4.3硫和氮的氧化物

1、一、学习目标： 1、知识与技能 1 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。 2 3 2、 高一化学4.3硫和氮的氧化物 了解可逆反应的概念。 培养学生进行探究和社会调查的能力。 过程与方法 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从 SQ2变成HhSQ4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究 中培养求实、进取的优良品质。 3、情感、态度与价值观 根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与 意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认

2、识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会 责任感、形成参与解决问题的意识。 SQ的化学性质 1. 使学生掌握二氧化硫与水的反应; 2. 使学生掌握可逆反应； 实验探究、设疑启发、对比归纳等。 学习重点： 学习难点： 教学方法: 学习过程 了解： 城市 日期 污染指 数 首要污染物 空气质里级 别 空气质里状 况 北京 2007-11 19 88 可吸入颗粒 物 n 良 天津 2007-11 19 78 二氧化硫 n 良 石家庄 2007-11 19 81 可吸入颗粒 物 n 良 秦皇岛 2007-11 19 66 二氧化硫 n 良 太原 2007-11

3、19 105 二氧化硫 川1 轻微污染 大同 2007-11 19 60 可吸入颗粒 物 n 良 阳泉 2007-11 19 64 二氧化硫 n 良 长治 2007-11 19 62 可吸入颗粒 物 n 良 呼和浩 特 2007-11 19 79 二氧化硫 n 良 学生分析当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 思考与交流1：首要污染物有哪些？ 二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。 、二氧化硫 实物粉末状硫及块状硫： 问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些? 1、硫的性质 易溶于CS,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。 2、SQ的性质 (1) SQ的物

4、理性质 问题2： SQ的物理性质体现在哪些方面(展示一集满SQ气体的大试管)？ 学生颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等 科学探究1:请设计一个实验来证明 SQ是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。 探究过程将一集满SQ的大试管倒置于水槽中， 在水面下打开 胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。 二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：一10C 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 (1 : 40), 板书1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 易液化(

5、一10C )。 二氧化硫的物理性质： (2) SQ的化学性质 探究二氧化硫的化学性质 问题3:从组成上看：SQ种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学 们设计实验证明是 SQ溶于水呈酸性？ 实验过程 实验现象 结论 把盛有SQ的试管倒立水中 用pH试纸测试溶液的酸碱度 溶液pH值V 7 石蕊试液变红，加热后溶液颜 色变浅 滴入2-3滴石蕊试液，观察溶 液颜色的变化，再加热，再观 察溶液颜色的变化 探究结论经测量 PH7，说明溶液呈酸性，这是由于：SQ + H 20 = H2SQ。石蕊试液变 红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解：H2SQ = SQ2 + H 20 经测量PH

6、7,说明溶液呈酸性，这是由于SQ溶于水和H2Q反应生成H2SQ0这同CQ溶 于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SQ和HQ 用化学的语言来表示这样的反应呢？ SQ + H 2QH 2SQ 在同一条件下同时 这个反应称为可逆反应， 我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸， 也会分解成CQ和H2Q,同样也是可逆反应。 CQ + H 2。= CQ 想一想:请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A. 2HH+O2 点燃工通电木 木 铁鯨媒 - -2H2Q和 2H2Q2H2t +Q f 铁軸媒 B . N2+3H 5口P I OMF-50MF42NH 和 2NH3 N 2+3

7、r2 6 C. H2+|22HI 和 2HIH2+|2 D. 2Na+Cl2 圣2NaCl和2NaCl (熔融) 適电 2Na+Cl 2 f 考一考:通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 (1) SQ具有酸性氧化物的通性 练习 请同学们写出SQ与H2Q NaQH溶液、Ca(QH)2溶液的反应方程式。 S(2 + 2NaQH = Na 2SC3 + H 2Q (2) SQ既有还原性又有氧化性 问题4:根据SQ,中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论 回答SQ2中S为+4价，既可的电子显氧

8、化性，又可失电子显有还原性。 氧化性，(SQ+ 2H2S=3SJ + 2H2Q) SQ的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 讲述SQ2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与Q、KMnO()、卤素单质水 溶液等氧化剂的反应来证明。 SQ2具较强的还原性，可被 X Q、KMn HNQ等许多氧化剂氧化： 科学探究 2SQ + Q=S化=2SQ 实验过程 实验现象 结论 在SQ水溶液中，滴入几滴品 红溶液，震荡，观察颜色变化 加热试管中的溶液 问题5:滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入 Cl 2的现象相同，说明SQ具有什么性 质？加热后，红色恢复，说明了什么 ？ 回答SQ2具有漂白性，但生成

9、的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 问题6： SQ和氯水的漂白有何不同？ 氯水与二氧化硫漂白性的比较 二氧化硫 氯水 原理 SQ溶于水产生的 H2SQ与有色物质直接 结合生成不稳定的无色物质 氯水中HCIQ将有色物质氧化成无 色物质 实质 非氧化还原反应 氧化还原反应 效果 暂时性 永久性 范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试 液褪色（石蕊变红） 可漂白大多数有色物质， 能使紫色 石蕊试液褪色 （工业上常用SQ来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。） （3）二氧化硫漂白性：SQ溶于水产生的H2SQ与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石

10、蕊变红） 3.二氧化硫的主要用途 （1）制硫酸：St SQ2T SQ3T HSQ （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等 （3）杀菌消毒 3、亚硫酸 推测亚硫酸的性质有哪些? 问题7:根据学习二氧化硫的方法， 4、三氧化硫 推测三氧化硫的性质有哪些? 问题8根据学习二氧化硫的方法， 练习 1、（2007年高考上海化学卷，硫 A氢气在氯气中燃烧 C乙醇在空气中燃烧一淡蓝色 ）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（） 苍白色 B 钠在空气中燃烧 D硫在氧气中燃烧 2、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ 黄色 绿色 ） H2S B、SO3 h2s(4D、SQ 3、 A C、 下列气体中，有毒、 CQ SQ 能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ 、CQ 、Nb 4、 A C 5、 下列可以用来鉴别 SQ和CQ的方法是( 通入紫色石蕊试液 通入澄清石灰水 下列变化中，不属于化学变化的是： ) 闻气味 通入品红溶液中 A、SQ2使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色 6.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SQ和 O2接 7、 触时，SQ会部分转化为SQ,使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的 作用可能是: A氧化剂 B.还原