第三单元物质的构成奥秘复习教案

1、物质的构成奥秘适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1、分子、原子和兀素的概念；2、离子的形成；教学目标1、复习分子原子的概念，能运用分子.原子的观点解释一些简单的生活 象。2、复习原子的结构、离子的形成教学重占J 、1、利用分子原子的观点解释生活现象2、原子的结构和离子的形成教学难占J 、原子的结构和离子的形成教学过程一、复习预习分子的性质有哪些？二、知识讲解课堂导入公元前5世纪，中国的墨翟（墨子）曾提出过物质微粒说，他称物质的微粒为 端”意思是不能再被分割的质点。战国时代的庄子，在他的著作庄子 天下篇中提出了物质无限可分的思想： 一尺之槌，日取其半，万

2、世不竭。”意思是说，一根短棍今天是一尺，明天取一半，余二分之一尺，后天取一半，余四分之一尺，以此类推，永远没有尽头 庄子的思想非常深刻，对于人们今天认识微观世界仍然有启迪意义。考点1分子和原子分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子举例水（出0）.氢气（H2）铁（Fe）.氦（He）.汞（Hg）.金刚石相同点都是构成物质的基本粒子；质量.体积都非常小；彼此间均 有一定的间隔；处于不停地运动之中；同种分子（或原子）性 质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点在化学变化中可再分，构成分 子的原子可重新组合成新物质 的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相互关系

3、分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子考点2:元素X定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称。2、特点：只讲种类，不讲个数；3、原子和元素的区别： =1儿糸原子概念具有相同核电何数（即质子数）的一化学变化中的最小粒子联系类原子的总称区分只表示种类，不表示个数，即表示种类，又讲个数，有数量多使用应用于描述物质的宏观组成，例如可应用于描述物质的微观结构。例如范围举例以说，水里含有氢兀素和氧兀素”或水分子是由两个氢原子和一个氧原水里由氢兀素和氧兀素组成的”但的”但不能说一个水分子是由氢不能说水是由二个氢兀素和一个氧兀素组成的兀素所组成的考点3:原子的构成质子（+）原子核

4、原子构成中子（不带电）J电子（一）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数 二核电荷数二电子数考点4:原子核外的电子排布电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由 里向外，依次叫三、四、五、六、七层 这样，电子可以看作是在 能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分 层排布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层； 每个电子层最多只能容纳2n 2个电子（n为电子层数）； 最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层

5、不超过 2个） 次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过 2个）注意：多条规律必须同时兼顾。三、例题精析【例题1下列叙述正确的是（）A .水结冰后分子停止运动B .氯化钠晶体由氯化钠分子构成C.氢原子的氧原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分【答案D【解析构成物质的粒子永不停息的运动，不论物质存在的状态；氯 化钠是由离子构成的化合物；水分子保持水这种物质化学性质的粒 子；发生化学变化的时候分子一定分裂发生改变。故选D【例题2铟原子核外电子数为49,相对原子质量为115,则钠原子 的质子数为（）第 9 页A. 49B. 18C. 66D. 115【答案A【解析由在原子

6、中质子数=电子数二核电荷数，铟原子核外电子数为 49,则铟原子的质子数为49.【例题3不同原子的核外电子排布不同.下列原子结构示意图中， 显示该原子具有稳定结构的是（）D.【答案】A【解析】A .此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故 A正确;B .镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2,易失去电子，故BC.碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4,也可得.失电子，乙也可得电子，故D错误;不稳定，故C错误；D .氯原子的结构示意图中，最外层电子数为 错误.【答案】C【解析】高温超导物质(Y2BdCu60i3)是以YmOn. BaCO?禾口 CuO 为原料合成，因在此过程中所有元素化合价均不

7、变，则Ba. Cu均为+2价，O为-2价，设其中Y的化合价为a,根据化合物中各元素 化合价的代数和为零的原则得：2冷+ (+2) M+ (+2) 6+ (-2) X13= 0 解得 a=+3。把元素符号周围数字的意义弄错的主要原因是对符号意义的理解不 到位，元素符号前的系数表示几个原子；离子符号前的系数表示几 个离子；化学式前的系数表示几个分子；化学式中的数字表示该物 质的一个分子中含有该元素原子的个数，元素符号上方的数字表示 该元素在化合物中的化合价；元素符号右上角的数字表示该离子所 带的电荷数。四、课堂运用【基础】1、酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是A .分子的质量变小B .分子间有间

8、隔C.分子在不断运动D .分子由原子构成【答案】C【解析】酒香不怕巷子深”说的是分子永不停息的做无规则运动，虽 然离得远，依然能够闻到酒的味道。2、某原子的结构示意图为，它的核电荷数x=，已2 $ 2该原子的核外电子分 层排布/【答案】12; 3【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12,该原子的核外电子3个电子层排布.【巩固】1、 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是.A . 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】地壳中含量前四位的元素分别是氧.硅.铝.铁，氧.硅属于非金属元素，铝排在第三位。选项 C符合题意。2、 元素的种类决定于

9、原子的 ;元素的化学性质跟原子的 数关系密切。【答案】质子数；最外层电子【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质3、填写下表：元素名称兀素符号核电荷质子中子电子相对原子质数数量硫1632Na1112铁3026【答案】第一行：S; 16; 16; 16;第二行：钠；11; 11; 23;第三 行：Fe; 26; 26; 56;【解析】（1）根据核电荷数二质子数二电子数，相对原子质量二质子数 +中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质 子数+中子数=32;故答案为：S; 16; 16; 16;（2）根据核电荷数二质子数二电子数，相对原子质量二质子数+中子

10、数， 钠元素的核电荷数二质子数二电子数=11，相对原子质量二质子数+中子 数=23;故答案为：钠；11; 11; 23;（3）根据核电荷数二质子数二电子数，相对原子质量二质子数+中子数， 铁元素的核电荷数二质子数二电子数=26，相对原子质量二质子数+中子 数=56;故答案为：Fe; 26; 26; 56;【拔高】1、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元 素是（）【答案】A【解析】A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为 18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳 定，具有相似化学性质.B、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定 结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个 电子而形成稳定结构；化学性质不同.C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却 完全不同.质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而 质子数为12的原子最外层电子数为2,易失最外层的2个电子形成 稳定结构；化学性质不同.D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定； 质子数为8的原子最外层电子数为6,易得2个电子形成稳定结构； 化学性质不同.2、不同原子的核外电子排布不同.下列原子结构示意图中，显示该 原子具有稳定结构的是（）C.【答