3【例3】我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是()A . KMnO B . NetCQC . NaNO D . CuSQ【例4】下列物质为混合物的是()A .胆矶 B .碱式碳酸铜C .久置于空气中的苛性钠D .纯碱【例5】某盐碱地的土壤溶液中含Na+,加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是A . NaCI B . NaOH C . NaWD . NqSQ【例6】将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是()A . N

17、aN NaCI、NaSOB . MgCb、NaOH KNOC . CuSQ CaCS、MgC2 D . BaC、AgNGX KCI【三、盐类的制取】1、盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。钾盐：KCI KNO3 K 2SO镁盐：MgCb MgS04 Mg(NO3)2硝酸盐：KNO NaNO Mg(NO3)2碳酸盐：KzCQ Na 2CO MgCQ正盐：KCI MgCI 2 MgSO4 K 2CO NaNOs酸式盐：NaHCO NaHSO4 KHSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO Mg

18、(OH)CI2、盐的制取：（1）有些盐是天然存在的（如：食盐、纯碱等），可从海水、内陆盐湖中提取。（2）有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有:酸+金属=盐+氢气 酸+盐=新酸+新盐 盐+盐=新盐+新盐酸+金属氧化物=盐+水碱+盐=新碱+新盐金属+盐=新金属+新盐酸+碱=盐+水碱+酸性氧化物=盐+水73、盐与化肥氮肥：（1）常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥NH 3 + H2O+CO= NHHCO 碳铵）2NH4+ WSO = （NH 4） 2SO（硫铵）（2） 铵盐性质：铵盐与碱

19、（强碱）反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。木（NH 4）2SQ + 2NaOHNaSQ + 2NHsf + 2H2O磷肥：磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙CaSO 4和 Ca（H2PO4）2 的混合物。钾肥：钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 常用的钾肥有硫酸钾（K2SQ）、氯化钾（KCI）、草木灰（主要成分为KaCO）。使用化肥应注意的事项：长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料 （有机肥），

20、有利于改良土壤结构，提高土壤能力。化肥种类常见化肥物质种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素（含氮量最高）CO （ NH） 2 、氨水（NH H2O）铵盐：NHCI、NH4HCO硝酸盐：NaNQ NHNO氮是植物体内蛋白质、核酸和 叶绿素的组成元素，氮肥能促 进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞， 光合作用速率和产物 受影响，蛋白质含量下 降。植株矮小叶片发黄（简记：蛋黄）磷肥磷矿粉Ca3 （ PQ） 2钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca （ H2PQ） 2和CaSQ 增强抗寒和抗旱能力促进作物 提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱 满生长迟缓、产量降低， 叶片发红（简记：红磷）总结：（

21、1） 常见的化 肥种类和 作用钾肥硫酸钾（K2SQ）氯化钾（KCI）能促进作物生长健壮，茎杆粗 硬，增强抗病虫害和抗倒伏能 力。茎杆软弱，易倒伏复合肥料磷酸二氢铵（NHHbPQ）、硝酸钾（KNQ）磷酸氢二铵（NH） 2HPQ）冋时含有两种以上营养兀素， 有效成分咼（2 ）使用化肥、农药对环境的影响危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧 化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。长期使用化肥还会会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构, 提高土壤肥

22、力。措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。【典型例题】考点4-常见化肥的考查1、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合使用的是（）A .尿素CO（NH2）2 B .磷酸二氢铵（NHHPO）C .磷酸二氢钙Ca（H2PQ）2 D .氯化钾（KCI）2、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果（“V”表示施用化肥，“X”表示没有施用化肥）:实验用田施用化肥情况小麦收成的氮肥磷肥钾肥相对产量田地1XXX1

23、.0田地2VXX2.2田地3XXV1.2田地4VVV3.9根据上表，以下说法中错误的是()A 氮肥可增加小麦的产量B没有施肥，小麦不能生长C 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量3、下列物质中属于钾肥的是 ()A NH4NO B &SQ C C0(NH)2 D C&(PQ) 24、 植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。下列物质能为植物提供氮元素的是()A KCl B C0(NH)2 C Ccb(P04)2 D K2SQ5、 过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素CO(NH2)2既是高效化肥，又是常见的植物 营养物之一，它属于()

24、A 磷肥 B 氮肥 C 钾肥 D 复合肥料碳竣(NHHCO/ 净 ：50kg含和虽：$16%6、 “五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵(NHkHCQ化肥包装袋上印有标识(如右图所示)。对该化肥的有关判断不正确的是()A 碳酸氢铵属于盐类B碳铵是一种复合肥料XX化肥厂出品C 碳铵保存时应注意防潮D 碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数7、草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是()A CQ(NH)2 B NH4C1 C NH4NQ D (NHk) 2SQ&下列关于化肥的说法不正确的是()A 铵盐不能与碱性物质混放和混用B化肥对提高农作物产量

25、具有重要作用，应尽量多施用C 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D 长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结9、碳铵(NH4HCQ)是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为;不慎混入少量盐酸后,该碳铵的肥效降低。(填“会”或“不会”)考点5-溶液共存与推断1、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH 7。试回答:(1)乙工厂排放的废水中，含有的两物质是(2)请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议:(2)请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提

26、出合理化建议:CuSQ、NaQH2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。(1) 用化学式表示：A，B(2) 写出 A与盐酸反应的化学方程式： 。(3) D中含有的溶质可能有哪几种情况 ？3、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO 4溶液、NqCO溶液、Ba(NQ)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A B C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO溶液与NatCO溶液混合产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现: A组废液中有蓝色沉淀； B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。 先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C

27、组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液,观察到有气泡产生。测得混合后废液pH7。由此可以推断：(1) A组同学在实验中一定未使用的一种药品是 。(2) B组同学在实验中一定使用了的一种药品是 。 (3) C 组同学实验使用的药品中一定含有 (4) 三组废液混合后，废液中含有的沉淀是 。【针对性练习：】1、 下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是()A. HCI、Ca(OH)2、N&COB. BaCl 2、NaNQ K2COC. NaCI、CuSQ KNOD. HCI、MgSO NCO2、 下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是()A. C

28、uSO 4、NaCO、稀 HSOB. NaOH、Ba(NO) 2、稀 HCIC. MgSO4、NaCl、Ca(OH)2D. BaCl 2、KNGX AgNO3、 只需用水就可以直接鉴别的一组物质是()A. Na 2SQ、CuSO、CaCOB. AgCl、BaSGK CuSOC. NaCI、CaCb、BaCOD. BaCl 2、AgCl、CaCO4、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合一述实验现象的固体混合物可能是()B. NaNOD. AgNO3、Ba(NQ) 2、CuCSA. KNO 3、BaCO、CuSOC. NaOH 、Ba

29、Cb、Mg(NO)25、有四瓶无色溶液，它们分别是：稀盐酸稀硫酸 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液，某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入NqCO溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A. B . C.D.考点6-有关盐溶液的简单的计算1、实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。(1) 计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果

30、精确到0.1)(2) 同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 。2、为测定某NCO样品(混有KCI)中NCO的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案:16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀(1) 甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中NatCO的质量分数 m(NCO)。(用百分数表示,11结果保留1位小数)10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成(2)乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量的CO的质量来确定NatCO的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?3、在20C时，将Ca(NO)2和KNO的混合物26.2克，放入156.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%勺&CO溶液，恰好完全反应。试求：(1)生成碳酸钙的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数考点7-有关盐溶液的实验探究题1、（ 2012?张掖）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1该氢氧化钠溶液是否变质了呢?实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴 加，并不断振荡.有产生.氢氧化钠溶液一定变质了.提出问题2该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设