酸碱盐化学反应规律

1、酸碱盐化学反应规律,3,什么是复分解反应,【想一想】,4,复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、 气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,至少满足上述条件之一,【记一记】,常见酸碱盐溶解性口诀：,钾钠铵硝酸盐， 完全溶解不困难； 氯化银硫酸钡， 生成沉淀记心间； 碳酸盐， 可溶只有钾钠铵。,常见七种沉淀：,（1）不溶于稀硝酸的白色沉淀 、 ； （2）溶于稀硝酸的白色沉淀 、 、 ； 蓝色沉淀 ； 红褐色沉淀 ；,我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合物。那么在反应前后，离子又是如何变化的呢？我们一起来看微观模拟探究。,微观角度看问题

2、,离子眼分析复分解反应,【读一读】,可溶性的酸碱盐在水中都能解离出相应的离子，如在水中： 酸H+酸根离子， 碱金属离子+OH-， 盐金属离子+酸根离子；,Na+,OH-,H+,Cl,H2O,NaOH溶液和稀HCl反应,看图探究,结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,变化的离子：,没有变的离子：,Cl-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应,CO2,Cl-和Na+,CO2,变化的离子：,没有变的离子：,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO

3、4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2和SO42-反应,Cl-和Na+,没有变的离子：,变化的离子：,小结：,由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。,【理一理】,下列离子彼此间反应不能共存：符合复分解反应条件）,（1）H+与 、 、 反应 （2）CO32-与 、 、 反应 （3）OH-与 、 、 、 反应 （4）Cl-与 反应 （5）SO42-与 反应,H+ OH- Ca2+ Ba2+ SO42- Cu2+

4、Fe3+ CO32- Mg2+ Ag+ Cl-,连一连：看谁连的准 特殊的阴阳离子结合成沉淀、气体或水就是复分解反应的实质，把下列阴阳离子之间能结合成沉淀或气体的用“”连接。,练一练：判断下列反应能否发生？能则写出反应方程式，并指出是哪些离子之间的反应。比一比，看谁完成速度最快最准确。,1.Na2CO3、K2SO4 2.BaCO3、CaCl2 3.NH4NO3、Ca(OH)2 4.H2SO4、BaCO3 5.FeSO4、NaOH,不反应，离子间不能结合生成沉淀、气体或水。,不反应，没有酸的情况下，碳酸钡不能在水中解离出离子。,2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O

5、,H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,【写一写】在下列各类物质中，按要求分别写在相应的横线上,HCl Ba(NO3)2 NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe CuSO4 Ca(OH)2 CO2 金属单质： 。 金属氧化物 。 非金属氧化物 。 酸_ _ 碱_ _ 盐 。,Fe,Fe2O3,CO2,HCl,由氢离子和酸根离子构成的化合物,Ca(OH)2,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物,Ba(NO3)2、 NH4NO3、 Na2CO3、 CuSO4,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,Fe+ 2HCl=F

6、eCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,物质之间的反应关系,酸碱盐反应规律,1、酸+金属盐+氢气 2、盐+金属新盐+新金属 3、酸+金属氧化物盐+水 4、酸+碱盐+水 5、酸+盐新酸+新盐 6、碱+盐新碱+新盐 7、盐+盐两种新盐 8、碱+非金属氧化物盐+水,没有酸参加的反应，反应物中的碱和盐都要溶于水。,【玩一玩】 化学跑得快游戏,游戏规则：本游戏为两人或三人游戏，共十多种物质，分为单质、氧化物、酸、碱、盐五大类，每种物质四张牌。当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应，而且手上的牌能接的上的必须接。可以打一对，三张一样的牌可以带一张单牌一起打，也可以不带，四张一样的牌为炸