(2021年整理)2018高考复习专题4金属及其化合物

1、2018高考复习专题4金属及其化合物2018高考复习专题4金属及其化合物 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考复习专题4金属及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018高考复习专题4金属及其化合物的全部内容。2018高考复习专题4金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练一、选择

2、题1、以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的实验设计a除去nahco3固体中的na2co3将固体加热至恒重 b制备无水alcl3 蒸发al与稀盐酸反应后的溶液c重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 d鉴别nabr和ki溶液分别加新制氯水后，用ccl4萃取aa bb cc dd2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ana2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂bclo2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒csio2硬度大,可用于制造光导纤维dnh3易溶于水，可用作制冷剂3、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b电解饱

3、和食盐水获取烧碱和氯气：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba2+oh+h+so42baso4+h2od向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:ca2+hco3+ohcaco3+h2o4、下列有关水处理方法不正确的是 （ ）a用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸b用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物c用氯气处理水中的cu2+、hg2+等重金属离子d用烧碱处理含高浓度nh4+的废水并回收利用氨5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）a质量数为31的磷原子： 3115p b氟原子的结构示意图: c cacl2的电子式: d明矾的化学式： al2（so4)3 6、根据so2

4、通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ） 实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3aa bb cc dd7、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入cu和cuso4,生成cucl沉淀从而除去cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ) aksp（cucl）的数量级为107b除cl反应为cu+cu2+2cl=2cuclc加入cu越多，cu+浓

5、度越高，除cl效果越好d2cu+=cu2+cu平衡常数很大，反应趋于完全8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ） a汉黄芩素的分子式为c16h13o5b该物质遇fecl3溶液显色c1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol br2d与足量h2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） afefecl2fe（oh）2bsso3h2so4ccaco3caocasio3dnh3nohno310、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） a无色透明的溶液中：fe

6、3+、mg2+、scn-、clbc（h+)/c(oh) =11012的溶液中：k+、na+、co32、no3cc（fe2+)=1 moll1的溶液中：k+、nh4+、mno4、so42-d能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42、hco3-11、分别将足量下列气体通入稀na2s溶液中,可以使溶液变浑浊的是（ ） acobso2chcldco212、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ）选项实验操作和现象实验结论a向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分na2s

7、o3被氧化c向20蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉 ki 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 br2aa bb cc dd13、某固体混合物中可能含有：k+、na+、cl、co32、so42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）a该混合物一定是k2co3和naclb该混合物可能是na2co3和kclc该混合物可能是na2so4和na2co3d该混合物一定是na2co3和nacl14能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）a用醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2ob硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2h+

8、fes=h2s+ fe2+c向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2al3+3=al2(co3）3d用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的no2：2no2+2oh=+ h2o15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ） a气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsid用中文“”(o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）a瓷器b丝绸c茶叶d中草药a a bb cc dd17、我国在co2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，co2转化过程

9、示意图如下.下列说法不正确的是（ ）a反应的产物中含有水b反应中只有碳碳键形式c汽油主要是c5c11的烃类混合物d图中a的名称是2甲基丁烷18根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ） 实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性:h2so3h2sio3aa bb cc dd19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）a由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体b红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了

10、反应c由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物d的气体产物中检测出co2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）a制取so2 b验证漂白性 c收集so2 d尾气处理21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）aso2具有氧化性,可用于漂白纸浆 bnh4hco3受热易分解，可用作氮肥cfe2(so4）3易溶于水，可用作净水剂 dal2o3熔点高，可用作耐高温材料22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）a氧化镁中混有氧化铝 b氯化铝溶液中混有氯化铁c氧化铁中混有二氧化

11、硅 d氯化亚铁溶液中混有氯化铜23、已知naoh+al（oh)3naal（oh)4。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）aco2+2ohco32+h2o bal2o3+2oh+3 h2o2 al(oh)4 c2 al+2oh+6h2o2 al(oh）4 +3 h2 dal3+4 ohal（oh)424、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ）a氨水 b 硝酸 c醋 d卤水

12、26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是（ ）a硅胶可用作食品干燥剂bp2o5不可用作食品干燥剂c六水合氯化钙可用作食品干燥剂d加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂27、下列说法正确的是（ ）ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso428、某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11）（ )a该消毒

13、液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12:clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo29、下列有关说法正确的是（ ）a在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象ch2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥dsio2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物30、下列

14、叙述正确的是（ ）a稀盐酸可除去烧瓶内残留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去试管内壁的银镜 d煮沸自来水可除去其中的ca（hco3）231、下列物质见光不会分解的是（ ）ahclobnh4clchno3dagno332、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ）a还原性b氧化性c漂白性d酸性33、下列过程没有发生化学反应的是（ ）a用活性炭去除冰箱中的异味b用热碱水清除炊具上残留的油污c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装34、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）a氯水的颜色呈浅绿色，说

15、明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）a晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料b氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )a、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 b、84消毒液的有效成分是nacloc、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 d、装饰材料释放的甲醛会造

16、成污染二、综合题1、某混合物浆液含有al(oh） 3、mno2和少量na2cro4。考虑到胶体的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)（1)反应所加试剂naoh的电子式为 。bc的反应条件为 ，cal的制备方法称为 。（2)该小组探究反应发生的条件。d与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号） 。a温度 bcl的浓度 c溶液

17、的酸度（3）0.1mol cl2与焦炭、tio2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成tio2xh2o的液态化合物，放热4.28kj，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，cro42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。2、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为al2o3,含sio2和fe2o3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:sio2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2）向“过滤所得滤液中加入nahco3溶液，溶液的ph (填“增大”、“不变或

18、“减小）。（3)“电解”是电解熔融 al2o3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 .（4）“电解是电解na2co3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质a的化学式为 。(5）铝粉在1000时可与n2反应制备aln。在铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合，有利于aln的制备，其主要原因是 。3、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题:（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加kscn溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃

19、管（带两端开关k1和k2)（设为装置a）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置a称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器b的名称是 . 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至a恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭k1和k2d打开k1和k2，缓缓通入n2 e称量a f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x （填“偏大”“偏小或“无影响)（3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2）中已恒重的装置a接入下图所示的装置中，打开k1和k2，缓缓通入n2,加热。实验后反应管中

20、残留固体为红色粉末。c、d中的溶液依次为 (填标号）。c、d中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。a品红 bnaoh cbacl2 dba(no3）2 e浓h2so4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 .4、某小组在验证反应“fe+2ag+=fe2+2ag的实验中检测到fe3+,发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0。05moll1硝酸银溶液（ph2）中加入过量铁粉，搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.（1）检验产物取少量黑色固体,洗涤后， (填操作和现象）,证明黑色固体中含有ag。取上层清液，滴加k3fe（cn) 6溶液,产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 .（2）针对“溶液呈黄色,甲认为

21、溶液中有fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加kscn溶液,溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3min时量小;溶液红色较3min时加深。120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅.（资料：ag+与scn生成白色沉淀agscn）对fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生fe3+;假设b：空气中存在o2，由于 （

22、用离子方程式表示），可产生fe3+；假设c：酸性溶液中no3具有氧化性,可产生fe3+;假设d：根据 现象，判断溶液中存在ag+，可产生fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生fe3+的主要原因实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（ph2）中加入过量铁粉,搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加kscn溶液,3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中fe3+浓度变化的原因: .5、为探究黑色固体x（仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1)x的化学式是 。（2）固体甲与

23、稀硫酸反应的离子方程式是 。（3）加热条件下氨气被固体x氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式： .6、ticl4是由钛精矿（主要成分为tio2）制备钛(ti）的重要中间产物，制备纯ticl4的流程示意图如下：资料：ticl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 sicl4 ticl4 alcl3 fecl3 mgcl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在ticl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：tio2与cl2难以直接反应，加碳生成co和co2可使反应得以进行。已知：tio2（s） +2cl2（g）=ticl4（g）

24、+o2(g) h1=+175.4kjmol12c（s) + o2(g)=2co（g） h2=220.9kjmol1沸腾炉中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g）的热化学方程式: 。氯化过程中co和co2可以相互转化,根据如图判断:co2生成co反应的h 0（填“”“”或“=”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗ticl4混合液,则滤渣中含有 。（2)精制过程：粗ticl4经两步蒸馏得纯ticl4。示意图如下:物质a是 ,t2应控制在 。7、某科研小组采用如下方案回收一种光

25、盘金属层中的少量ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）.已知:naclo溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3naclo2nacl+naclo3agcl可溶于氨水：agcl+2nh3h2oag（nh3）2+cl+2h2o常温时 n2h4h2o(水合肼）在碱性条件下能还原ag(nh3） 2+:4ag（nh3)2+n2h4h2o4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o(1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）naclo 溶液与 ag 反应的产物为 agcl、naoh 和 o2,该反应的化学方程式为 . hno3也能氧化ag,从反应产物的角度分析，以hno3代替n

26、aclo的缺点是 。(3)为提高ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。(4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量naclo与nh3h2o反应外（该条件下naclo3与nh3h2o不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤后的滤液中获取单质ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2moll1水合肼溶液,1moll1h2so4 ）。8、h2s和so2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题h2s的除去方法1：生物脱h2s的原理为：h2s+fe2(so4） 3s+2feso4+h2so44feso4+o2+2h2so4 2fe2(so4） 3+2h2o(1）硫杆