专题13化学实验综合应用

1、考前顶层设计化学专题 13化学实验综合应用1 (2017 济宁二模 )下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是 ()选项实验操作和现象结论分别测定饱和 NaClO 溶液与饱和 CH 3结合 H 的能力比A.COONaClO溶液的 pH， pH(NaClO)pH(CH 3COONa)CH3COO 的强B.25 时，向 pH 等于 2 的醋酸溶液中加入少量醋酸的电离程度增大的稀盐酸，溶液的 pH 会变小10.01 mol L将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO 3 2 溶液氧化性： H2 2C.)3O Fe中，溶液变黄色向 2 mL 2% NaOH 溶液中加入 1 mL 1%D.C

2、uSO4 溶液，振荡后滴加0.5 mL 5% 葡萄糖溶葡萄糖中含有醛基液，加热至沸腾，出现红色沉淀答案D解析NaClO 溶液会发生水解， 产生少量的 HClO ，HClO 具有漂白性，因此不能达到实验目的，A 项错误。向 pH 等于 2 的醋酸溶 1液中加入少量 0.01 mol L 的稀盐酸，两溶液pH 相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动， B 项错误。硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO 3)2 溶液中， NO 3在酸性环境中具有强氧化性， 能把 Fe2 氧化为 Fe3，不能证明 H2O2 的氧化性大于 Fe3， C 项错误。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时， 氢氧化钠过量，

3、溶液呈碱性， 新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D 项正确。2 (2017 原二模太)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是()选项实验操作和现象实验结论检验某溶液中是否含有SO42时，向溶A.液中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，该溶液中一定含有 SO42有白色沉淀生成B.检验输送氯气的管道是否发生泄漏有白色烟产生时说明管道发生1考前顶层设计 化学时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后泄漏靠近管道检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2 时，C. 向溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶该溶液中一定含有 Fe2液变为无色1 硝酸银溶液中加向 2 mL 0.1 mol L

4、1NaCl 溶液，出现该现象说明相同温度下，入 1 mL 0.1 mol LD.sp2sp白色沉淀，再加入几滴 0.1 mol LK (Ag S)Al(OH) 3Na2CO3 溶液中滴入能水解的盐溶液中C.溶液变红的水的电离度一定酚酞比纯水的大2考前顶层设计 化学将少量氯水滴在淀试纸中间褪色，试氯气既有氧化性又D.纸边缘变蓝有漂白性粉 KI 试纸上答案 B解析 在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性， 把亚铁离子氧化为铁离子，A 项错误。产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性 HCO 3 Al(OH) 3，B 项正确。能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠

5、溶液，C 项错误。氯水滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝但不能褪色，且氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D 项错误。4(2017 洛阳三模 )下列由实验现象得出的结论正确的是 ()选项实验及现象结论向 AgNO3 和 AgCl 的浊液中滴入 0.12 的溶度积比AgClA.Ag Smol/L Na2S 溶液，生成黑色沉淀的小将光亮镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试反应产生的气体一定是B. 管中，产生大量气泡， 同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝NH 3C.向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 X 中一定含有 SO42Ba(NO 3)2 溶液，出现白色沉淀D.将铜粉加入 1

6、.0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液32说明氧化性 FeCu中，溶液变蓝答案D解析AgNO3 溶液中滴加 Na2S 溶液也能生成黑色Ag2S 沉淀，A 项错误。 NH 4Cl 溶液因 NH 4的水解显酸性，加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体， B 项错误。向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO 3)2 溶液，产生白色沉淀， 溶液 X 中可能含 SO23 或2，或二者均有， C 项错误。将铜粉加入1.0 mol/L Fe2 4 3 溶液SO4(SO )中，溶液变蓝， 说明溶液中 Fe3 能氧化铜，生成 Cu2 ，即氧化性 Fe3Cu2， D 项正确。5 (2017 潍坊一

7、模 )某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯3考前顶层设计化学气及含氯化合物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为 _按(气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_。(2)取 100 mL 氯气与 NaOH 溶液反应生成的 “84消”毒液，持续通入过量的 SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中 Cl 与 ClO 反应所致，设计实验方案确认这种可能性：。 _所致 (用离子方程式表示 )。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的

8、质量为w g，则溶液中 NaClO的物质的量浓度为 _ molL 1。(3)在加热条件下，氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3 和 NaCl 等，写出反应的离子方程式： _。实验小组设计下图装置 (加热装置略去 )验证 NaClO 3 的性质。4考前顶层设计化学已知：2NaClO 3 Na2C2O42H2SO4(稀 )=2ClO2 2CO22Na2SO42H2O；ClO 2 与氯气的化学性质相似。控制装置 A 中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B 装置中 的 现 象 是 _；装 置 C吸收的物质是_。答案 (1)a(或 b)、g、h、e、f、 i、 j、d(或 m)a 对应： M

9、nO 22 Cl2 2H2对应：4 4HCl( 浓 ) =MnClb2KMnOO16HCl=2KCl MnCl 25Cl2 8H2O(2)取少量 “84消”毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色220w变为黄绿色2ClO SO2=Cl2SO4233(3)3Cl2 6OH =ClO 3 5Cl 3H2O溶液变蓝ClO 2 和CO 2解析(1)欲制备并收集纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选A 制 Cl2，KMnO 4 固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选 B 制 Cl2，E 除 HCl ，D 干燥， F 收集 C

10、l2，C或 G 除去尾气，故选用装置连接顺序为 a(或 b)、g、h、e、f、i、j、d(或 m)，a 对应： MnO 24HCl( 浓)=MnCl 2Cl22H2O，b对应： 2KMnO 416HCl=2KCl MnCl 2 5Cl28H2O。(2)若为溶液中 Cl与 ClO 反应使溶液为黄绿色，应取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。 反应的离子方程式为2ClO SO2=Cl2SO24；设 NaClO 的物质的量为 x mol，则5考前顶层设计 化学2NaClO SO42 BaSO42 mol233 gxw gx2w /233 mol2w20wc(ClO )0.1mo

11、l/L233 mol/L。233(3)在加热条件下， 氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 3，离子方程式为 3Cl26OH =ClO35Cl 3H2O；控制装置A 中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸， ClO2 将 I 氧化为 I2，I2 能使淀粉溶液呈蓝色，观察到 B 装置中的现象是溶液变蓝， 装置 C 吸收的物质是 ClO 2和 CO2。6 (2017 保定二模 )碱式碳酸镁可用于牙膏、医药、化妆品等工业，化学式为4MgCO 3Mg(OH) 25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：方案取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定 CO 2

12、的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用 )a_，丁的作用是 _。(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_。方案称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称6考前顶层设计化学量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量 )。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_。(5)判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量 _次。(6) 有同学认为方案 高温煅烧的过 程中会发生 MgCO 3 高温SiO2=MgSiO 3CO 2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ _(填“正确”或“错误” )，请说明自己的理由

13、： _。答 案 (1)4MgCO 3Mg(OH) 25H2O 5H2SO4=5MgSO4 11H2O4CO2(2)debcb除去 CO2 中的水蒸气(3)将装置中残留的CO 2 全部赶出被完全吸收(4)E(5)样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内4(6)错误该反应的发生不影响生成CO2 和水蒸气的量解析 (1)乙中发生反应的化学方程式为 4MgCO 3Mg(OH) 25H2O5H2SO4=5MgSO4 11H2O 4CO2。(2)通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是 “粗进细出 ”；为了防止空气中水蒸气、 二氧化碳进入吸收二氧化碳的干燥管， 需要

14、再连接一个干燥管， 故仪器接口的连接顺序为 adebcb，丁的作用是除去CO2 中的水蒸气。 (3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2 全部赶出被完全吸收。 (4)该方案不会用到的是E。(5)判断样品完全分解的方法是7考前顶层设计化学样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差 0.1 g 以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、 坩埚与药品的质量和， 加热至质量恒重， 至少称量两次，一共至少需要称量 4 次。 (6)错误。理由：该反应的发生不影响生成 CO 2 和水蒸气的量。7 (2017 汕头二模 )实验室制取乙酸丁酯的装置有如图所示两种装置供选择：有关物质的物理性质如下

15、表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点 ()16.6 89.573.5沸点 ()117.9117126.3密度 (g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶 (9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 _(填“甲”或“乙” )。不选另一种装置的理由是。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副 产 物 有 ( 写 出 结 构 简 式 )_、_。(3)酯化反应是一个可逆反应， 为提高 1丁醇的利用率， 可采取的措施是 _。8考前顶层设计化学(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(填选项字母

16、)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 _；某同学在进行分液操作时， 若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。答案 (1)乙 由于反应物乙酸、 1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置， 会造成反应物的大量挥发， 降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置， 可以冷凝回流反应物， 提高反应物的转化率，所以选乙装置(2)CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH=CH 2(3)增加乙酸浓度、减小生成物浓度(或移走生成物 )(4)AB(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)解析 (1)由于反应物乙酸、 1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置， 会造成反应物的大量挥发， 降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置， 可以冷凝回流反应物， 提高反应物的转化率，所以选乙装置。 (2)因为 1丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 2CH 2CH 2CH 3