14不分层)离子巩固练习(2)

1、离子【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出118号元素的原子结构示意图。2. 掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。3. 能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。【要点梳理】 要点一、核外电子的分层排布1.电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通 常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为子层。电子层核外电子的分层排布。离原子核较近核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做 的第一层不超过2个电子，第二层

2、不超过 8个电子最外层不超过 8个电子。2.原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。各层上的电子数电子层【要点诠释】1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过 8个（只有1个电子层时，最多可容纳 2个 电子）。2.把原子最外电子层有 8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为 相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2

3、个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到 相对稳定结构。3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。兀素分类II金丿禹丿兀糸非金属兀素稀有气体兀素最外层电子数较少（一般少于4个）较多（一般47个）8个（氦是2个）得失电子倾向易失去最外层电子易得到电子相对稳定、不易得失电子化学性质不稳定不稳定稳定要点、离子1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、0H、SO2 等。2.离子的分类：阳离子一一带正电荷的离子, 离子阴离子一一带负电荷的离子，SO；-等3.离子的形成：阳离子k原子阴离子（1 ）阳离子：金属元

4、素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷 少，原子带上正电荷，变成了阳离子。邙日离子中：核电荷数=质子数核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多， 原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数=质子数V核外电子数）4. 离子符号及其意义（数字“ 2”的意义）：I表示S个镁霸子带两牛单&正电荷2Mg2+夷示两个镁禽子【要点诠释】 1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。2.离子和原子的比较:粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数V电子数粒子电

5、性不显电性显正电性显负电性符号用兀素付号表示用阳离子付号表示用阴离子付号表示举 例八 。助/Na*/ )得电子得电子阳篦子、原子亠阴离子夫电子失电子要点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCI为例)*去1个电子7/I: 兀_ Z拿违34【要点诠释】分子、原子、离子三者的关系:【典型例题】 类型一、考查核外电子的排布和离子的形成1. (2014 ?呼和浩特中考)下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是(A .它们的核外电子数相同 B .它们的性质完全相同C .钠原子的质量比钠离子大的多D .它们的质子数和中子数都相同【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可。

6、【答案】D【解析】A选项说法错A、钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故 误；B、 决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误；C、 钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故C选项说法错误;D、钠原子失去最外层的 1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同， 故D选项说法正确。【总结升华】掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。2. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(

7、0.C.【答案】B【解析】在原子中：核内质子数 =核外电子总数；在阳离子中：核内质子数核外电子总数；在阴离子中：核内质子数核外电子总数。分析图示知:A为氧原子；B为镁离子，是阳离子;C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。【总结升华】根据粒子结构示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B C、D是四种粒子的结构示意图。BC请你回答:(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为(2)D图所示是一种原子，则X=(3)A、B、C D属于同种元素的粒子是(填序号)；(4)A粒子的化学性质与B C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。【答案1 (1)19.

8、00 20(2) 8(3) B C【解析1(1)在元素周期表的每一格中给出了一种元素的以下信息：左上角数字表示原子序数(即核内质子数)，右上角符号表示兀素符号，中间汉字表示兀素名称，正下方数字表示相对原子质量。(2)在原子中质子数等于电子数，根据2+8+X=18,可知X=8。(3)质子数相同的原子或离子属于同种元素。(4)最外层电子数主要决定微粒的化学性质,B与A最外层电子数相同，都是7个电子，二者的化学性质相似。【总结升华】 质子数决定元素种类；最外层电子数决定粒子的化学性质；在原子中质子数等于电子数。举一反三:【变式11写出下列粒子的化学符号:(1)镁离子(2)2个氧原子m两个氢离IpmL

9、in该原子的质子数为 12 该原子的核外有三个电子层 该原子的核外电子数为12该原子在化学反应中容易得到D考查分子、原子、离子之间的关系(3) 2 H +(4)2个亚铁离子(4) 2 Fe2+2个电子4.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是(A.分子、原子、离子都能构成物质在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变 水是由氢、氧两种原子直接构成的 物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故【解析1【答案1 水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。【总结升华1分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原 子的种类、数目和质量都不改变。举一反三:【变式11分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是(B .氧气C .氯化钠D 二氧化碳【答案1 A【解析1铜是由铜原