安徽省马鞍山二中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试卷高三化学可能用到的相对原子质量： na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 ba-137 h-1 c-12 o-16 s-32 n-14 命题人：王守兰 审题人：潘莉莉一 选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案）1下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、胆矾 酸性氧化物：co2、co、so3 同位素：1h、2h2o、3h 同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d 2.下列试验操作及结论正确的是a 用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品

2、质量一定偏小b 用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlc 用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小d盛放naoh等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放na2sio3溶液试剂瓶要用玻璃塞3设na为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）a标况下22.4 lcl2通入足量h2o中充分反应，转移电子数为nab常温常压下，2gd2o中含有的电子总数为nac常温常压下,46gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为3nad1mol k与足量o2反应,生成k2o、k2o2和ko2的混合物时转移的电子数为na4下列分离或提纯物质的方法正确的是 a

3、用渗析的方法精制fe(oh)3胶体 b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 d用加热蒸发结晶的方法从alcl3溶液得到alcl35下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )a. 用图和 所示装置进行粗盐提纯 b. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸d.图 所示装置中盛有饱和na2so3溶液除去so2中含有的少量hcl6下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是a、nanaohna2co3nacl b、fefe(no3)3fe(oh)3fe2o3c、mgmgcl2mg(oh

4、)2mgso4 d、sisio2h2sio3na2sio37只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是akoh和alcl3 balcl3和氨水 cnaalo2和盐酸 dna2co3和盐酸8 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是a甲中酸过量，乙中碱过量 b甲、乙中都是铝过量c甲中铝过量，乙中碱过量 d甲中酸过量，乙中铝过量 9在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸在加热条件反应； 过量的氢气与少量的n2在工业生产条件

5、下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应a b c d10.下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 a只有 b c只有 d只有11如图装置（不考虑试剂倒吸）可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项

6、气体试剂现象结论anh3酚酞试液溶液变红色nh3的水溶液显碱性bno2ki淀粉溶液溶液变蓝no2的水溶液有氧化性cx澄清石灰水溶液变浑浊x是co2dcl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 cl2有酸性和漂白性12将足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入co2体积(y)的关系正确的是()。13下表中操作、现象、结论对应关系正确的是操作现象结论a向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2白色沉淀该溶液中一定有so42-b将so2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色so2的水溶液显酸性c向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh

7、4+d将过量co2通入na2sio3溶液无沉淀生成co2最后转化为hco3-14.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有na+ 、ba2 +、 cl-、br-、so32-、so42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是 a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是

8、15我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液显红色。则该条件下a生成的水分子化学性质比较活泼 bh2燃烧生成了具有氧化性的物质ch2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性dh2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2 16将足量so2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） ana+、s2、oh、alo2 bnh4+、co32、no3、sio32ch+、br 、fe2+、so42 dfe3+、cl、ba2+、al3+17.已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6

9、hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o；2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3下列说法正确的是：a. 氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2 b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mold. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：618.下列离子反应方程式正确的是a febr2中通入一定量cl2：2fe2+ + 2br- + 2cl2 = 4cl- + br2 + 2fe3+b 少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2 + ca2+ + 2clo- + h2o = caso3 + 2hcl

10、o c nahco3溶液中滴加naoh溶液：hco3- + oh- = h2o + co2d nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：ba2+ +oh-+h+ +so42- = baso4 + h2o19某溶液中含有s2、hco、co、ch3coo4种阴离子。若向其中加入足量na2o2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )ach3coo bhco cco ds2 20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14cuso4 + 5fes2 + 12h2o = 7cu2s + 5feso4 + 12h2so4。下列说法正确的是a 氧化剂仅是cuso4， fes2仅是还原剂b 当

11、生成7molcu2s时，共转移电子14molc 产物中so42-全部是氧化产物d 该反应中1molcuso4能氧化1/7mol fes2二 填空题21 (14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在ph试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有 性。（2）硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 cu

12、 + hno3（浓） cu(no3)2 cu + hno3（稀） cu(no3)2 cu cuo cu(no3)2 （3）在100ml 18moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓hno3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6l(标准状况) (不考虑n2o4),则所耗hno3的物质的量 mol.(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。22（12分）.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂

13、a、b以除去杂质制取精盐(沉淀剂a来源于石灰窑厂)，写出b的化学式_。（2）向过滤出c后的滤液中通入气体nh3和co2，则气体m是_(填化学式)，选择的理由是_。通入气体n后现象是_（3）滤液d最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_。23 (12分)（1） 理论上将so2通入bacl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀例如通入no2，写出由so2生成沉淀的离子反应方程式_。如果通入_（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀_(化学式) （2）实际操作中将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设

14、计了如下实验流程则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。实验表明，加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 _。24. （12分）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、xn-中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定xn，现将（1）中的两种物质记为a和b，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解

15、，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：xn-为 （填序号）。aso32 bso42 cch3coo dsio32 写出物质c与b反应的离子反应式 将0.2mol的a与0.1mol的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为 mol。利用上述已经确定的物质 （填化学式），可以检验出d、e中的阳离子。25（10分）向fecl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分fecl3、cucl2fe、cufecl2、cucl2cufecl2cufecl3、cucl2cufecl2、cucl2fefecl2、cucl2、fecl

16、3没有固体不溶物fecl2fe、cu今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4moll的fecl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别混合粉末质量g40404040vfecl3（aq）ml150300330350反应后剩余固体质量g23.26.42.56x （1）试判断第组剩余固体质量x为 。第组实验中，发生反应的离子方程式为 。（2）试判断第组剩余固体的成分为 。（3）原混合粉末中fe、cu的物质的量之比为 。马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试答题卷高三化学21.（1）_，_，_.（2）_（3）_。_（4）_（

17、5）_22.（1）_。（2）_，_（3）_，_23.（1）_，_（2）_，_，_24.（1）_、_（2）_，_，_25. _（1）_，_（2）_，（3）_参考答案及评分标准 （每空2分，共40分）1d2c3a4a5a6d7b8c9b10a11b12d13b14a15d16c17a18a19a20d21（每空2分，共14分）（1）(强)氧化性 脱水性、 (强)氧化性（2） （3）3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2 no + 4h2o（4）0.65(5) cu+2hcl+h2o2=cucl2+2h2o22（每空2分，共12分） na2co3nh3nh3极易溶于水且显碱性，有利于co2的溶解。浑浊nh4cl取样，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该阴离子是氯离子23. （每空2分，共12分）3so2 +2no3- +2h