2021学年高中化学 第1章第2节　化学计量在实验中的应用同步教学案 新人教必修1

1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有_的集合体，符号为_。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：_、_、_、原子团、电子、质子、中子等所有_。3阿伏加德罗常数把_叫做阿伏加德罗常数，通常用_表示，符号为_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n_。二、摩尔质量1概念：_的物质所具有的质量。符号：_。单位：_或_

2、。2数值：以g为单位时，数值与该粒子的_或_相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n。知识点1物质的量及其单位摩尔1下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位2下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是()A约为1.2 B约为7.221023C约为6.021023 D约

3、为3.0110234设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氦气中有2NA个氦原子B使用摩尔时必须指明粒子的名称C1 mol任何物质所含的原子数为NA个D1 mol任何物质所含的粒子数为NA个知识点3摩尔质量的应用5下列说法正确的是()AH2的摩尔质量是2 gB1 mol H2O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/molD2 g H2含1 mol H6下列说法正确的是()A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g7下列说法正确的是()A1 mol O的质量是16 g/molBNa

4、的摩尔质量是23 g/molCCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 g/mol练基础落实1同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2CH2S DN22下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.0210233下列叙述中正确的是()A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧气分子C1 mol氢中含有2 mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.0210234若某原子

5、的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是()AM g B. gC. g D. g5水电解的化学方程式为2H2O2H2O2，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为()A2 mol B4 molC8 mol D89.6 mol61.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64C32 D96练方法技巧7在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239C329 D469规律“守恒法”解题是指在解题过程中利用化

6、学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。练综合拓展82.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_ g。9(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_。10已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D

7、的摩尔质量为多少？第1课时物质的量的单位摩尔基础落实一、1.一定数目粒子n2.(1)0.012 kg 12C6.021023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子3.1 mol任何粒子的粒子数6.021023mol1NA4.N/NA二、1.单位物质的量Mg/molgmol12.相对原子质量相对分子质量对点训练1A根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.021023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。2A3Bn(OH)0.6 mol6.021023 mol127.221023。4B5C摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数

8、值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。6B1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.021023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。7B课后作业1B质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子

9、数，即能比较原子数的多少。2B阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023 mol1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。3BA选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.021023 mol1，并不就是6.021023，所以D选项错误。4C当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。5BH2的摩尔质量为2 g/

10、mol,8 g H2的物质的量n4 mol。6A相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n0.1 mol，所以M16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为16。7A由反应可得：X2Y=R2MM(R)2M(M)44 g m由题意知M(R)2M(M)22184.4gm，解得M3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以Y与M的质量比6.4 g3.6 g169。81.50510243.011024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mo

11、l 的粒子数为6.021023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol171 g/mol427.5 g。9(1)2.4081023(2)0.6 mol解析(1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol43，则x6.0210230.42.4081023。(2)根据Al2(SO4)3中Al3与SO物质的量之比为23，已知：Al3为0.4 mol，则SO为0.4 mol0.6 mol。1018 g/mol解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好

12、完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g32 g22 g18 g，则；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g36 g，则M(D)18 g/mol。第2课时气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生_，阴极产生_，两极产生气体的体积比为_1.8 g H2O电解，产生O2的质量为_，物质的量为_ mol；产生H2的质量为_ g，物质的量为_ mol，二者物质的量之比为_在相同温度和压强下，气体的体积之比等于_之比2决定物质体积的因

13、素(1)影响物质体积的因素构成物质的粒子_；粒子的_；_。(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。(3)决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。3阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。二、气体摩尔体积1定义：单位_的气体所占有的_。符号：Vm，单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2计算公式：Vm_。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。(2)标准状况下(即_)，气体摩尔体积约为_。知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A分子直径的

14、大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A相同物质的量的气体摩尔体积也相同B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.021023知识点

15、3阿伏加德罗定律的简单应用5下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO26相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()A体积均为22.4 LB具有相同的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目相同知识点4物质的量在化学计算中的应用7下列物质中，含氢原子数目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH48在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积

16、的_%。练基础落实1下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3下列说法正确的是()A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数

17、为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L4在0和1.01105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A2.24 L B3.36 LC4.48 L D6.72 L5同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44练方法技巧6在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()AWn B22.4nC. D.7设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体

18、m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.规律n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。练综合拓展84.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是_，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_。9在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。第2课时气体摩尔体积基础落实一、1.O2H2121.6 g0.050.2

19、0.112物质的量2.(1)数目大小粒子间的距离(2)数目大小(3)粒子数目粒子间的距离3.相同二、1.物质的量体积2.3.(1)温度压强(2)0和101 kPa22.4 L/mol对点训练1D2.C3C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。4B12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.6121024。故应选B。5A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol

20、，则其物质的量相等，分子数也相等。6B相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。7A81.750.7557.1解析(1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75,28 g/molx44 g/moly61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为100%57.1%。课后作业1B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积

21、主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2D22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。3B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，

22、所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。4B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总) mol mol mol0.15 mol，Vn(总)22.4 L/mol3.36 L。5A方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得M(某)28 g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，M(某)28 g/mol，即Mr28。6C7Am g 气体的物质的量为 mol

23、，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。83461134解析n(O2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即34。91325%17.5%47401.79解析气体的总物质的量为nV/Vm6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)n(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.075 mol，n(

24、CO2)0.225 mol。第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温

25、。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点1物质的量浓度的含义1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含

26、义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时

27、出现的先后顺序排列正确的是()A BC D练基础落实11 mol/L硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()3下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁4利用碳酸钠晶体(Na2CO3

28、10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线练方法技巧5实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹

29、液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。练综合拓展6(1)用14.2 g无水硫酸钠配

30、制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L，SO的物质的量浓度为_ mol/L。7某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。第3课时一定物质的量浓度溶液的配制基础落实一、1.单位体积物质的量cmol/

31、LmolL12.二、1.托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2.(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1D根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。2C3B所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol/L

32、。4A浓溶液配稀溶液过程为：计算所需浓溶液体积：5.3 mL，选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，定容。课后作业1D根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。2B3AB项中水和酒精互溶，

33、应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。4B本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 g/mol0.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的

34、溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。5(1)(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头重新做宣告实验失败，从头重做6(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别

35、为0.2 mol/L和0.1 mol/L。7(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。第4课时有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(cB)_溶质的质量分数_特点体积相同，物质的量浓度也相

36、同的任何溶液中，所含溶质的物质的量_，但溶质的质量_相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量_，但溶质的物质的量_相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系_(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c1V1_；m1w1_。四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2溶液中2cBa(OH)22c(Ba2)c(OH)。特别提醒关于物质的量浓度的计算，必须以cB为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。在计算过程中，要注意各种物理

37、量的单位换算关系。知识点1根据物质的量浓度定义式的计算1下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的换算2下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知识点3稀释问题的计

38、算3300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23知识点4气体溶质问题4标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D无法计算知识点5烧瓶内气体溶于水的浓度计算5标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算练基础落实1在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量

39、B溶质的质量分数C溶质的物质的量DH的物质的量2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L3在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L4物质的量

40、浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D3435将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L练方法技巧6配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL规律溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。

41、练综合拓展7已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。8将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为_，溶液中c(Na)为_第4课时有关物质的量浓度的计算基础落实一、VVcBcB二、从左至右、从上至下：molgLg100%相同不一定相同不一定物质的量

42、浓度(cB)三、c2V2m2w2对点训练1A2Cc11.8 mol/L3A原溶液的物质的量浓度为c5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：xy14。4Bc(HCl) mol/L。5A所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。课后作业1C据ncV，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H数不能确定，故A、B、D不一定相等。2C3C此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1 L，SO的物质的量为x。根据NaCl=NaClMg

43、Cl2=Mg22ClMgSO4=Mg2SO01 mol0.25 mol22x0.2 molx0.2 molc(SO)0.2 mol/L。4D设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13：c22：c31343。5B6C设需要12 mol/L的盐酸的体积为x，则有：12 mol/Lx1 mol/L0.25 L，解得：x0.021 L21 mL。7(1) g(2) mol/L(3)17.1 dw mol/L8(1)3610%36.4 mL2.75 mol/L第5课时习题课1下列关于物质的量的叙述，正确的是()A1 mol任何物质均含有约6.021023个分子B0.012 kg碳12中

44、含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H2含有6.021023个电子2空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O的摩尔质量为()A32 g B34 gC32 g/mol D34 g/mol3下列说法不正确的是()A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L4下列说法正确的是()A摩尔是基本物理量之一B1

45、 mol H2O所含氧的质量为16 gC10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D某物质含有6.021023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L52 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等6标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是()AO2 BN2CH2 DCO27一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复