高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时2训练2新人教必修1

1、几种重要的金属化合物 (时间15分钟满分100分)考试范围：镁铝的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是(B)A具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B既能与强酸反应生成对应的盐和水，又能与强碱反应生成对应的盐和水C溶于水可生成对应的水化物D与铁在高温下能发生置换反应【解析】：地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，难溶于水，与Fe不反应。2下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(A)

2、Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3AlCl3A B C只有 D只有【解析】：氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，又能与NaOH溶液反应进一步生成正盐。3要使AlCl3溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是(D)ANaOH溶液 B稀盐酸CAgNO3溶液 D氨水【解析】：向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，若选用氢氧化钠溶液，易发生Al34OH=AlO2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生

3、氢氧化铝沉淀，故选D。4.氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是(A)A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应【解析】：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过

4、多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。5不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(D)AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3CFe(Al) DFe2O3(FeO)【解析】：Mg与NaOH溶液不反应，而Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故A项不符合题意；Mg(OH)2与NaOH溶液不反应，而Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3NaOH=NaAl

5、O22H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故B项不符合题意；Fe与NaOH溶液不反应，而Al与NaOH溶液反应：2H2O2Al2NaOH=2NaAlO23H2，可用NaOH溶液除去杂质，故C项不符合题意；Fe2O3和FeO都不与NaOH溶液反应，用NaOH溶液不能除去杂质，故D项符合题意。6把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(C)AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3【解析】：当SO全部转化为BaSO4时，n(Al3)n(OH)14，Al3转化为AlO。7欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝

6、，应进行下列哪些操作(B)加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A BC D【解析】：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。8等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(C)13231427A BC D【解析】：溶液中Al元素的存在可以是Al3或AlO。故当溶液中Al3与Al(OH)3物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)23，当溶液中AlO与Al

7、(OH)3的物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)27。9将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是(C)ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】：石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为11，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，生成Al

8、(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为13，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al34OH=AlO2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应3AlOAl36H2O=4Al(OH)3，生

9、成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为31，故D错误。10.向100 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液VmL后，再滴加1 molL-1盐酸。生成沉淀的质量与滴加盐酸体积的关系如图所示，则加入的NaOH溶液的体积为(D)A.10 mL B.30 mLC.40 mLD.50 mL【解析】：根据图示可知，当加入盐酸的体积为20 mL时，生成沉淀的质量最大，此时溶液中的溶质为NaCl。因此n(Na+)=n(Cl-)，而n(Na+)=n(NaOH)、n(Cl-)=3n(AlCl3)+n(HCl)。加入的NaOH溶液的体积为n(NaOH)c(Na

10、OH)=0.1 L0.1molL-13+1molL-10.02 L1molL-1=0.05 L=50 mL。二、非选择题：本题包括2小题，共40分。11（方程式3分，其余每空2分，共19分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。【解析】：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸

11、反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。【答案】：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O12（21分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。

12、(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。【解析】：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。【答案】：(1)Mg22OHMg(OH)2、Al33OHAl(OH)3，Al(OH)3OHAlO2H