四川省宜宾市高三第二次诊断性测试化学试题及答案

1、2015年春期普通高中三年级第二次诊断测试理科综合化学理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至2页，第卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：o 16 s 32 fe 56 cu 64 第卷 （选择题 共42分）注意事项：必须使用2b铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。i卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质的使用不涉及化学变化的是a用饱和硫酸铵溶液沉

2、淀蛋白质 b用生石灰干燥氨气c用铝制的容器盛装浓硫酸 d用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯2氰化氢（hcn）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：c2h4+nh3=hcn+ch4+h2，下列说法不正确的是ac2h4分子中所有原子共平面 bc2h4既作氧化剂，又作还原剂chcn分子中既含键又含键 d转移0.2mol电子，生成2.24l h23下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸b将so2通入ba(no3)2溶液产生白色沉淀so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀c向zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加

3、快硫酸铜作该反应的催化剂d用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液4下列有关(nh4)2fe(so4)2溶液的叙述正确的是a该溶液中，na+、h+、cl、no3可以大量共存b和新制氯水反应的离子方程式：fe2+cl2=fe3+2clc加入naoh溶液至fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： fe2+2oh=fe(oh)2d离子浓度关系：c(so42) = c(nh4+ )c(fe2+ )c(h+ )c(oh)5设na为阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数。下列说法正确的是a0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4nab将1molcl2通入到水中，则n(hclo)+n(cl

4、)+n(clo)2nan(cl2)c一定条件下，0.1 mol so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2nad电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2na时，阳极质量减少6.4g625时，将ph均为2的hcl与hx的溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是a稀释前，c(hx)=0.01 mol/l b稀释10倍，hx溶液的ph3 ca、b两点：c(x)c(cl) d溶液的导电性：ab 7已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h 41 kj/mol，相同温度下，在体积均为2l的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下

5、：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化n(co)n(h2o)n(co2)n(h2)1400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q11121热量变化：q2下列说法中，不正确的是a 若容器中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用co表示的平均反应速率(co)=4.0102 mol/(lmin)b容器中，开始时(co)生成(co)消耗c达平衡过程体系能量的变化：q1=4q2d平衡时，与容器中co的体积分数相等第卷 (非选择题 共58分)注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 ii卷共4题。

6、8（13分）x、y、z、r为前四周期元素，原子序数依次增大。x、y同周期，x基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；z是地壳中含量最高的金属元素；r+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：（1）z3+离子的核外电子排布式是 。（2）科学家成功地在高压下将xy2 转化为具有类似sio2结构的原子晶体，该晶体中x原子的杂化轨道类型是 ；x、z、r的单质分别与足量y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）（3）由y、r形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是 。（4）常温下，ph相同的nazy2与na2xy3两种溶液，物质的量浓度较大的是

7、。（填化学式）（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入rcl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀rcl，该反应的离子方程式是 。9（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为fes2，含少量杂质（杂质不含s元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。 称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800850；锥形瓶中盛装100 ml 0.2mol/l酸性kmno4溶液用于吸收so2（忽略so2、h2so3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 ml溶液，用0.23mol/l标准h2c2o4

8、溶液滴定，重复三次。已知：4fes2+11o2 2fe2o3+8so2；2kmno4+5so2+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 请回答下列问题：（1） 连接好装置，检查装置气密性的操作是 。（2） 通入空气的作用是 。（3） 若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4） 滴定时，应选择右图中的 （填字母序号）盛装标准h2c2o4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。（5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是 。（6） 如果黄铁矿中的硫全部转化为so2，且被酸性kmno4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/l

9、标准h2c2o4溶液21.73ml，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)10（14分）苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是phenylpropanolamine，缩写为ppa，结构简式如右图所示，其合成路线如下：ppafe、hclecu/naoh溶液/cl2abcdf其中af分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：（1）ppa的分子式是 ；f中官能团的名称是 。（2）e的结构简式是 ；烃a的核磁共振氢谱有 种峰。（3）上述合成路线中属于加成反应的是 。（填数字序号） （4）第步的化学方程式是 。 （5）e的一种同分异构体在

10、一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是 。11（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（1）回收利用印刷电路板上的铜制备cucl2。viviiiii滤渣i试剂a印刷电路板含cu2+、fe3+、fe2+的溶液试剂b含cu2+、fe3+的溶液试剂c调溶液ph滤液cucl22h2ocucl2 实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表：物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)27.69.6fe(oh)32.73.7cu(oh)24.48.0请回答下列问题：步骤iii的操作名称是 。下列试剂中，可以作为试剂a的是 。 ahno3溶液 bfe2(so4)3溶液 cfecl3溶液 若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液ph，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。（2）用h2o2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。 已知：2h2o2(l)=2h2o (l) +o2(g) h1=196kj/mol h2o(l)=h2(g) +1/2o2(g) h2=286kj/mol cu(s) +h2so4(aq)=cuso4(aq) +h2(g) h3=64kj/mol 则cu(s) +h2o2(