安徽省淮北市树人高级中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题

1、安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一.选择题（每题 2.5 分，共 20 题，总分 50 分）1下列试剂保存方法错误的是A. 实验室少量的钠保存在煤油或石蜡油中。B. 新制氯水应立刻保存在棕色细口玻璃瓶中，并用橡胶塞塞上。C. 液氯可保存在钢瓶中。D. Na2CO3溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中。2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是A. 治疗胃酸过多的药物主要成分为

2、 Al(OH)3或 Na2CO3等 B. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体 C. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 D. 彩色焰火实质上是 Na、Cu、S 等元素发生了焰色反应 3用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有 1 L 0.1mol/L 的CH3CH2OH溶液中含氧原子总数为 0.1 NA个 标准状况下，22.4L 四氯化碳含 NA个分子 标准状况下，22.4L Cl2溶于水，生成Cl-数目为 0.1 NA等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3 NA NA个

3、 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g A2个 B3个 C4个 D5个4下列各组物质中，分子数不相同的是A.同温同压下 2 L SO2 和 2 L CO2 B.标准状况下 1mol 氧气和 22.4 LSO3 C.9g 水和标准状况下 11.2 L CO2D.0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体5.配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液时，下列实验操作中会使所配溶液浓度偏大的是A. 称取2.5g胆矾晶体，在烧杯中加水搅拌溶解B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，就直接向容量瓶中加水C. 加水至离刻度线12cm后，定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻

4、度，再加几滴水至刻度6.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉C光线通过时胶体产生丁达尔效应，溶液则无，这是他们的本质区别D将饱和氯化铁溶液加热，可得氢氧化铁胶体7、下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质； 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； 碱性氧化物一定是金属氧化物； NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物； 两种盐反应一定生成两种新盐A. B. C. D. 8. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化

5、的是A. 水的沸点；水的密度 B. 水的质量；水的相对分子质量C. 水的体积；水中所含原子的数目 D. 水的摩尔质量；水分子的数目9相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况），溶于 m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 g/mL 的溶液，下列说法正确的是A相对分子质量 B物质的量浓度C溶液的质量分数 D溶液密度10.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1， c(Cl)0.4molL1，则c(SO42)为A. 0.3molL1 B. 0.4molL1 C. 0.20molL1 D

6、. 0.5molL111.下列说法正确的是A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同 12.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 强酸的溶液中：Na、K、ClO、NO2B. 能使酚酞变红的溶液中：K、NO3、Cl、NH4C. c(Fe3)1molL1的透明溶液中：Mg2、H、MnO4、SO42D. 无色溶液中：K、NO3、Cu2、SO4213.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaCl弱电解质冰水混

7、合物非电解质蔗糖苯混合物碱石灰碘酒胆矾液氯14. 某溶液含有NO3- HCO3- OH- CO32- 等四种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度一定保持不变的是(忽略溶液体积变化)A. B. C. D. 15. 下列实验操作或装置能合理达到实验目的的是A. 量取9.3ml稀盐酸 B. 称量25.0g烧碱固体C. 配制一定物质的量浓度硫酸D. 碳酸氢钠受热分解16、下列有关离子方程式的书写中，正确的一组是A. 向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液并共热：NH4 + + OH NH3+ H2O B.用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+

8、H2O C.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O 17对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32或HCO3B向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42 C向某溶液中先加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，

9、则原溶液一定有Ca2或Ba218为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 下列说法不正确的是 A第步过滤出滤渣是泥沙 B在第步中不能用 KOH 替代 NaOH C第步加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ba2 D第、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3 19. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）A. 2gB. 4gC. 10gD. 12g20. 甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充

10、分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )A. 2:3B. 2:1C. 1：2D. 1:1二填空题（共 4 题，共50 分。除标注外，每空2分。）21.（12 分）（1） _个CO2 中含有氧原子数跟 1.8061024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。（3）2.3 gNa中含_mol e-，在与足量水反应中产生标准状况H2_L。（4）30.

11、9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为_。22.（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；bBaCl2溶液；cNaOH溶液；dNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体NaCl_g；（

12、6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线23.（10分）将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：CO32-+H+HCO3- H+HCO3-CO2+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-

13、150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）_（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化合物名称）_（3）溶液A中碳酸钠的质量为_g（4）硫酸的物质的量浓度为_mol/L（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为_24.（14分）为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag+( NH4 ) 2CO3 +2NH3回答下列问题：（1）写出A 中反应的离子方程式_。（2）仪器X 的名称是_（1分），B 中的溶液为_（1分）。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称

14、得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）；a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管 f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F 中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_。（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成

15、下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中_3往步骤2所得溶液中_（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g化学答案1-5BDABC 6-10BBAAB 11-15CCBAD 16-20DBCBD21(12分)（1）1.5NA （2）6.72L 2.8g(3). 1.1 1.12 (4). 103 g/mol（2 、4两小题不带单位不得分）22.(14分)（1）c（2）过滤（3）bdca或cbda或bcda（4）玻璃棒、胶头滴管（5）58.5（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)（7）bd23.（10分） (1). 0-150mL间发生OH-+H+=H2O CO32-+H+HCO3- (2). 硫酸钠和碳酸氢钠 (3). 2.12g (4). 0.2mol/L (5). 1：2