高二化学3月月考试题(2021年最新整理)

1、黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月

2、考试题的全部内容。12黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学3月月考试题 考试时间 90分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 0-16 zn-65 cu-64 ag108 pb207一选择题（只有一个选项符合题意）1.反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx(h0），xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（) a b c d2。已知1g火箭燃料肼（n2h4)气体燃烧生成n2和h2o（g)时，放出16.7kj的热量,则该反应的热化学方程式正确的是（ ) an2h4+o2=n2+2h2o h= 534。4kj/molbn2h4（g）+o2（

3、g）=n2(g）+2h2o(g) h = 16。7kj/molcn2h4(g）+o2(g)=n2(g）+2h2o(l） h = 534.4kj/moldn2h4(g)+o2（g)=n2(g）+2h2o(g) h = 534.4kj/mol3。在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） a1 mol/l乙酸溶液中c（h）约为1102mol/lb乙酸能与水以任意比例互溶c10 ml 1 mol/l乙酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应d在相同温度下,相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱4.c+co2=2co(正反应吸热）,反应速率为v1：n2+3h2=2nh3（正

4、反应放热)，反应速率为v2对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是(）a同时增大 b同时减小cv1增加,v2减小 dv1减小,v2增大 5。为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（)anaoh bmg（oh)2 c氨水 d铁粉 6。已知h-h键能为436 kj/mol，h-n键能为391 kj/mol,根据热化学方程式：n2(g）+3h2(g）2nh3（g） h=92.4 kj/mol，则nn键的键能是（ )a.431 kj/mol b.946 kj/mol c.649 kj/mol d。869 kj/mol7。如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉

5、放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）a。 a中铁钉附近呈现红色 b。 b中铁钉上发生还原反应 c. a中铜丝上发生氧化反应 d。 b中铝条附近有气泡产生8.实验室用锌粒与vml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是（ ）a少量na2so4固体，v（h2)减小 bvmlbacl2溶液，v（h2)不变c加入细小的碳粒，v（h2)增大 d加入nh4hso4固体，v(h2）不变9.室温时，下列溶液混合后，ph大于7的是( )a0。1 mol/l的盐酸和ph13的氢氧化钡

6、溶液等体积混合 b0.1 mol/l的nahco3溶液和ph1的盐酸等体积混合cph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合dph1的醋酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合10。把下列四种溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l的盐酸溶液的烧杯中(忽略体积变化)，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )a。20ml 3mol/l 的溶液 b.30ml 2mol/l 的溶液c。10ml 4mol/l 的溶液 d.20ml 2mol/l 的溶液11.反应so2(g）+no2(g）no(g）+so3（g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的o2,下列说法正确的是（ )a平衡左移，容器内压强

7、不一定增大b平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大c平衡不一定发生移动,容器内压强一定增大d平衡右移，so2的转化率提高12。在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡:ca(oh）2(s)ca2+（aq)+2oh（aq）当向浑浊液中加入少量的生石灰，又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ） a溶液中ca2+数不变 bc(ca2+)增大cph不变 dph增大13.对于可逆反应3h2n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(）a增大压强 b充入更多n2 c使用高效催化剂 d降低温度14.电解100 ml含c(h+）0.30 mol/l的下列溶

8、液,当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( ）a0.10 mol/l ag+ b0。20 mol/l zn2+c0。20 mol/l cu2+ d0.20 mol/l pb2+15.合成氨反应:n2(g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4kjmol-1,在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（) at1时升高了温度 bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度16.为了使na2s溶液中c（na+）/c（s2）的比值变小，可加入的物质是( ）a.适量koh溶液 b。适量h2s气体 c。适量盐酸 d。适量naoh溶液17.在如图所示的三个

9、容积相同的容器中进行如下反应：3a（g）b（g)2c（g),h0若起始温度相同,分别向三个容器中通入3mola和1molb,则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）a b c d18.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开k，向右侧烧杯中加入0.1mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph.下列说法中不正确的是() a铜棒为正极，其电极反应式为：2h2e=h2b烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出c反应中消耗锌的质量为13 gd导线中通过电子的物质的量为0。2 mol19。在25时，用0.125moll1的标准盐酸滴定25。00ml未知浓度的na

10、oh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为(）a. 11 b. 12 c. 13 d. 1120.对于某酸的酸式盐nahy的水溶液的下列叙述中，正确的是（ ) a该酸式盐的水溶液一定显酸性b在该盐溶液中，离子浓度为c（na）c（y2）c(hy)c(oh)c(h)c若hy能水解,水解方程式为hyh2oy2h3od若hy能电离，电离方程式为hyh2oy2h3o21常温下,下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是( )a向nh4hso4溶液中逐滴加入naoh溶液至中性，溶液中c（na+）c（so42-)c（nh4+）c(h+)=c（oh)b等物质的量浓度的na2co3,nahco3混合溶液中c（

11、na+）c(co32-）c（hco3-）c（oh）c（h+）c已知酸性hfch3cooh，ph相等的naf与ch3cook溶液中c（na+)c(f-)c（k+)c（ch3coo-）d在01mol/l的na2s溶液中c（h+)+c（hs）+c（h2s)=c（oh-）22.某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下,下列说法正确的是（ ）a含有大量so42的溶液中肯定不存在ag+b0。02mol/l的agno3溶液与0.2mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀cag2so4的溶度积常数（ksp）为110-3da点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到

12、b点23.镍镉（nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液,其充、放电按下式进行：cd2nio（oh）2h2ocd(oh)22ni(oh）2。有关该电池的说法正确的是（ ）a充电过程是化学能转化为电能的过程 b充电时阳极反应:ni（oh)2e-oh-nio（oh)h2o c放电时负极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动24.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（ ）ae表示反应消耗h2o的物质的量 be表示反应生成h2so4的物质的量 cf表示反应生成cu的物质的量df表示反应生成o2

13、的物质的量25.已知反应cu(s)+2ag+(aq）=cu2+(aq)+2ag(s）为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ）a 电极x是正极，其电极反应为cu2ecu2+ b银电极质量逐渐减小，y溶液中c(ag+）增大 c实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 d当x电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移 非选择题（50分)26。（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量a和b，发生反应:xa（g)2b（s）yc（g)h0.在一定条件下，容器中a、c的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示.请回答下列问题：（1）用a的浓度变化表示该反应0

14、10 min内的平均反应速率v（a）_。(2）根据图示可确定xy_。（3)010 min容器内压强_（填“变大、“不变”或“变小)。（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大a的浓度 增大c的量 升温 降温 加催化剂（5)若平衡的平衡常数为k1，平衡的平衡常数为k2，则k1_k2（填“、“”或“”)。27.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答： （1）a为0。1mol/l的(nh4）2so4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 （2)b为0。1m

15、ol/lnahco3溶液,在nahco3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； ； .实验测得nahco3溶液的ph7，请分析nahco3溶液显碱性的原因： (3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ;若把b和c溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 (4）d为含有足量agcl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+(aq）+cl-(aq）在25时,氯化银的ksp=1.81010mol2/l2现将足量氯化银分别放入: 100ml蒸馏水中; 100ml 0。2mol/lagno3溶液中； 100ml

16、 0.1mol/l氯化铝溶液中； 100ml 0.1mol/l盐酸溶液中充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序 （填写序号)；中氯离子的浓度为 mol/l，中银离子的浓度为_mol/l28.(12分）有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知：a、c溶液的ph均大于7，相同浓度的a、b的溶液中水的电离程度相同；c溶液和d溶液相遇只生成白色沉淀,b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a是_，b是_， c是_，d是_。（写化学式） （2）写出c和d反应的离子方程式 。（3）25时,0.1

17、 mol/lb溶液的ph=a，则b溶液中c（h+)c（nh3h2o）= （用含有a的关系式表示)。(4）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（5）在一定体积的0。 005 moll-1的c溶液中，加入一定体积的0. 001 25 moll-1的盐酸时，混合溶液的ph=11，若反应后溶液的体积等于c溶液与盐酸的体积之和，则c溶液与盐酸的体积比是_。29.（10分）在一个u形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接(1）如果把开关k接a，该装置应是_,zn（2)极是_极，电极反应式为_.(2）上述反应进行5min后，置换开关k到c,

18、则该装置是_，zn（2）极是_极，电极反应式是_。(3）上述装置进行2min后,再置换开关k至b,则zn(1）极发生的化学反应方程式为 ，zn（2）极发生的有关电化学的电极反应式为 。高二化学开学测试答案12345678910111213ddabbbbcccdcd141516171819202122232425cbaaccdabbcd26。（12分，每空2分）（1)0。02 mol/（lmin)（2)12（3）变大 (4）(5）27.（16分）（1）c（nh4+)c（so42）c(h+)c（oh-)；（2）hco3+h2oh2co3+oh-；hco3h+co32-；h2oh+oh；hco3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh-）c（h+），故溶液显碱性；（