2019最新苏教版化学必修1高中《钠、镁及其化合物》学案一

1、2019 最新苏教版化学必修1 高中钠、镁及其化合物学案一【学习目标】： 1. 了解强电解质和弱电解质的概念, 识记常见的弱电解质。2 能够书写弱电解质的电离方程式3. 了解离子反应的实质 , 能够正确书写离子方程式。4. 培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力, 培养探究事物规律的意识。【复习练习 1】完成下列转化的化学方程式：NaNaOHNa CONaHCONa CO23323【复习练习2】说出 NH 4+、SO42、Cl、 Br、 I 的检验方法和原理【练习】下列属于电解质的是()2 5OH3C.H24D.BaSO4E. HClO23A.C HB.SOSOF. Al OG. Ba(OH

2、)2H. Fe【练习】写出下列电离方程式（1）H24（2）Na23（3）HClO（4）NaHCO3SOCO【分析小结】一、 电解质与非电解质1电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐、常见的金属氧化物非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等2HClO 、 CH3COOH、H2CO3、NH3?H2O等的电离是可逆的3NaHCO3 电离生成 Na+和 HCO3-。【思考】酸、碱、盐是常见的电解质,它们的水溶液能导电 ,如果是等物质的量浓度的溶液 ,它们的导电能力有差异吗？强弱如何呢？下面让我们通过实验来探究这个问题。【活动与探究1】溶液的导电性实验：

3、等物质的量浓度的稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液氨水稀醋酸1 / 5【观察与思考】 分别用等物质的量浓度的五种溶液做导电性实验：盐酸醋酸（ CH3COOH ）溶液氢氧化钠溶液氨水氯化钠溶液。可观察到：。【交流与讨论】上述溶液中 ,等三份溶液的导电性明显强于氨水和醋酸溶液。为什么？为什么？。【阅读】课本 P53【 分 析 】 电 解 质 溶 液 靠导 电 , 可 能 它 们 的不同。【归纳】相同条件下 ,电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中和离子所带电荷数。当溶液浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下,取决于溶液溶质的程度 ,HCl 和 NaOH 溶于水后电离 ,电离方程式为,；而 NH和CH3COO

4、H的电离3H2O是 的,电离方程式为,。【小结】二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、 NaOH等 (写出电离方程式 )2. 弱 电解 质 ：在 水溶 液中 只一 部分 电离 成 离子 的电 解质 。 如NH3 H2O、 CH3COOH 等。3.强弱电解质的区别。【归纳】强酸： H2 4、HNO 3、HClSO强电解质强碱： NaOH、 KOH 、Ca(OH)2、 Ba(OH)223、 CaCO3、 BaSO4大多数盐 :NaCl、Na CO电解质弱酸： CH3COOH、23、 H34、H2、H COPOS HClO弱电解质3 2O、Cu(OH)2、

5、Fe(OH)3 等弱碱： NH H:少数盐： Pb(CH3COO)2水【讨论】 BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH 易溶 ,2 / 5是否属强电解质 ?【小结】 BaSO4、CaCO3、AgCl 虽然难溶 ,但溶解的极少部分却是完全电离 ,所以它们为强电解质 CH3COOH 体易溶于水 ,但它却不能完全电离 ,所以属弱电解质。因此 ,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 ,本质区别在于它们在水溶液中。【总结】【思考】 NaCO 溶液分别与澄清的 石 灰水 、 CaCl2溶液反应 ,各有什么实验现象？。两者有什么相似之处？,这说明了什么？。【演示 2】两支洁

6、净的试管中分别加入3mL 碳酸钠溶液 ,再分别加入各 2mL 的氯化钙溶液和澄清石灰水。【观察与探究】观察现象,写出下列反应的化学方程式,根据教材的信息提示,写出对应反应的离子方程式：清石灰水滴入碳酸钠溶液中,出现了。化学方程式：,离子方程式：；化钙溶液滴入碳酸钠溶液中,出现了。化学方程式：；离子方程式：。【归纳 】白 色沉淀都是, 这 两个反应的本质是与之间发生反应 , 产生 CaCO沉淀。【阅读】课本 P54【小结】三、离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。2、实质：反应物离子浓度减少的过程。离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。3 / 53、离子方程式：

7、用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。【练习】两支洁净的试管中各加入 1-2mL 氢氧化钠溶液和 2-3 滴酚酞 ,再分别滴加醋酸溶液和稀盐酸。化学方程式,；离子方程式,。【阅读】课本P54“信息提示”【分析】 4、离子方程式的书写：写、拆、删、查【强调】归纳书写要点 ,重点强调一定将 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式 ,其余物质（ 弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物等）保留化学式；写完记得检查离子方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。离子方程式既可表示某一具体的反应,也可表示同一类型的反应。【问题解决】完成下列反应的离子方程式( 课本 55 页) 。【分析】以

8、上（ 1）、（ 2）两个反应的离子方程式都是HOH =H2O , 所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。【讨论】 H+OH-=H 2O 表示哪一类酸碱中和的反应？【强调】离子方程式书写的要点。【练习】两支洁净的试管中各加入约2mL 氯化铁溶液 ,再分别滴加氢氧化钠溶液和稀氨水。现象分别为、；反应的离子方程式、。【练习】 人的胃液里含有一定浓度的盐酸,能帮助消化。但胃酸过多或过少都不行。下列物质都能用来治疗胃酸过多（即减少胃液里H+的浓度）吗？A小苏打B墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙） C氢氧化铝 D 苛性钠【练习】 已知 Ba2+、 Cu2+等重金属离子有毒。做胃部透视时须先服用一种俗称钡 餐 的 钡 盐 。 下 列 钡 盐 可 作 钡 餐 的 是。 为 什4 / 5么？,写出有关反应的离子方程式。ABaCl2B BaS