高中化学第二讲方程式的配平教案

1、 高中化学第二讲 方程式的配平 教案【要点梳理】 要点一：化学方程式的一般配平法标价态、列变化、求最小公倍数、先氧化还原元素再根据元素守恒配系数【巩固练习】1已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3AsO43-+SO42-+NO+_ （未配平），下列说法错误的是（C）A配平后水的计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D氧化产物为AsO43-和SO42-【解答】解：反应中As2S3AsO43、SO42，As元素化合价由+3价升高为AsO43中+5价，S元素化合价由2价升高为SO42中+6价，化合价共升高2（53）+36（2）28，NO3NO，N元素化合价由+

2、5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3系数为4，根据原子守恒可知，AsO43系数为6，SO42系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO36AsO43+9SO42+28NO+8H+，A由上述分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；B反应后有H+生成，溶液呈酸性，故B正确；CAs2S3是还原剂，NO3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D反应中As2S3AsO43、SO42，As元素化合价由+3价

3、升高为AsO43中+5价，S元素化合价由2价升高为SO42中+6价，AsO43、SO42是氧化产物，故D正确；2把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（D）AIO4-作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【解答】解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2+5IO4+3H2O2MnO4+5IO3+6H+，AIO4在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B根据

4、方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；C反应方程式：2Mn2+5IO4+3H2O2MnO4+5IO3+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移2mol（72）10mol电子，故C正确；D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；故选：D。二填空题（共3小题）3配平以下氧化还原反应方程式2FeTiO2+4C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+4CO【解答】解：方程式中变价的元素有Fe，Ti，Cl，C，变价元素较多，Fe从+2价变为+3价，Ti从+2价变为+4价，C从0价变为+2价，Cl从0价变为1价，可见只有Cl

5、在降价，其余元素均为升价，可先考虑对Cl配系数，假设给FeTiO2前配上系数1，根据元素守恒，FeCl3和TiCl4前均应配上系数1，确定Cl2前系数为，此时O已经确定为2，则给CO前配上2，继而确定C为2，在C前配上系数2，那么这个方程式为：FeCl3+TiCl4+2CO，整个方程式系数乘以2，可得：2FeTiO4+4C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+4CO故答案为：2FeTiO4+4C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+4CO4完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O【解答】解：反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4的系数为2、C2O42的系数为5，由原子守恒可知Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可知，反应物中缺项为H+，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O5某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.011023个电子（1）写