第3节——盐类的水解的应用知识点和练习

1、第3节盐类的水解的应用【知识回顾】1.判断盐溶液的酸碱性，1.下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4D.NH4Cl2.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液3.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是ABCD4.浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_.2.判断离子共存问题：1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的

2、是ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OH DCa2、Al3、NO3、Cl3.比较溶液中离子浓度的相对大小1.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)2.0.1molL-1的NaOH溶液和0.1molL1NH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)c(Cl)c(OH)c(

3、H+) B.c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH) D.c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)3.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(CH3COO)= c(Cl)= c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO)= c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5.比较溶液中离子种类多少6.分离、除杂1.已知PH=5的MgCl2溶液中

4、含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO32.在氯化铜（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯（1）为什么加入氧化剂X？（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是 ( )AH2O2 BKMnO4 CNaClO DK2Cr2O7（3）物质Y是 ；沉淀E是 7.加热蒸干溶液后产物的判断12.强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存13.热纯碱的去污原理、14.净水剂的净水原理15.泡末灭火器的灭火原理16.肥料的使用时17.物质鉴别：1比较盐溶液中离子浓度

5、间的大小关系.例1: (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应7有些离子分离、除杂，应用水解知识如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2、Fe3水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为36时开始沉淀），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3变成Fe(OH)3沉淀下来。例1：答案：AB【知识点6】溶液中离子浓度的等量关系(1)电荷守恒：溶液总是呈电中性的。即整个溶液中阴离子所

6、带的负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在NH4Cl溶液：Na2CO3溶液(2)物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某些原子总数是保持不变的。0.1mol/LNH4Cl溶液：0.1mol/LNa2CO3溶液(3)质子守恒：可有电荷守恒和物料守恒的关系得到【考点4】盐类的水解的应用17、浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. B. C.D.5.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的

7、叙述正确的是A.c（A）c（K）B.c（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL6.已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH-）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH-）7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl38.下列溶液中微粒的物质的量浓度关

8、系正确的是A.室温下，向0.01molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B.0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)C.Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)6、 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O39.同时对农作物施

9、用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是( )。A.B. C.D.10.现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是( )。A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO311.下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH

10、)3固体A.B.C.D.1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 ( ) A.AB B.A104B C.B104A D.AB 3、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO) 时，下列判断正确的是 （ ） A.c(Fe3+)c(Cl) B.c(SO)c(Cl) C.c(SO)c(Cl) D.FeCl3和F

11、e2(SO4)3的物质的量相等5、.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A.Cl- B.OH- C.AlO2- D.HCO3-6、在0.1 molL1Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 molL1，则应向溶液中加 A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2CO37、0.1 molL1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mLNH3H2O反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( ) A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同 C.pH相同 D.溶液中离子浓度相同8、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，

12、下列关系式正确的是（ ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)10、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+

13、c(OH-)=0.2mol/L11、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ） A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性12、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ） A、B、 C、D、B CD7实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+ )/ c(OH)1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B+)c(A)c(OH)c(

14、H+) Bc(A)c(B+)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(H+)c(OH) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)8将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是Ac(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42) Bc(Cl)c(H+)c(SO42)c(Ba2+)Cc(H+)c(Cl)c(SO42)c(Ba2+) Dc(Cl)c(H+)c(Ba2+)c(SO42)9用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)

15、 Bc(CN)c(Na+)c(H+)c(OH)Cc(Na+)+ c(CN)=2molL1 Dc(Na+)+ c(OH)= c(CN)+ c(H+)11一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A)c(M+) Bc(A)c(M+) C若MA不水解，则c(OH)c(A) D若MA水解,则c(OH)c(A)12将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的：Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH

16、)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH)Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)10、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L1、温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列关系一定正确的是A、c(Na+)=c(HB

17、-)+2c(B2-)+c(OH-) B、c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C、(OH-). c(H+)=10-14 D、溶液的pH=13、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H+HA-，HA-H+A2-下列叙述不正确的是A、在NaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(OH-)(H+)B、在Na2A溶液中c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)D、在H2A溶液中(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)例4、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）A.c(

18、OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)14、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A.NH4+=Cl- B.NH4+Cl- C.NH4+Cl- D. NH4+与Cl-之间关系不确定9下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL0.1 molL1氨水与10 mL0.1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.

19、2 molL1NaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温

20、下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)Bc (CH3COO)c (Cl)c (CH3COOH)c（H）Cc (CH3COO )c (Cl)c (H)c (CH3COOH)Dc (Na)c (H)c (CH3COO)c (Cl)c (OH)12已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关

21、系中正确的是An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 13已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)20某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB ，H

22、BH+ + B2 。回答下列问题： （1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (OH-) = c (H+) + c (HB-)Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB ) （3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的

23、物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。 （4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)10室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下

24、列有关粒子浓度关系的说法错误的是 ()A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根

25、离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.12(12分)现有0.2