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1、高中化学组卷 元素周期表及周期律练习题答案及解析一选择题（共 6 小题）1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA族 D 第三周期VA族2. Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍.则下列说法不正确的是（）I A II A 川 A IV AQXYA .非金属性：W ZB .原子半径：X Y ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD .氢化物稳定性：Q W3. 下列叙述正确的有（）A .第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B .第

2、二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCI的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D .价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4. 四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电 子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A .简单离子半径： W v X v ZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W v YD .最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z5. 根据元素周期表和元素周期律

3、分析下面的推断，其中错误的是（）A .酸性由强到弱的顺序：HCIO 4 H2SO4 H3PO4B .氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C. 气态氢化物的稳定性 X Y，说明X的非金属性比 Y强D .最外层电子数 XY，说明X的非金属性比 Y强6. 已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A .气态氢化物的稳定性：HCI H2S PH3B .非金属活泼性：Sv Cl v PC.原子半径：Cl S PD .原子序数：Sv Pv Cl二.填空题（共 3 小题）7. 针对下面 10 种元素，完成以下各小题.回答下列间题.2CN3NaMgAlSiS（1 ）非金属性最强的兀素是（填名称）.化

4、学性质最不活泼的兀素是（2） S原子结构示意图为;（3） Mg和Al中，原子半径较小的是;（4） N的氢化物的分子式，该物质中N兀素与H兀素的质量比为量：N - 14 H - 1），其水溶液呈性.FNeCl（填元素符号）,（相对原子质（5） 元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填 化学式）；两者反应的化学方程式 _.& X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX ; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子.请回答下列问题：（1）

5、 Y在元素周期表中的位置为 .（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢 化物还原性最强的是_ （写化学式）.（写出其中两种物质（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 的化学式）.（4） ZX的电子式为 ; ZX与水反应放出气体的化学方程式为 .9下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题.族IAn a川AV AV AW Avn a0周期二二（1） 非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是 （2） 第三周期元素除外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性

6、最强的是 （填化学式，下同），具有两性的是 .（3） 单质的活泼性顺序为 _ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）.三.多选题（共1小题）10. X、丫、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法正确的是（）X YWZA .原子半径由小到大的顺序为 YvXvWvZB. Y的单质和Z的单质能够发生反应C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质D .工业上利用电解 Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四推断题（共1小题）11 如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式） 回答相关问题: （1） 元素在

7、周期表中的位置为 （2） 表中序号元素中半径最大的常见离子是_（3） 表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式是_，气态氢化物最稳定的物质的化学式是_ （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 （填序号）A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式.（6） 与两元素的单质反应生成 1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58C，写出

8、该反应的热化学方程式 .第8页（共 11页）高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共 6 小题）1（ 2017?嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A 第二周期 VIA 族 B 第二周期 VA 族C.第三周期 VIA族 D 第三周期VA族【分析】 地壳中含量最多的元素为 O 元素，其原子序数为 8，核外含有 2个电子层，最外层 含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置.【解答】 解：地壳中含量最多的元素为 O 元素，其原子序数为 8，核外含有 2 个电子层，最 外层含有 6 个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA 族，故选 A 【点评】 本题考查了元素周期表的结构及应

9、用， 题目难度不大， 明确地壳中元素含量为解答 关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力.2. （ 2017?湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置 关系如图.W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍.则下列说法不正确的是（ ）I A II A 川 A IV AQXYA .非金属性：W ZB .原子半径：X Y ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD .氢化物稳定性：Q W【分析】 Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素.由 X、 Y、 Q 在周期表中的位置关系可知： X 为 Na 元素、 Y 为 Al 元

10、素、 Q 为碳元素元素. W、 Z 的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是 W的2倍，令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a，解得 a=8,故 W为O元素、Z为S元素，据此解答.【解答】 解： Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素.由 X、 Y、 Q 在周期表中的位置关系可知： X 为 Na 元素、 Y 为 Al 元素、 Q 为碳元素元素. W、 Z 的最外层电子数相同, 二者处于同族, Z的核电荷数是 W的2倍，令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a，解得 a=8，故 W为O元素、Z为S元素，A .同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O

11、S,即W Z,故A正确；B .同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na Al S,即X Y Z,故B正确；C.同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X Y，故C正确；D .非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O CH4，故D错误；故选 D .【点评】 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大, 注意整体把握元素周期表 的结构,掌握元素周期律.3. （ 2016?海南）下列叙述正确的有（）A .第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B .第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCI的沸点最低的原因是其分

12、子间的范德华力最小D 价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、 价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而n不计入.【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故 A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次 减小，故B正确；C、HF

13、分子间存在氢键，HCI分子内没有氢键，故 C错误；D、 价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而n不计入,故D正确；故选BD .【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大， 注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态.4. （ 2016春？南宁校级期末）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同电子层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A 简单离子半径： W v X v ZB.

14、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W v YD 最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X的原子半径是短周期 主族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种 盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧;X的原子半径是短W与Y同族,Y在X与Z之间，位置关系如图: 【解答】解：四种短周期主族元素周期主族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈

15、中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图： A . X、W离子的电子层为2层, 结构相同时，序小半径反而大，3层，电子层多半径大，电子层则简单离子半径大小顺序是：X v W v Z,故A错误;B . W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化 钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C. W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减

16、弱，贝U W Y，故C错误；D . Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 增强，则Z Y，故D错误；故选：B.【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时,画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.5. （ 2016?淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A .酸性由强到弱的顺序：HCIO 4 H2SO4 H3PO4B .氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C.气态氢化物的稳定性 X Y，说明X的非金属性比 Y强D 最外层电子数 XY，说明X的非金属性比 Y

17、强【分析】A 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B 同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D .元素的非金属性的大小取决于得电子能力.【解答】解：A .非金属性Cl S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物 的酸性越强，故A正确；B .金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D .元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误.故选D .【点评】本题考查元素周期律知

18、识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大.6. （ 2016?吴忠校级模拟）已知 Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的 是（ ）A .气态氢化物的稳定性：HCI H2S PH3B .非金属活泼性：Sv Cl v PC.原子半径：Cl S PD .原子序数：Sv Pv Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答.【解答】解：A .非金属性Cl S P,气态氢化物的稳定性为 HCI H2S P

19、H3,故A正确; B 非金属性Cl S P,非金属活泼性为 Cl S P,故B错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为PSCl，故C错误；D 同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为Pv Sv Cl，故D错误；故选A .【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素 周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用， 题目难度不大.填空题(共3小题)7. ( 2016?晋江市校级模拟)针对下面10种元素，完成以下各小题.回答下列间题.I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1 )非金属性最

20、强的元素是氟 (填名称).化学性质最不活泼的元素是Ne (填元素符号).MW2 8 &(2) S原子结构示意图为 ;(3) Mg和Al中，原子半径较小的是AI ;(4) N的氢化物的分子式NH3 ，该物质中N元素与H元素的质量比为14: 3 ,(相对原子质量：N - 14 H - 1),其水溶液呈 碱性 性.(5) 元素硅的氧化物常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的名称);(6) 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH(填化学式)，呈两性的是 Al ( OH) 3 (填化学式)；两者反应的化学方程式NaOH+AI (OH ) 3=NaAIO 2+2H2O .【分析】(

21、1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层，各层电子数为 2、8、6；(3) 同周期自左而右原子半径减小；(4) N的氢化物的分子式为 NH3,其水溶液呈碱性；(5 )二氧化硅可以制造光导纤维；(6)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢 氧化铝属于两性氢氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素 中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne

22、；(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层，各层电子数为 2、8、6,原子结构示意图为，故答案为：G 16 2 H fc(3) 同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg Al，故答案为：Al ；（4）N的氢化物的分子式为 NH3,分子中N、H元素质量之比为14: 3其水溶液呈碱性， 故答案为：NH3； 14： 3;碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故 NaOH的碱性最强，Al （ OH）3属于两性氢氧化物， 二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+AI（OH）3=NaAIO 2+2H2O，故答案为：NaOH

23、； Al （ OH）3； NaOH+AI （ OH）3=NaAIO 2+2H2O.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础.& （ 2016春?龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依 次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX ； Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分 子请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为第二周期第 W A族 .（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIO4 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式）.（3） Y、G的单质

24、或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、CIO?（写出其中 两种物质的化学式）.（4） ZX的电子式为 阪网_； ZX与水反应放出气体的化学方程式为 _NaH+H2O=NaOH +H2 f_.【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX，且Y原子序数大于 Y原子序数，所以 Z是 Na元素；Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子，所以 Y是O元素，M是S元素， G是短周期主族元素，所以 G是CI元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所

25、以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX，且Y原子序数大于 Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子，所以 Y是O元素，M是S元素， G是短周期主族元素，所以 G是CI元素（不考虑稀有气体），（1） Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第 W A族，故 答案为：第二周期第 W A族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是CI元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HCIO4,非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S,故答案为：HCIO

26、4； H2S；（3） Y的单质O3、G的单质CI2、二者形成的CIO2可作消毒剂，故答案为：O3、CIO2 等;（4） ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为a, Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为:NaH+H2O=NaOH+H2f，故答案为:NaH+H2O=NaOH +H2f .【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键,注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式 2个电子成对，不能分开.9. （ 2016春?伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题.族IAn a川 AIV

27、AV AW AW A0周期-二（1 ）非金属性最强的兀素是F （填兀素符号，下同），形成化合物种类最多的兀素是C .（2） 第三周期元素除 外原子半径最小的是CI（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al （OH ）3_.（3） 单质的活泼性顺序为Na Mg Al（填元素符号），判断的实验依据是 单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）.【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C,为N ,为O,为F,为Na ,为Mg ,为AI,为S,为CI,为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质 来解答.【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，为

28、C,为N ,为O,为F,为Na,为Mg ,为AI ,为S,为CI ,为Ar,（1 ）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第 WA中F的非金属性最强，则 F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F; C;（2） 同周期，从左向右原子半径在减小，则CI的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，AI元素的最高价氧化物对应水化物 AI （ OH） 3的具有两性， 故答案为：CI; NaOH ; AI （OH） 3；（3） 同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、AI单质的活泼性为 Na Mg AI，可 利用单质分别与水（或

29、酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na; Mg ; AI ;单质与水或酸反应的剧烈程度.【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大.三.多选题（共1小题）10. （2016?海南校级模拟）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族， 相对位置如图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法正确的是（）X YWZA .原子半径由小到大的顺序为YvXvWvZB. Y的单质和Z的单质能够发生反应C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质D .工业上利用电解 Z、W的熔融氯化物的方法制备对应

30、的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， Z元素原子核外K层与M层电子数相等, 则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为AI 第12页（共 11页）元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答 该题.【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， Z元素原子核外K层与M层电子数相 等，则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知， W为 Al元素、X为C元素、Y为N元素，A .同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：Nv C v Al v Mg ,即卩 Y

31、v X v Wv Z,故 A 正确；B. Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C. X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D 工业上利用电解Z (镁)的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB .【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律.四推断题(共1小题)11. (2016春?西安校级期末)如表为元素周期表短周期的一部

32、分，请用化学用语(元素符 号或化学式)回答相关问题：(1) 元素在周期表中的位置为第三周期第 川A族.(2) 表中序号元素中半径最大的常见离子是_s2_.(3) 表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HCIO4 ，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF .(4) 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可 行的是 A (填序号)A .比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应(5) 由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式(6) 与两元素的单质反应生成 1mol 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58C，写出该反应的热化学方程式Si (s) +2Cl2(g) =SiCl4 (| ) H= - 687kJ/mol .【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为N，为0，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为C