初四化学精选

1、八套精选一选择题（共14小题）1（2016齐齐哈尔模拟）某化学兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取co2后，对反应后剩余溶液的成分进行后续探究，设计进行了如下实验，实验方案不正确的是（）a取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，证明剩余溶液中溶质成分为cacl2、hclb取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含hclc取样，加入少量agno3溶液，有白色沉淀生成，证明剩余溶液中含有hcld取样，加入少量cu（oh）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，证明剩余溶液中含有hcl2（2011锦州）下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）a向氢氧化钠溶液中加水b向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢

2、氧化钠溶液c水的电解d高温煅烧一定质量的石灰石3（2016春中山市期中）如图所示：若关闭阀打开i阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭i阀打开阀，紫色小花不变红则甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓nacl溶液 浓naoh溶液 浓h2so4a只有 b只有 c d4（2015济南）将一定质量的铁粉加至h2so4、mgso4和cuso4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液m和滤渣n，下列有关说法中，不合理的是（）a滤液m中一定存在fe2+ b滤渣n的质量一定小于加入铁粉的质量c滤渣n中一定没有单质镁 d滤液m中至少含有两种金属阳离子5（2012香坊区一模）有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为

3、了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）a25%b30%c36%d40%6（2013东丽区二模）用如图能正确反映下列对应变化关系的是（）序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液质量单质铜的质量向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸稀盐酸质量所得溶液中水的质量一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体加入氯化钠质量溶液中溶质的

4、质量分数加热高锰酸钾制取氧气加热时间剩余固体中锰元素质量a b c d7（2014河南）在一定质量的某nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得agcl沉淀质量等于原nacl溶液质量的则原nacl溶液中溶质的质量分数约为（）a40% b30% c20% d10%8（2015郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）a6g b8g c13.2g d20g9（2015济南）烧杯中有一定质量的mgo和mgco3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该

5、溶液的溶质质量分数最接近的是（）a16.6% b6.1% c12.2% d9.1%10（2015武汉模拟）过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的na2co3反应产生co2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来从实验获得信息中，你认为不正确的是（）a棉花具有可燃性bco2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧cna2o2与co2反应放热，使温度达到棉花的着火点d棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的

6、条件11工业上可利用黄铁矿（主要成分是fe2s）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：4fes2+11o22fe2o3+8so2fe2o3+3co2fe+3co22so2+o22so3so3+h2oh2so4下列说法不正确的是（）a反应均有元素化合价发生变化b反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应c将5g so2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%d将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸12（2015河南模拟）取一定量暴露在空气中且部分变质的碱石灰（naoh与cao的混合物），加水充分搅拌后过滤下列选项中可能为所得

7、滤液中溶质和滤渣成分的是（）选项abcd滤液中的溶质naoh、ca（oh）2naohnaoh、na2co3na2co3滤渣caco3、ca（oh）2ca（oh）2caco3、ca（oh）2caco3aabbccdd13（2013河东区一模）现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）a若混合物为zn、al，m可能是0.2gb若混合物为zn、fe，m不可能是0.2gc若混合物为zn、al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为zn、fe，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为5

8、0%14（2014春宜昌月考）将一定质量的某种金属m的粉末加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后发现溶液呈无色过滤后，向滤渣中加入适量的稀盐酸，有无色气体产生下列说法错误的是（）a滤液中一定不含银离子 b滤渣中一定含有金属单质mc滤渣中一定含有单质铜 d加入的金属m可能是单质铁二填空题（共1小题）15（2015淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入23滴酚酞试液猜想正确2向试管中继续加入过

9、量的【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置c在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是【交流与讨论】实验结束后将a、c、e中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成（1）同学

10、们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放16（2015哈尔滨模拟）a、b、c、d、e、f、g分别是氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质e的俗称是消石灰，下面用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，他们符合下列转化关系，请回答下列问题（1）在图中标出五种物质的化学式；（2）a与b反应的化学方程式；（3）b与少量c反应的现象是17（2015天津模拟）实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进

11、行试验如图所示（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为（3）操作b为：取50ml滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液x，则滤液x中所含溶质的质量为g18（2015北京）依据如图进行实验（夹持仪器略去）实验过程：通入n2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通o2，a中无明显现象，b中红磷燃烧（1）实验过程中，红磷燃烧的化学方程式为（2）实验过程中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件

12、之一是（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是19下列是实验室制备co2，并验证co2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称： （2）在检查装置a的气密性操作时，当关闭活塞m和n，向仪器中注水，观察到的现象，说明装置漏气（3）关闭活塞n，打开活塞m，向仪器中加入稀盐酸，装置b处观察到的现象是、，当观察到c处的石灰水变浑浊时，则c中发生的化学反应方程式是三计算题（共6小题）20（2015哈尔滨模拟）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为（

13、3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为（5）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为21（2014香洲区一模）现有fe和fe2o3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中fe和fe2o3的含量，设计了如下实验方案：实验数据实验共记录了两组实验数据，第组，气体完全吸收后，石灰水质量增加66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为wg根据实验设计及有关数据进行分析与计算（1）生成气体的质量是g（2）混合物中fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第组数据w是g（写出计算结果）（4）西西同学提出，用饱和氢氧化钠溶液取代澄清石灰水来吸

14、收第组产生的气体效果更好，你觉得他这么说的理由是2016年06月02日871025的初中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共14小题）1（2016齐齐哈尔模拟）某化学兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取co2后，对反应后剩余溶液的成分进行后续探究，设计进行了如下实验，实验方案不正确的是（）a取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，证明剩余溶液中溶质成分为cacl2、hclb取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含hclc取样，加入少量agno3溶液，有白色沉淀生成，证明剩余溶液中含有hcld取样，加入少量cu（oh）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，证明剩余溶液中含有hcl【分析】大理石的

15、主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应后剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，据此结合酸的化学性质，进行分析判断【解答】解：a、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，说明剩余溶液中溶质成分为cacl2、hcl，故选项实验方案正确b、取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含hcl，故选项实验方案正确c、取样，加入少量agno3溶液，有白色沉淀生成，不能证明剩余溶液中含有hcl，因为氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项实验方案错误d、取样，加入少量cu（oh）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，是因为氢氧化铜与盐酸反应生成氯化

16、铜和水，证明剩余溶液中含有hcl，故选项实验方案正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键2（2011锦州）下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）a向氢氧化钠溶液中加水b向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液c水的电解d高温煅烧一定质量的石灰石【分析】a、根据氢氧化钠溶液中加水稀释溶液的ph变化进行解答；b、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；c、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；d、根据高温煅烧的石灰石后生成氧化钙质量变化进行解答【解答】a、氢氧化钠溶液中加水稀释

17、，溶液的ph会变小，但不会小于7，故a错误；b、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故b正确；c、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故c错误；d、高温煅烧的一定量石灰石，后生成氧化钙质量，质量先减小，等到石灰石反应完后生成的氧化钙为一定值，而不是0，故d错误故选：b【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在3（2016春中山市期中）如图所示：

18、若关闭阀打开i阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭i阀打开阀，紫色小花不变红则甲瓶中所盛的试剂可能是（）浓nacl溶液 浓naoh溶液 浓h2so4a只有b只有cd【分析】若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收【解答】解：若关闭阀，打开阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭阀打开阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：通过浓nacl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故错误；二氧化碳通过浓naoh溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通

19、入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故正确；，二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故正确答案：c【点评】本题考查二氧化碳的化学性质，题目难度不大，本题注意把握实验原理的探讨，根据实验现象判断可能发生的反应4（2015济南）将一定质量的铁粉加至h2so4、mgso4和cuso4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液m和滤渣n，下列有关说法中，不合理的是（）a滤液m中一定存在fe2+b滤渣n的质量一定小于加入铁粉的质量c滤渣n中一定没有单质镁d滤液m中至少含有两种金属阳离子【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置

20、换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化【解答】解：a、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；b、依据该置换反应的过程是：fe+cuso4=feso4+cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；c、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；d、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确故选：b【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断5（2012香坊区

21、一模）有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）a25%b30%c36%d40%【分析】根据氢氧化钠和氧化铜与盐酸反应的化学方程式找出参加的盐酸与生成水的关系从而求出固体混合物中氧元素的质量分数即可【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：naoh+hclnacl

22、+h2o、cuo+2hclcucl2+h2o，可知原固体混合物中氧元素都转移生成的水中去了，即生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量90.8g（100g100g14.6%）=5.4g所以原固体混合物中氧元素的质量分数=30%故选：b【点评】此题解题关键是知道生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，然后进行即可6（2013东丽区二模）用如图能正确反映下列对应变化关系的是（）序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液质量单质铜的质量向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸稀盐酸质量所得溶液中水的质量一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液

23、中加入氯化钠固体加入氯化钠质量溶液中溶质的质量分数加热高锰酸钾制取氧气加热时间剩余固体中锰元素质量abcd【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；根据氢氧化钠和盐酸反应生成水，以及稀盐酸中含有水分析；根据饱和溶液不能再溶解相同溶质分析；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体分析；【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，并且原来有铜，所以生成的铜不是从零开始，所以适合图象，故正确；氢氧化钠和盐酸反应生成水，但由于氢氧化钠中有水，所以水不是从零开始，氢氧化钠反应完后，再加入稀盐酸，不在生成水，但稀盐酸里面有水，所以水还是继续增加，只是增加的幅度变小，故错误；向某不饱和氯化钠溶液中

24、加入氯化钠固体，氯化钠还会继续溶解，所以溶质的质量分数不断增加，一直达到饱和就不再增加，故正确；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量是不断减少，一直到反应停在，但是锰元素的质量却保持不变、故错误故选c【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和分析能力7（2014河南）在一定质量的某nacl溶液中加入足量的agno3溶液，所得agcl沉淀质量等于原nacl溶液质量的则原nacl溶液中溶质的质量分数约为（）a40%b30%c20%d10%【分析】根据题意可知，agcl沉淀质量4=原nacl溶液质量；假设agcl沉淀质量为一定

25、量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；nacl+agno3agcl+nano358.5 143.5 x ax=原nacl溶液中溶质的质量分数：100%10%；答案：d【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键8（2015郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）a6gb8gc13.2gd20g【分析】因为反应后减少的是二氧

26、化碳，钙元素全部转化为cao中的钙，则只要计算出所有cao中的钙元素即可求出【解答】解：50g混合物含钙元素的质量=50g60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g（100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g42g=8g故选b【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键9（2015济南）烧杯中有一定质量的mgo和mgco3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）a16.

27、6%b6.1%c12.2%d9.1%【分析】根据mgo和mgco3与盐酸反应的特点分析，mgo和mgco3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同【解答】解：由方程式：mgo+2hcl=mgcl2+h2o 溶液增重40 95 40mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 溶液增重 84 95 44 8444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为xmgo+2hcl=mgcl2+h2o 溶液增重40 95 40 x 156g150g 解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：9.1%由此可知

28、，所得溶液的溶质质量分数最接近的是d故选d【点评】由于不知道mgo和mgco3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据mgo和mgco3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算10（2015武汉模拟）过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的na2co3反应产生co2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来从实验获得信息中，你认为不正确的是（）a棉花具有可燃性bco2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧cna2o2与c

29、o2反应放热，使温度达到棉花的着火点d棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件【分析】根据题意可知，稀硫酸与杯底的na2co3反应产生co2气体，并释放出热量；因二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；又因棉花上的na2o2与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来我们可以据此分析选项的正确与否【解答】解：a、沾有na2o3固体的棉花燃烧起来，就说明棉花具有可燃性，故正确；b、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的na2co3反应产生co2气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变所以co2不支持蜡

30、烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误；c、沾有na2o2固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为na2o2与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来故正确；d、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的na2co3反应释放的热量，使棉花达到了着火点所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确故选b【点评】本题以实验探究的形式考查燃烧的条件，在考查同学们化学知识的同时，又要同学们从所给的资料中提取信息，这就要同学们具备语文学科的基本知识能力11（2015绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是fe2s）煅烧的产物冶炼铁

31、和生产硫酸，其反应方程如下：4fes2+11o22fe2o3+8so2fe2o3+3co2fe+3co22so2+o22so3so3+h2oh2so4下列说法不正确的是（）a反应均有元素化合价发生变化b反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应c将5g so2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%d将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸【分析】a、根据各个反应中元素的化合价进行分析；b、根据反应基本类型的判断方法进行分析；c、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析d、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法

32、进行分析【解答】解：a、通过分析各个反应，中的铁从+2变成+3，氧从0变成2，中碳从+2变成+4，中硫从+4变成+6，故a正确；b、通过分析各个反应可知，反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应属于化合反应，故b正确；c、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g so2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故c正确；d、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故d错误故选：d【点评】本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点12（2015河南模拟）取一定量暴露在

33、空气中且部分变质的碱石灰（naoh与cao的混合物），加水充分搅拌后过滤下列选项中可能为所得滤液中溶质和滤渣成分的是（）选项abcd滤液中的溶质naoh、ca（oh）2naohnaoh、na2co3na2co3滤渣caco3、ca（oh）2ca（oh）2caco3、ca（oh）2caco3aabbccdd【分析】根据naoh与cao的变质情况以及cao与水反应分析【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应

34、，溶液中只有naoh，滤渣中只有caco3；当碳酸钠过量，溶液中有naoh和na2co3，滤渣中只有caco3；当氢氧化钙过量，溶液中有naoh和ca（oh）2，滤渣中只有caco3（或caco3、ca（oh）2，因为ca（oh）2微溶）；故选：a【点评】氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水同时氢氧化钙又可以与碳酸钠反应，还要注意过量分析本题较难13（2013河东区一模）现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（）a

35、若混合物为zn、al，m可能是0.2gb若混合物为zn、fe，m不可能是0.2gc若混合物为zn、al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d若混合物为zn、fe，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%【分析】假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的质量”再进行进一步分析即可【解答】解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：zn+2clzncl2+h265 26.5g x解得：x=0.2g同理可计算出6.5g铝、

36、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故a错误，b正确；c、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铝消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为zn，铝，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确d、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故d错误；故选：bc【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原

37、子质量和化合价有关同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小14（2014春宜昌月考）将一定质量的某种金属m的粉末加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后发现溶液呈无色过滤后，向滤渣中加入适量的稀盐酸，有无色气体产生下列说法错误的是（）a滤液中一定不含银离子b滤渣中一定含有金属单质mc滤渣中一定含有单质铜d加入的金属m可能是单质铁【分析】根据将一定质量的某种金属m的粉末放入agno3与cu（no3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的m金属活动性顺序比铜、银强，反应时m会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产

38、生，说明滤渣金属中含有m，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的m过量，铁与agno3与cu（no3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色等知识进行分析【解答】解：通过分析题意可知，将一定质量的某种金属m的粉末放入agno3与cu（no3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的m金属活动性顺序比铜、银强，反应时m会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有m，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的m过量，铁与agno3与cu（no3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色a、agno3

39、与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，故a正确；b、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有m，故b正确；c、通过上述分析可知：m过量，则cu（no3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，故c正确；d、铁与agno3与cu（no3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，所以m不可能是铁，故d错误故选：d【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色二填空题（共1小题）15（2015淮安）某

40、化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙【提出向题1】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入23滴酚酞试液无色酚酞变红色猜想正确2向试管中继续加入过量的稀盐酸有气泡冒出【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置c在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式caco3

41、+2hcl=cacl2+h2o+co2说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在ab中，没有被c吸收（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量体积【交流与讨论】实验结束后将a、c、e中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放【分析】【进行实验1】空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此放久

42、的熟石灰可能会发生变质可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，然后根据现象，得出正确的结论；【进行实验2】根据稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在ab中；（2）图所示装置中注射器的作用分析；【交流与讨论】a和e中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；c装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；结合a、c、e中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成分析【解答】解：【进行实验1】根可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；

43、用稀盐酸检验是否有碳酸钙，如果有气泡冒出，就证明有碳酸钙，最后根据现象，判断猜想的正误【进行实验2】稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在ab中，没有被c吸收，结果有较大的误差（2）注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还可以测量体积；【交流与讨论】a和e中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为hcl和cacl2；c装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要完全吸收二氧化碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为nao

44、h和na2co3；a、c、e中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠，可能有氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠中的一种故答案为：【进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入23滴酚酞试液无色酚酞变红色猜想正确2向试管中继续加入过量的稀盐酸有气泡冒出【进行实验2】caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在ab中，没有被c吸收；（2）测量体积；【交流与讨论】氯化钠【点评】本题综合考查了氢氧化钙和碳酸钙的性质、书写方程式的能力，熟练掌握有关氢氧

45、化钙和碳酸钙的知识是解答本题的关键三计算题（共6小题）16（2015哈尔滨模拟）a、b、c、d、e、f、g分别是氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质e的俗称是消石灰，下面用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，他们符合下列转化关系，请回答下列问题（1）在图中标出五种物质的化学式；（2）a与b反应的化学方程式cuo+2hclcucl2+h2o；（3）b与少量c反应的现象是白色固体减少、固体表面产生气泡【分析】根据已有的知识进行分析解答，e俗称消石灰，故e是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢

46、氧化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应，故d是二氧化碳，defg都能生成c，故c可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故c可能是盐酸，g是氯化钙；盐酸能与氧化铜反应，故a是氧化铜，据此解答【解答】解：e俗称消石灰，故e是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应，故d是二氧化碳，defg都能生成c，故c可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故c可能是盐酸，g是氯化钙；盐酸能与氧化铜反应，故a是氧化铜，带入框图，推断合理；（1）a是氧化铜，b是盐酸，c是碳酸钙，d是二氧化碳，e是氢氧化钙，f是碳酸钠，g是氯化钙，故填：（2）氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故填：cuo+

47、2hclcucl2+h2o；（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到白色固体减少、固体表面产生气泡的现象，故填：白色固体减少、固体表面产生气泡【点评】本题考查的是常见物质的推断，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质结合题干叙述推断得出其他物质的化学式17（2015天津模拟）实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进行试验如图所示（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为碳酸钙（3）操作b为：取

48、50ml滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为cacl2、hcl（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液x，则滤液x中所含溶质的质量为5.85g【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）根据滤渣不溶于水和与盐酸反应能放出气体判断；（3）根据碳酸钠遇到酸会生成气体二氧化碳，遇到氯化钙会生成沉淀分析；（4）根据化学方程式可得碳酸钠与生成氯化钠的关系式来分析解答；【解答】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸

49、钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；（2）加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙（3）根据图示可知，向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体说明溶液中有酸，即盐酸；后生成沉淀，碳酸钠遇到氯化钙会生成碳酸钙沉淀，说明溶液中由氯化钙；（4）设滤液x中所含溶质的质量为a，由（3）可知加入碳酸钠发生反应如下：cacl2+na2co3=caco3+2nacl； na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；可得：na2co32nacl 106 11753g10% aa=5.85g，答案：（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）碳酸

50、钙；（3）cacl2、hcl；（4）5.85g【点评】本考点属于实验探究题，还考查了有关化学方程式的计算既有实验过程的探究，又有结论的探究首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中18（2015北京）依据如图进行实验（夹持仪器略去）实验过程：通入n2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通o2，a中无明显现象，b中红磷燃烧（1）实验过程中，红磷燃烧的化学方程式为4p+5o22p2o5（2）实验过程中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的

51、着火点（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是步骤中b通n2，不燃烧；步骤中b通o2，燃烧【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（2）根据燃烧的条件分析；（3）实验过程分析，注意变量的控制【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4p+5o22p2o5（2）实验过程中，对比a、b中的实验现象，立即改通o2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点（3）步骤中b通n2，不燃烧；步骤中b通o2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气故答案为：（1）4p+5o22p2o5；

52、（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤中b通n2，不燃烧；步骤中b通o2，燃烧【点评】通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程掌握了可燃物燃烧的条件要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可19下列是实验室制备co2，并验证co2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：锥形瓶 长颈漏斗（2）在检查装置a的气密性操作时，当关闭活塞m和n，向仪器中注水，观察到长颈漏斗中的液面和锥形瓶中的液面始终相平的现象，说明装置漏气（3）关闭活塞n，打开活塞m，向仪器中加入稀盐酸，装置b处观察到的现象是导管口有气泡冒出、溶液变红，当观察到c处的石灰水变浑浊时，则c中发生的化学反应方程式是ca（oh）2+co2h2o+caco3【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石