高新20162017度高一化学上学期期末考试试题

1、广西钦州市高新区20162017学年度上学期高一年级化学期末考试试题解析版一、选择题1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C

2、正确；D焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。答案：A2下列关于物质用途的叙述中正确的是()ANa2O可用作呼吸面具中的供氧剂B在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂DSO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A错误；B常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D

3、错误。答案：B3工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()ACuHNO3(稀)Cu(NO3)2BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuCuSO4Cu(NO3)2DCuCuOCu(NO3)2解析：制备等量的硝酸铜，D项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO2、NO、NO2等)答案：D4下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷

4、剂，A项正确；HNO3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B项错误。答案：B5一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2解析：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO。答案：C6以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()AN2NO2HNO3BFeFeCl3FeCl2CSiH2SiO3Na2S

5、iO3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2解析：A.氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故A错误；B.铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故B正确；C.SiH2SiO3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故C错误；D.氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，Al2O3Al(OH)3的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案：B7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解

6、原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、KD滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：A.SO2具有还原性，可被硝酸氧化生成SO2，不能排出SO2，故A错误；B氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I，故B正确；C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，故C错误；D滴加稀氢氧化钠溶液，加热，因氨气易溶于水，不能生成气体，应用氢氧化钠浓溶液，故D错误。答案：B8下列溶液中，所

7、给离子一定能大量共存的是()A含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO2、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO2、CO2C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO2、Cl解析：A项中，由于H、NO、Fe2能发生反应而不共存；B项中，Ca2与SO2、CO2反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3与SCN反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。答案：D9一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO

8、3解析：铵盐与碱共热产生NH3，故Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。故Z为HNO3，X为NH4NO3。答案：B10常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BCD解析：用排除法解答。中的SiO2不能与浓盐酸反应，排除C、D；常温下，中的N2与H2不反应，排除A。答案：B11下列说法正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B稀硝酸可除去试管内壁的银镜CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和B

9、aSO4解析：A.稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；B.稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管内壁的银镜的目的，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。答案：B12将过量铁粉放入100 mL2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 gB5.6 g

10、C4.2 gD11.2 g解析：Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.120.2 mol，则参加反应的Fe的质量为0.2564.2 g。答案：C13.下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸BSO2有漂白性，常用它来漂白纸浆C硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂DAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品解析：A.常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的

11、继续进行，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；C硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C错误；DAl具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故D正确。答案：C14下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：Na

12、HCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。答案：C15如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的N

13、aOH溶液红色变浅或褪色解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。答案：A16.下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBFeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=

14、BaCO32H2OCO2解析：A.氯气溶于水，离子方程式：Cl2H2O=HClHClO，故A错误；BFeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH，故B正确；C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO5I6H=3I23H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：HCOOHBa2=BaCO3H2O，故D错误。答案：B17.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：Al与盐酸、

15、NaOH都反应，盐酸与NaOH也能反应，A项正确；O2与HNO3不反应，B项错误；SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，NaOH与氢氟酸反应生成NaF和H2O，C项正确；SO2与Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O，SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3、CO2和水，NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量时生成CaCO3、NaOH和H2O，Ca(OH)2少量时生成CaCO3、Na2CO3和H2O，D项正确。答案：B18.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3

16、O4解析：FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3，还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。答案：A19.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制得22.4 LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()A这种软锰矿石中M

17、nO2的质量分数为75%B被氧化的HCl的物质的量为4 molC参加反应的HCl的质量为146 gD被还原的MnO2的物质的量为1 mol解析：A.n(Cl2)1 mol，由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应，1 molMnO2参加反应，其质量为87 g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为100%75%，故A正确；B.由反应可知，生成1 mol气体时，2 mol HCl被氧化，故B错误；C.参加反应的HCl为4 mol，其质量为4 mol36.5 g/mol146 g，故C正确；D.Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1 mol，故D正确。答案：B20.铁、铜混合粉

18、末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol我打D.反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol解析：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu2Fe3=Cu22Fe2Fe 2Fe3=3Fe264 g2 mol 56 g 2 molm10.5 mol m2 0.5 mol

19、m116 g，m214 g，溶解的金属质量为：18 g2.8 g15.2 g,14 g15.2 g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n156n215.2 gn1n2n(Fe3)0.25 mol，解得：n10.15 mol、n20.1 mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：015 mol64 g/mol2.8 g12.4 g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2)2n(Cu)3n(Fe)20.15 mol30.10 mol0.6 mol，反应后溶液中铜离子的物质的量

20、为n(Cu2)n(Cu)0.15 mol，故n(Fe2)n(Cu2)0.6 mol0.15 mol0.75 mol，故D正确。答案：D二、综合题21非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液

21、褪色的有刺激气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于22.已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填

22、a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。解析：(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2I222 400 mL1 molV 0.05 mol/L0.020 LV22.4 mL则SO2的体积分数为100%7%答案：(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3