高考化学知识点总结大全集高考化学知识点总结（精编）

1、高考化学知识点总结大全集高考化学知识点总结1、大气主要污染物 :二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害(1) 温室效应 CO2治理:调整能源结构 ;植树造林等(2) 酸雨 :PH成因:SO2+H2O=H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4(主要途径 )防治:开发新能源 ;燃煤脱硫 (脱硫剂 :石灰石 )3、臭氧空洞 :氟里昂 (氟氯烃 )4、汽车尾气净化 : 2NO+2CO N2+2CO2 5、室内主要污染物 :甲醛(HCHO)、放射性氡 (Rn)、苯、甲苯等净化的一般步骤 :混凝杀菌消毒饮用水的混凝 :(常混凝剂 :明矾KAl(SO4)2 12H2O)原理:Al3+3

2、H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂 :Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理 :Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性 )Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO1、水污染的类型 (危害)重金属污染 ( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)植物营养素污染 (N、P过多)-水体富营养化在湖泊，是水华 ;在海湾，则是赤潮。 2、污 水的处理方法 (重点化学方法 )中和法 :处理酸碱性污水氧化还原法:处理油类沉淀法 :处理含重金属离子污水金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱 (需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力

3、强弱的性质注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu和 Zn:金属性是:CuZn，而金属活动性是 :ZnCu。1. 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2. 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4. 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是 A族和 A族的金属在与盐溶液反应时，通 常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解

4、反应。5. 依据金属活动性顺序表 (极少数例外 )。6. 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱 ;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7. 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8. 依据电解池中阳离子的放电 (得电子，氧化性 )顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9. 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+(浅绿色 )、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不

5、形成混浊或沉淀 (与溶液有无颜色无关 )。如 Ag+与 Cl-、Br-、I- 、SO42-;Ca2+与 CO32-、SO42-;Ba2+与 CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例 1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为 C项。二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、 PH=1的溶液、能使 PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈

6、红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有 H+存在，其中不能大量含有 OH-、弱酸根离子 (如 CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子 (如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例 2.在 pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足 pH=1(有大量 H+存

7、在)和可以大量共存两个条件。答案为 B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、 PH=14的溶液、能使 PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO2-的溶液、既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有 OH-存在，其中不能大量含有 H+、弱碱的阳离子 (如 NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子 (如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例 3.某溶液既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3

8、的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解 Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液 (有 OH-存在 )、可以大量共存两个条件，只有 B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使 Al反应放出 H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有 H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存 (满足无论是与 H+还是与 OH-都不会反应 )还是可能大量共存 (只要满足与

9、H+、OH-中的一种不会反应就可以 )。例 4.若溶液能与 Al反应放出 H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+ 、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性 (含有 H+)或碱性 (含有 OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有 B项符合题意。五.“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。 如 Fe3+与 S2-、SO32-、HSO3-、

10、I-;H+与 S2O32-和 S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与 Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例 5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。 A项中 H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为 A项。跟踪训练1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 酸性溶液 Na+、K+、MnO4-、Br-B. 酸性溶液 Fe3+、NH4+、I-、NO3-C.碱性溶液 Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32-、