(2021年整理)新版(经典1)高二化学上学期期末考试试题

1、新版(经典1)高二化学上学期期末考试试题新版(经典1)高二化学上学期期末考试试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新版(经典1)高二化学上学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为新版(经典1)高二化学上学期期末考试试题的全部内容。13汽车区六中高二年级20172018学年度上学期期末

2、考试化学学科 考试说明： 1。考试时间为90分钟,满分100分，选择题涂卡. 2。考试完毕交答题卡.可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 na -23 cu-64 i-127第卷（50分）一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1化学与stse（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是a。 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性b。 寻找合适催化剂能使水转化为汽油c。 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济d。 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈,其主要原因是形成了原电池2下列物质中属于有机物的是a。 氯化钾 b. 二氧化碳 c。 碳酸氢钠

3、 d. 乙醇3下列物质放入水中，会显著放热的是a。 食盐 b。 蔗糖 c。 硫酸铵 d。 生石灰4下列物质的水溶液呈碱性的是a。 kalo2 b。 kclo4 c。 nahso4 d. nh4no35下列各组物质中，前者为强电解质,后者为弱电解质的是a. 硫酸、氯气 b. 碳酸氢钠、醋酸 c。 食盐、酒精 d. 碳酸、碳酸钠6乙烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:ch3ch3 + cl2 ch3ch2cl + hcl，该反应属于a. 加成反应 b. 取代反应 c。 加聚反应 d. 酯化反应7下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是a. 硅太阳能电池工作时，太阳能转

4、化为电能b. 银锌电池工作时，化学能转化为电能c. 电解精炼铜时，电能转化为化学能d。 火箭推进剂燃烧时,化学能转化为热能8生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是a。 健身器材刷油漆 b。 衣架和电线的外面包上一层塑料层c. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 d。 地下钢铁管道连接锌块9下列方程式中，属于水解反应的是 a。 h2o+h2oh3o+oh b. hco3+ohh2o+co32c. co2+h2oh2co3 d. so32+h2ohso3+oh10下列变化中与原电池反应的有关的是a. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化b. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜c. 红

5、热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层d. 在铁与稀h2so4反应时，加几滴cuso4溶液，可加快h2的产生11钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是a. 2h+2e-=h2 b。 fe3+e-=fe2+c。 2h2o+o2+4e=4oh- d. fe2e= fe2+12下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是a。 用托盘天平称量食盐的质量为12。35克b。 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlc。 用ph 试纸测量次氯酸钠溶液的ph为11d. 中和热的测定实验中， naoh溶液应该稍过量13下列化学用语表达正确的是a. 四氯化碳的电子式为 b. 苯的分子式为c. 一氯乙烷的结构式为ch

6、3cl d。 丙烷的结构简式为ch3ch2ch314一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时， 主链上的碳原子数是a。 10 b。 11 c. 12 d. 915苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1104 kgm3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是a。 它的分子式是c8h8 b。 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c。 它易溶于水，也易溶于有机溶剂 d. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面16分子式为c4hcl9的有机物共有 a. 4种 b。 5种 c. 6种 d。 7种17下列化合物在核磁共

7、振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21的有a. 乙酸甲酯 b. 对苯二酚c。 2甲基丙烷 d。 邻苯二甲酸18naoh标准溶液的配制和标定，需经过naoh溶液配制、基准物质h2c2o42h2o的称量以及用naoh溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是a。 用图甲所示操作转移naoh溶液到容量瓶中b。 用图乙所示装置准确称得0。2gh2c2o42h2o固体c. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡d。 用图丁所示装置以naoh待测液滴定h2c2o4溶液19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a。 使甲基橙呈红色的溶液中：na+、ba2+、cl、no3-b. c( oh-) 的溶液

8、中：na+、ca2+、clo-、no3c。 含有大量fe( no3）2 的溶液中:h+、nh4+、cl、so42-d. 水电离的c（ h+）= 1 10 13mol/l的溶液中：k+、mg2+、br、ch3coo20一定量的锌粉和3mol/l的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生h2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 caco3 浓盐酸a. b. c。 d. 21将1 mol a（g）和1 mol b(g）投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：a（g)+b(g）xc(g)，经测定c在反应混合物中的物质的量分数(c)与时间（t)符合图所示关系,由此推断

9、下列说法中正确的是a。 在上述可逆反应中x=3b. 在图中p3p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量c. 一定温度下，向达到平衡后的容器中再加入2 mol c，重新达到平衡时，c的物质的量分数增大d。 在图中p3p4，y轴表示a的转化率22某温度下,h2(g)co2（g) h2o(g）co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入h2（g)和co2（g）,其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是a。 反应开始时，丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢b. 平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c。 平衡时,丙中c（co2)是甲中的2倍，是0。012 moll1d。 平衡时

10、，乙中co2的转化率大于6023把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是a. i和iii b. ii和iv c. ii和iii d. i和iv24电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是a。 a极与电源的负极相连b。 产物丁为硫酸溶液c。 离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）d。 b 电极反应式为 2h2o+2e-=2oh-+h225在一定体积ph=14的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的khso4溶液，当溶液中的

11、ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=13若反应后溶液的体积等于ba（oh)2溶液与khso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与khso4溶液体积比是a. 1：9 b。 1：1 c. 4：1 d。 1：4第卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26（12分）按要求填空：（1）对下列有机物进行分类,把正确答案的序号填写在题中的横线上。芳香烃：_； 醇：_； 醛：_； 酯：_.分别写出两物质中官能团名称_、_ 。(2）的系统命名为_ .（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示，ch3-chchch3的键线式为_.27（12分)如图所示，x是一种生活中常见的金属元素,a、b、c、d为

12、石墨电极,e、f分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且e能与naoh溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。（1）甲池是_(填“原电池或“电解池”）装置。（2）d极为_（填“阴极或“阳极）。（3）烧杯中溶液会变蓝的是_ （填“a”或“b”)；c极上的电极反应式为_。（4)f极上的电极反应式为_。（5）当b电极上沉积0.64g金属x时，小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则x为_ (填元素符号），甲池中反应的化学方程式为_。28（12分)氢氟酸能腐蚀玻璃。25下，向20ml0.2moll1的氢氟酸中滴加0.2moll-1的naoh溶液时，溶液的ph变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（

13、k）一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：(1）在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(hf）增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数ka（hf) 增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量naf固体 d。加水（2）在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数ka(hf）为：_，电离度（hf)为_。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_.a在a处溶液中：c(f)+c（hf)=0。2 moll1 b在b处溶液中：c（h+）+c（hf）= c(oh）c在b处溶液中:c（na+）c（f）c(h+）c（oh）d在a和b处溶液中都符合： = ka(hf)

14、(4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlnaoh溶液后，请将hf分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 _29（14分)丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品.主要的工业生产途径如下:途径i：ch3ch2ch3(g） ch2=chch3(g）+h2（g) h1途径ii ：nch3oh(g) cnh2n(g)+nh2o(g)(n为2或3) h20回答下列问题：(1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219。9 kjmol1 、2056。5 kjmol-1 和285.8 kjmol1 ，则h1=_ kjmol1 。(2）途径i制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用_条件

15、。（填“高压”或“低压”)（3)途径ii控制适当的条件（温度、压强、催化剂等)可以调节n(n=n（乙烯）/n（丙烯)）在01。5之向变化,回答下列问题:在体积为1m3的反应器中投入0。64t甲醇，1h 后,反应器中的压强增加了30，则甲醇的转化率为_（用n=1进行计算)。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2 和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。 出该电池负极的电极反应式:_，co32-移向电池的_极 (填“正”或“负”). 电池消耗0.005mol c3h8时，正极消耗气体的总体积为_l (标准状况下)。 该电池电解1000ml1mol/l的agno3溶液、此电解池的总反应方程式为_。汽车区六中高二年级20172018学年度上学期期末考试化学学科答案1-5 bddab 6-10 bacdd1115 dddca16-20 abaac2125 bcddd26【答案】（1）（1分） (1分） （1分） （1分) （酚） 羟基(2分） 羧基(2分） (2）3甲基戊烷 （2分）（3)（2分)27【答案】 (1) 电解池 （1分）（2）阴极 （1分)(3） a (2分)2cl2e-=cl2(