河北省唐山市高三 9月摸底考试化学试题及答案

1、河北唐山市20142015学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h-l c-12 0-16 s-32 cu-64

2、 na-23 cl-355 ca-40 zn-65 pd-106第i卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 a物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 b棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 c航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 d天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8有机物的一元取代产物有 a8神 b6种 c4种 d3种9下列离子方程式正确的是 a用ch3cooh溶解caco3: caco3+2h+=ca2+h2o+

3、c02 bfe2（so4）3和ba（oh）2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh fe（oh）3+ baso4 c硫酸工业尾气中的so2用过量的氨水吸收：2nh3h2o+ so2 =2nh4+ so32-+h2o dcu溶于浓hno3：cu+ 4h+ 2no3一=cu2+ 2no+ 4h2o10x、y、z、w是短周期元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 a气态氢化物的稳定性：xz w by的阳离子半径比w的阴离子半径小 cx、z、w

4、氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为zxw d室温下，含y元素的盐形成的水溶液其phc（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙酸

5、正丁酯1160882 126107操作如下：在50ml三颈烧瓶中，加入18.5 ml正丁醇和13.4 ml冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% na2co3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器a中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中，h lo%na2

6、c03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是_ （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏_ （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。27（15分）高铁酸钾（k2feo4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4feo42-+10h2o 4fe（oh）3+8oh-+3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在ph为474、700、1150的水溶液中最稳定的是ph= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生

7、成紫红色高铁酸盐和kno2等产物湿法 强碱性介质中，fe（no3）3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物na2feo4，再与koh溶液反应干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若fe（no3）3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：_ 。制备中间产物na2feo4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 放电时负极材料为_ ，正极反应为

8、：_ 。（4） 25时，cafeo4的ksp=454l0-9，若要使1000 l，含有20l04 moll-l k2feo4的废水中的c（feo42）有沉淀产生，理论上至少加入ca（oh）2的物质的量为_ mol。28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： caso4（s）+co（g） cao（s）+so2（g）+co2（g）,k1，h1= 2184 kjmol-l（反应i） caso4（s）+2co（g） cas（s）+2co2（g），k2，h2= -87,8 kjmol-l（反应ii）（1）反应cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）的h= ；平

9、衡常数k=_ （用k1，k2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应i，测得数据如下：前100 s 内v（so2）= mo1l-1sl，平衡时co的转化率为 。（3）若只研究反应ii，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。a体系中气体的平均摩尔质量不再改变bv（co）=v（co2）cco的转化率达到了最大限度d体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（co）表示对cao（s）+3co（g）+so2（g） cas（s）+3co2（g）反应的影响，实

10、验结果如右图所示（图中t表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物so2的转化率最高的是_ 。图像中t2 t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是_ 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可

11、溶性pd（nh3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室检测溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为424%，h元素的质量分数为08%。则a的化学式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可

12、以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） cocl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 a csicl2=cscl+icl b csicl2=csi+cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 a hcl bhf c so2 d scl2（5）已知clo2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出cn的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在

13、氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_ 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na）。38【化学选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物a，分子式为c9h9ocl，且能发生银镜反应；d为含有八元环的芳香族化合物。a与其它物质之间的转化如下图所示：（1）a的结构简式为 。（2）ae的反应条件为 ；cd的反应类型为 。（3）写出bc第步的反应方程式 。（4）b的一种同系物f（分子式为c8h8o2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有_ _种，写

14、出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成b： 反应i的试剂及条件为 ：反应iv所用物质的名称为 ；反应iii的化学方程式为 。参考答案化学部分（108分）a卷7a8b9c10b11c12d13db卷7a8c9c10b11c12d13b26（13分）（1）a（1分）（2）ch3cooh+ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3+h2o（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）c（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（

15、7）65%（或65.1） （2分）27. （15分）(1)k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时feo42 被还原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分） 2feo42fe3+8oh3feo434h2o（2分）fe+8oh6e=feo42+4h2o（2分）（3）zn（1分） feo42+4h2o+3e= fe(oh)3+5oh（2分）（4）2.2710-2（2分）28（15分）（1）394kj/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），ac（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，co2体积分数降低，故t2低于t1（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比色，读出ph（2分）（5）脱氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh