(2021年整理)化学选修4第三单元复习测试卷

1、化学选修4第三单元复习测试卷化学选修4第三单元复习测试卷 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学选修4第三单元复习测试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为化学选修4第三单元复习测试卷的全部内容。11化学选修4第三单元复习测试卷一、选择题1ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=

2、12的氨水；ph=12的naoh溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中,不正确的是（)a水电离的c（h+):= b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成h2的量：最大d向溶液中加入100 ml水后,溶液的ph：2在25 的条件下，将体积都为10 ml，ph都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5,则稀释时加入水的体积()aa=b=10ba=b10 cab3常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）aph=1的溶液中： i-、no3、so42、na b由水电离的c(h+)=110-14 moll1的溶液中：

3、ca2、k、cl、hco3 cc（h+）c(oh)=1012的溶液中： nh4、al3、no3、cldc(fe3)=01 moll-1的溶液中：k、clo、so42、scn4下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )无色溶液中：k+、na+、co32-、so42ph=11的溶液中：na、ba2、alo2、clo水电离出的c（h+) =1012moll1的溶液中：mg2+、nh4+、hco3-、s2加入al放出h2的溶液中：cu2+、nh4+、cl-、no3酸性溶液中:fe2+、al3+、no3、cl-a b c d5。 用等浓度的稀盐酸滴定等体积的ph值分别是10和9的两种氨水,消耗稀

4、盐酸的体积比为（ ） a10 b1/10 c大于10 d小于106. 100的纯水kw=10-12,在该温度下ph均为11的naoh和nacn溶液中，由水电离出的c(oh)之比为（ ）a。 1：1 b。 10-10：1 c. 11：3 d。 10-8：17. 用0.01mol/lh2so4滴定0。01mol/lnaoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴h2so4；少加了1滴h2so4（设1滴为0。05ml）。则和中c(h)之比是（ ）a104 b5103 c50 d108。 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v（h2）表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的

5、是（）a加入nh4hso4固体，v（h2)不变 b加入少量水，v（h2）减小c加入ch3coona固体，v（h2)不变 d滴加少量cuso4溶液,v（h2)减小925时，某溶液中由水电离产生的c（h+)和c（oh-)的乘积为11020，下列说法正确的是(）a该溶液的ph一定是10 b该溶液不可能ph=4c该溶液的ph不可能是7 d不会有这样的溶液10. 中和滴定用盐酸滴定未知浓度的naoh溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( ）a碱式滴定管只用水洗,而未用待测液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥c酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d滴定前仰视刻度读数,滴定后俯视刻度读数11.

6、 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a1。0mol/l na2co3溶液:c（h2co3)+c（hco3)+ c（co32)2c（na+) b1.0mol/l na2co3溶液：c（na+)+ c(h)c（hco3）+ c（co32） + c（oh) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c(oh） d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na）c(no3)12. 常温下,下列有关溶液ph的说法正确的是() a将ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c（h+）=10-13mol/lb。 将ph=9的氢氧化钠溶

7、液和ph=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的ph=11c. 将ph=1的硫酸溶液和ph=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的ph=1.3d。 ph=13的氢氧化钡溶液和ph=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的ph713。 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(）a0.1 moll1 nahco3溶液中离子浓度关系:c(na)2c（co)c(hco）c(h2co3）b0.1 moll1 nh4cl和0.1 moll1 nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl）c（nh)c（h）c（oh）c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph7,则混合溶液中：c（na)

8、c（ch3coo)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存化学式电离常数hclok3108h2co3k14.3107k25.6101114。根据下表提供的数据,判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ )a. c（hco)c(clo）c(oh)bc（clo)c(hco)c(h）cc(hclo)c(clo)c（hco）c(h2co3）dc(na)c(h)c（hco)c（clo)c（oh）15. 电离常数（ka或kb）、溶度积常数（ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(）a某亚硫酸溶液ph4。3，若忽略二

9、级电离,则其一级电离平衡常数k11.0108.60bka（hcn)ka（ch3cooh），说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi)ksp(agcl），向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀dksp（agcl)c（na）c(oh)c（h)cc(oh）c（hy)c(h）1109 moll1dc（na）c(y)c（hy）0。3 moll117。 常温下,在20.00 ml 0.100 0 moll1 nh3h2o溶液中逐滴滴加0.100 0 moll1 hcl溶液，溶液ph随滴入hcl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(）a溶液：c(cl)c(nh)c（oh）c（h)b溶液

10、:c（nh)c（cl)c（oh)c(h）c、三点所示的溶液中水的电离程度d滴定过程中不可能出现:c（nh3h2o)c(nh）c(oh)c(cl）c(h）18今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是（)ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a。、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的ph均减小b分别加入稀释10倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合,所得溶液中c(cl)c(nh)c（oh）c(h)dva l与vb l溶液混合后，若混合后溶液ph4,则vavb11919. 室温时,m(oh）2（s) m2（aq)2oh(aq）kspa，c（m2）b moll1时，溶液的ph等于(）a。lg(

11、）b。lg() c14lg（) d14lg()20. 对于难溶盐mx，其饱和溶液中m、x的物质的量浓度之间的关系类似于c(h)c(oh）kw,存在等式c（m）c(x）ksp。现将足量的agcl分别放入下列物质中,溶解度由大到小的排列顺序是(）20 ml 0。01 moll1 kcl溶液30 ml 0。02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液10 ml蒸馏水50 ml 0。05 moll1 agno3溶液a bc d二、填空题21水的电离平衡曲线如图所示： （1)若以a点表示25时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点,则此时水的

12、离子积从_增加到_。(2)将ph8的氢氧化钡溶液与ph5的盐酸溶液混合并保持100恒温,欲使混合溶液的ph7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。（3）已知anbm的离子积kc（am)nc（bn)m，式中c（am)和c（bn）表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0。74 g，其饱和溶液密度设为1 gcm3,其离子积为k_.22.（1） 向bacl2溶液中加入agno3和kbr,当两种沉淀共存时，_.ksp（agbr)5。41013，ksp（agcl)2.01010 （2）已知室温时，kspmg(oh）2=4。01011。在0。1 mol/l的mgcl2溶液中，逐滴加入naoh溶液

13、，当mg2+完全沉淀时,溶液的ph是_（已知lg2=0.3) 。(3）一定条件下，co可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠（hcoona）。常温时,甲酸的电离平衡常数ka=1。7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因_，0。1mol/l的甲酸钠溶液ph约为_（已知:lg171。23，结果保留一位小数）向20ml0.1mol/l的甲酸钠溶液中小心滴加10ml0。1mol/l的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_23. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、cao、mgo 等。现以硫酸渣制备铁红（fe2o3)，过程如下：

14、(1) 酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的离子方程式是_。（2) 还原过程中加入fes2是将溶液中的fe3+ 还原为fe2+，而本身被氧化为so42，写出有关的离子方程式：_。(3） 生产过程中，为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液的ph的范围是_ _。（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表）沉淀物fe(oh)3al（oh）3fe(oh)2mg（oh)2开始沉淀2。73.87.59.4完全沉淀3.25.29。712。424. (一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0。14mo

15、ll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25。00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。(1）该学生用标准0.14moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25。00ml,注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管 c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水 f另取锥形瓶,再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度该滴定操

16、作中应选用的指示剂是 .酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。(2）配制准确浓度的稀h2so4溶液,必须使用的主要容器是 。（3）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 （填“甲”或“乙”)中.（4）观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视，滴定后俯视,则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 (选填“偏大“偏小”或“无影响）。(5)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）.（二）nh4al(so4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中

17、用途广泛.请回答下列问题:(1）相同条件下，0。1 moll-1nh4al(so4）2中c(nh4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”)0。1 moll-1nh4hso4中c（nh4+）。（2)如图是0。1 moll1该溶液ph随温度变化的图像。其中符合0。1 moll1nh4al（so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母） 20 时，0.1 moll1 nh4al（so4)2中2c（so42)c（nh4+)3c(al3+）_.(用具体数值表示)（3)室温时，向100 ml 0。1 moll-1nh4hso4溶液中滴加0。1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关

18、系曲线如图所示：试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。第三单元复习测试卷答案15 cdcac 610 babcc 1115 dccac 1620cbccb21.答案(1）1101411012 （2)29 （3）0。00422. （1)2。7103 （2)11。3（3）hcoo+h2ohcooh+oh; ph8.4 c(na+)c(hcoo-）c（cl-)c(h+）c（oh-)。23. fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o fes2 + 14fe3 + + 8h2o = 15fe2 + + 2so42 + 16h+ 3。23。824 酚酞 偏小 100ml容量瓶 偏小 甲 4.20mol/l 小于 103moll c(na+）c（so42)c(nh4+)c（oh)=c（h+) (2分)第三单元复习测试卷答案1-5 cdcac 610 babcc 1115 dccac 1620cbcc