6章末综合检测五

1、章末综合检测（五）（时间：60分钟，满分：100分）、选择题（本题包括10个小题，每小题 6分，共60分）1. （2019中山模拟）有关化学用语表达正确的是 （）A .聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH?B . CI -的结构示意图：O 二丿丿C.106Pd和1（46Pd互为同位素D .过氧化氢电子式:0 ：2-h +第3页解析：选C o A.聚丙烯的结构简式为二jl:;二，故A错误；B.CI -的结构示意图:.102103H：.，故B错误；C. 46Pd和46Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为I I ,故D错误。* B+2. 下列关于原子结构

2、及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B .微粒Na*、Mg、02具有相同的电子层结构C. 13AI3+的核外电子数为10D. 40Ca2+的中子数比核外电子数多10解析：选A 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，女口1H、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是 0、1、2, A错误；微粒 Na +、Mg2 +、O2-核外都是10 个电子，即核外都有 2个电子层，电子数分别是 2和8, B正确；13AI3 +的核外电子数为13 3 = 10, C正确；0Ca2 +的质量数是48，中子数为48- 20 = 28,核外电子数是18,则中子

3、 数比核外电子数多 10, D正确。3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2、Ca2+、K +半径逐渐减小d.17ci与?7ci得电子能力相同解析：选D同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2-与Cl-，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2-CI -K + Ca2 +, C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。4. （2019长春模拟）X、Y、Z、W

4、、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中 Z是金属，W的单质是淡黄色固体， X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列 说法一定正确的是（）XYWA.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB . Y与Z只能形成一种化合物C .简单阴离子还原性：YWD . Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素 W的单质为淡黄色固体，则 W是S元素，Y是O元素，X是 C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是CI元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是 Na、Mg、Al中的一种。A.在 这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价

5、氧化物对应水化物的酸性最强的是HCIO4,错误。B.若Z是Na元素，则可以形成 Na?。、Na2O2两种氧化物；若 Z是Mg或Al，则只能 形成一种氧化物 MgO或AI2O3,错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的 非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性OS，所以还原性S2-O2-，错误。D.若Z为Mg或AI，贝U MgCL、AICI3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水 解反应消耗水电离产生的OH从而使溶液中的 H +浓度增大，溶液显酸性，正确。5. （2019衡水模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZMRQ原子半径(X 10 1

6、0 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最咼正价+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一最低负价一一 1一一一 3一 2下列说法正确的是（）A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M 的单质分别与水反应， Z 最剧烈D Y 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析： 选 A 。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 Al ，M为Mg, R为N , Q为0。A项，NaOH、AI（OH） 3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与 O 可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共

7、价键；C 项， Na、 Al 、 Mg 分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。6. （2019威海模拟）下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）A 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B .若存在简单阴离子 R，则R定位于W A族C. aA2 + bB + cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c a bD .铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数 a b c,错误；D选 项,铅属于金属,不位于金属和非金属的交界处,错误。7. （2019冀州模拟）某分

8、子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）A . X原子可能为第V A族元素B . Y原子一定为第I A族元素C .该分子中，只含有共价键D .从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y 定不能为第I A族元素，因Y若为H，只能 使最外层达 2 个电子；若为 Na 等金属元素,则组成的一般为离子化合物。2 8. （2019高考全国卷n ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c 离子的电子层结

9、构相同, d 和 b 同族。下列叙述错误的是 （）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H , b为O, c为Na, d为S。A项中，H与Na 可以形成化合物 NaH, H 的化合价为 1； B 项中, O 与其他三种元素可以形成 H2O、 H2O2、第 3 页Na20、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSO H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。9.

10、(2019郑州模拟)X十、丫血、Zp为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数 pn Ym+多1,比 较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A .它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH) m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH) n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B .原子半径ZXYC .单质的还原性YXD . X叭 丫叭 Zp_ 的半径：Xn+Ym+ ZP解析：选A。由这三种离子所带电荷数 pnAICI ; C项中单质的还原性应为 AIMg 2 + AI 3 +。10. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的

11、原子结构示意图为, b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是b +( )A .原子半径：acdbB .最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC .原子序数：adbcD .元素的非金属性：adc解析：选B。根据a的原子结构示意图判断，x = 2,所以a为硅，再利用b与c形成化 合物的电子式得到 b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：NaSiPN , A错 误；最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3H3PO4H2SiO3, B正确；原子序数：PSiNaN , C错误；元素的非金属性： NPSi, D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11. (8分)现有部分短周期主族元

12、素的性质或原子结构如下表所示：兀素编号兀素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ原子L层电子数为a+ b，M层电子数为a bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1) 写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X, Y, Z, N。(2) 由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式： 含10e且呈正四面体结构的分子 ; 含14e的双原子分子 ; 含16e且能使溴水褪色的分子 ; 含18e且常温下呈液态的分子 。解析：(1)根据周期序数=主族序数=原子序数，推知X为

13、氢元素；根据 Z元素L层的电子数为a+ b, M层为a b, Y元素最外层电子数为 a,次外层电子数为 b,得出b= 2, a =6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)CH4为正四面体分子；CO为双原子14e-分子；乙烯能和溴水发生加成反应， 使溴水褪色；H2O2 在常温下为18e -的液态分子。答案：氢氧硅硫CH4CO C2H4H2O212. (8分)(2019高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前 20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的

14、倍数。回答下列问题：(1) X与L组成的最简单化合物的电子式为 。(2) X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。(3) Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。(4) L与M形成的化合物中L的化合价是 。解析：X2为最轻的气体，即 X为H，Y、L、M三种元素的质子数为 5的倍数，质子数 等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)H与P形成的最简单化合物是 PH3,其电子P式为H . . H ； (2)X与M形成的化合物是CaH

15、2，属于离子化合物，与水发生的反应是IICaH2+ 2H2O=Ca(OH) 2+ H2 T； (3)Y为B ,属于第二周期第川 A族元素，其含氧酸为 H3BO3；(4) L与M形成的化合物是 Ca3P2，其中P显一3价。* *答案：(1)HH (2)离子 CaH2+ 2H2O=Ca(OH)2 + 出 T (3)第二周期第川 A 族HH3BO3(4) - 313. (12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3 : 8, X能与J形成离子化合物，且 J +的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成

16、酸雨的主要物质之一。请 回答：(1) Z元素在周期表中的位置为 。(2) 这五种元素原子半径从大到小的顺序为 (填元素符号)。元素的非金属性ZQ(填“ 或 “SN0H。(3) Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S,非金属性0S, A正确；根据0与S之间形成的化合物中 S元素的化合价为正价知非金属性 0S, B正确；不能 根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性0S, D正确。(4) 硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H202 + H2S=S J + 2H20。(5) 根据题意知，A是氨气，B是NH才，NH才水解使溶液呈酸性。

17、(6) 液氨的电离类似水，电离生成NH，、NH才。答案：(1)第二周期第W A族(2)NaSN0H(3) C(4) H202+ H2S=SJ + 2H20III I +(5) NH4 + H20NH3 H20+ H(6) 2NH 3(l)NH4 + NH214. (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：族周 期、I A0-一-n a川AIV AV AW AW A-二二三1.(1)请画出元素的离子结构示意图： 元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 。(3) 的原子半径由大到小的顺序为 (4) 和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 。(5) 两种元

18、素的原子按1 : 1组成的常见化合物的电子式为 。(副产物n .常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应已略去)，试回答:+X，定条件-反应r+ X，一定条件 -反应-(1) 若X是强氧化性单质，则 A不可能是 (填序号)。a. S b. N2 c. Na d. Mge. Al(2) 若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加 AgN03溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，检验此 C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 (3) 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 1.(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO; (4)和的最高价氧化物对应水化物分别是 H2SO4、HCIO4，根据元素周期律可知酸性：HCIO4H2SO4； (5)两种元素的原子按1 1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。n.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和Al不