2017-2018学年人教版选修3第2章第1节共价键第1课时教案

1、第二章第一节共价键一、设计思想本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。 首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型 键和 键，以及键参数键能、键长、键角； 接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。二、教材分析化学 2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节 “共价键” 是在化学

2、2 已有知识的基础上， 运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键， 通过电子云图象的方式很形象、 生动的引出了共价键的主要类型 键和 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究” 让学生自主的进一步认识 键和 键。在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了 “价层电子对互斥模型” 和“杂化轨道理论” 来判断简单分子和离子的立体结构。 在介绍这两个理论时要求比较低， 文字叙述比较简洁并配有图示。 还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学

3、生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、 分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外， 对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、 分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响； 根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等； 对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命

4、科学和生产手性药物方面的应用三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析第二章第一节共价键课时第一课时教知识与学技能过程与方法目情感态度价值观的重 点难 点1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型 键和 键。3.说出 键和 键的明显差别和一般规律。学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。使学生感受到： 在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的

5、价值观。键和 键的特征和性质键和 键的特征教学过程教学步骤、内容师生活动 复习 1、必修中学过共价键概念。2 、 原子轨道、电子云概念。 过渡 通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ 板书 第二章 分子结构与性质第一节共价键 随堂练习 共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示 H2、 HCl、 C12分子的形成过程吗 ?投影 HCl的形成过程：讲 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、 H2Cl 和 Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学

6、过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的 概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2l 所示探究 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 板书 一、共价键投影板书 1、共价键的形成条件：(1) 两原子电负性相同或相近(2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2. 共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对， 两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低12分子的共价键 H-H。电子云 讲 两个 1s 相互靠拢电子云相互重叠形成H在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负

7、电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 投影 氢原子形成氢分子的电子云描述( s s ) 板书 3 、共价键的类型（ 1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。 设问 H2分子里的 键是由两个 s电子重叠形成的，可称为“ss 键”。 s电子和 p电子， p电子和 p电子重叠是否也能形成键呢 ? 讲 我们看一看 HCl和C12中的共价键，HCl 分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价

8、键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。投影图 2 2 H C1的 s p 键 和 C1一 C1的 p p键 的 形 成 讲 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成共价键单键的电子云图象。 板书 类型： ss、s p 、p p 等 。讲 形成 键的原子轨道重叠程序较大，故 键有较强的稳定性。共价单键为 键，共价双键和叁键中存在 键 ( 通常含一个 键 ) 投影 p电子和 p电子除能形成键外，还能形成 键 ( 如图 2-3) 板书 （ 2） 键：由两个原子的 p电子“肩并肩”重叠形成。 讲 对比两个 p电子形成的 键和 键可以发现， 键是由两个原子的p电子“头碰头”重

9、叠形成的；而 键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的 键的电子云形状与 键的电子云形状有明显差别：每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像， 这种特征称为镜像对称。 键与 键不同，键的强度较大， 键不如 键牢固，比较容易断裂。因而含有 键的化合物与只有 键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。 板书 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。讲 键通常存在于双键或叁键中 讲 以上由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。 板书 （ 3）价键轨道：由原子

10、轨道相互重叠形成的 键和 键（ 4）判断共价键类型规律：共价单键是 键；而共价双键中有一个 键，另一个是 键；共价三键由一个 键和两个 键组成 科学探究 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图 2 1、图 22、图 23，通过画图来描述吗?( 提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个 键 )2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成？ 交流汇报 1.2.原子NaClHClCO电负性0.93.02

11、.13.02.53.5电负性之差2.10.91.0（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。3. 乙烷： 7个 键乙烯：5个 键一个 键乙炔： 3个 键两个 键小结 电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才 能形成化学键投影乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图过 下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征板书 4. 共价键的特征讲 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、 CL原子都只

12、有一个未成对电子，因而只能形成H2、 HCl、 Cl 2 分子，不能形成H3、H2Cl 、 Cl 3 等分子。板书 (1) 饱和性讲 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成讲 共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。板书 (2) 方向性讲 同种分子 ( 如 HX)中成键原子电子云( 原子轨道 ) 重叠程度越大， 形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性： HFHClHBrHI。小结键型键 键项目成键方

13、向沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”电子云形轴对称镜像对称状牢固程度键强度大，不易断x 键强度较小，容易断裂裂成 键 判 断共价单键全是 键，共价双键中一个是 键，规律另一个是 键；共价叁键中一个 键，另两个为 键随堂练习1. 关于乙醇分子的说法正确的是()A. 分子中共含有8 个极性键B.分子中不含非极性键C. 分子中只含键D.分子中含有1 个 键( 解析 ) 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。共有有8 个共价键，其中C H、C O、O H 键为极性键，共 7 个， C C 键为非极性键，由于全为单键，故无键。(答案)C( 点评 )通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键。第一节原子结构一第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1. 共价键的形成条件：知(1) 两原子电负性相同或相近识 (2) 一般成键原子有 未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠结 2. 共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相构反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低与 3. 共价键的类型（1）键：以形成化学键的