巩固练习_分子的性质_基础

1、【巩固练习】一、选择题1下列说法中不正确的是（ ）A 、共价化合物中不可能含有离子键B 、有共价键的化合物，不一定是共价化合物D 、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、 H2OB、 CO2C、 BCl 3D、 NH33下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）A HClOB HNO2C H 2SO4D HIO 44下列物质在水中溶解性最好的是（ ）A CO2BNH3C O2DCH45下列物质的沸点最高的是（ ）AH2OBH2SC H 2SeD HF6 a、 b、 c、d 是四种短周期元素。a、 b、d 同周期

2、， c、 d 同主族。 a 的原子结构示意图为， b 与c 形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（）A 原子半径：C原子序数：a c dbd a c bB 电负性 ab d c D 最高价含氧酸的酸性c d a7氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为确的是（）A 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp 杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子120o，它能水解，有关叙述正8关于氢键，下列说法正确的是（ ）A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水和水蒸气中都存在氢键C DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D H 2O 是一种非常稳定的化

3、合物，这是由于氢键所致9下列说法不正确的是（ ）A 互为手性异构体的分子互为镜像B 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子D 手性异构体性质相同10最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A 是一种新的氧化物B 不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D 是臭氧的同分异构体11 X 、Y 、Z 均为短周期元素。已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素

4、的化学式： X 2Y 2Z2 X 2YZ 3 X 2YZ 2 X 2Y 2Z4 X 3YZ 4 XYZ 3 ，其中可能存在对应分子的是( )A DCD 12下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A 乙烯B 乙醛C甲醇D三氯甲烷二、非选择题1 A 、B 、 C 均为短周期元素，可形成A 2C 和 BC 2 两种化合物。 A 、 B、 C 的原子序数依次递增， A 原子的 K 层的电子数目只有一个，B 位于 A 的下一周期，它的最外层电子数比K 层多 2 个，而 C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2 个。(1) 它们的元素符号分别为：A_ ；B_ ；C_ ；(2)BC 2 是

5、由 _ 键组成的 _ （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。2 PtCl 2（NH 3） 2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：? PtCl 2 （NH 3） 2 是平面正方形结构，还是四面体结构_?请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_ ，黄绿色固体：_?淡黄色固体物质是由_ 分子组成，黄绿色固体物质是由_ 分子组成（填 “极性分子 ”或 “非极性分子 ”）?黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_ 。3（ 1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO 3 NH 3形

6、成分子内氢键的有_ ；形成分子间氢键有_（2）二聚甲酸解聚反应为： （HCOOH ） 2 2 HCOOH ，该反应需吸收60KJ.mol -1 的能量，此能量是断开_ 键所需的能量，所以此键的键能为_KJ.mol -1 。（3）氢键一般用 X HY 表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。【参考答案与解析】一、选择题1 D【解析】考查化学键与化合物的关系、键的极性与分子的极性的关系。采用例证法，例如D 中： CH 4 等对称性分子属于非极性分子。2 AD【解析】考查极性分子的判断。均匀对称型分子属于非极性分子。如：CO2 直线形、 BCl 3 平

7、面三角形。3 A【解析】考查无机含氧酸的酸性比较。把各酸写出(HO)-mROn 的形式，根据n 的大小可知A 最弱。4 B【解析】考查相似相溶规律。选项中只有氨气是极性分子。5 A【解析】考查氢键对物质性质的影响。水中存在氢键，所以沸点突然升高。6 D【解析】考查元素周期律、物质性质的比较。根据原子核外电子排布规律可知a 为 Si，根据 b 的离子可知其为Na，根据 c 的离子可知其为N 则 d 为 P7 C【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则A 不对；根据其键角可知氯化硼为平面三角形，则B、 D 不对。8 C【解析】考查氢键的结构、氢键与物

8、质性质的关系9 D【解析】考查手性分子的特点10 B【解析】 考查同分异构体、同位素、 极性键等概念的理解。氧化物属于化合物，该氧分子是单质，所以 A 不对；同位素是同种元素不同原子之间的关系，所以 C 不对；同分异构体必须满足分子式相同，所以D 不对。11 D【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X 、Y 、 Z 分别为 H 、C、 O 元素，根据碳的四价键原则来分析各分子式的正误。12 B【解析】考查键的极性与分子极性的关系二、非选择题1（ 1） H C S （ 2）极性非极性【解析】考查利用元素周期律进行元素的推导。元素推导题关键是找突破口。本题中是：一个的元素只有H 。K 层的电子数目只有2?平面正方形结构? 非极性 极性? 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。【解析】考查相似相溶规