2008年高考大纲理科综合(化学)题型示例

1、2008年高考大纲理科综合（化学）题型示例第一部分. 选择题25（2005年江苏2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 答案 C A B C D26.（2001年全国理综8）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 答案 BA水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量27(2007年全国理综卷第6题) 下列有关环境问题的说法正确的是 答案 AA.燃煤时加入适

2、量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染28（2003年广东13）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 答案AA用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO229（2005年全国理综 11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH 答案 AXWYRZA失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去

3、2mol电子 D没有电子得失30（2005年北京理综8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） 答案DA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强31.（2004年全国理综8）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 答案CADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素 CDs原子的质量数为110 DDs为金

4、属元素32（2005年全国理综I 12）右图是温度和压强对X + Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 答案 CA上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H033（2004年理综 13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g） 2E（g）,若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为 答案 CA20%B40% C60%D80%34（2004年

5、全国理综9）将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 答案 DA溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大35（2004年广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 答案 AAa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度36（2004年江苏16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，

6、因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 答案 C A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e = Mn2O3 (s) + 2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g37（2004年江苏4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 答案 D A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓

7、硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化38（2004年广东13）下列反应完成后没有沉淀的是 答案 DABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO339（2004全国理综12）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是答案CAC2H2 BCS2 CNH3 DC6H640（2006年理综全国1）下列叙述正确的是（ ）答案 DA同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期的

8、元素，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高41（2000年广东综合21）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）答案 CA C2H5ClHCl B C2H5OHH2OC CH2CH2D HBr；H242. （2004年上海化学试题）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：答案 DA

9、. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基43(2005年全国理综 7)下列气体的制备可采用右图装置的是 答案 BA铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl44（2004年江苏 9）下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）答案 CA用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质45(2005年全国理综13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

10、（ ）答案 AA2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol第二部分. 非选择题17（2004年上海卷23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数

11、是 ，在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。答案（1）KMnO4 （2） 8 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化18（06年高考题）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填是或否）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之

12、比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。答案（1）否 , 若三者处于同一周期，则最外层电子之和不可能为17 （2） N O S （3）硫酸铵 (NH4)2SO419（2004年全国理综26）下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案AFe BFeSO47H2O CFeSO4 DFe2O3 ESO2 FSO3（或 ESO3 FSO2）20（2004年全国理综26）

13、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。答案（1）加少量KClO3，插上Mg条并将

14、其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）= 0.67mol， c（Fe2+）= 2.3mol。21(2007年高考海南化学卷17题) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560

15、.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。答案 （1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）3和4（3）开始反应温度 6和7 （4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出

16、的热量相同。22. （2005年北京理综卷27）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； C（II）的

17、电极反应式是 。 （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。答案（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O23.(2007年全国理综卷29题)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官

18、能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。答案24（2004年全国卷 27）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是：A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。（1）写出E的结构简式 。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，反应类型是 。（5）写出F与H在加热和浓H

19、2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。答案25.（2005年全国卷I 29）苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） （3）上述化合物(C)含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴

20、在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 反应类型是 酯化反应。答案（1）C16H12N2O（2）A B C（3）碳碳双键 醛基COOHCOOHBr BrCOOHCOOH（4）COOHCOOH+ 2NaHCO3 =+ 2H2O + 2CO2COONaCOONa（5） COOHCOOH+ 2C2H5OH + 2H2O COOC2H5COOC2H5浓H2SO4（6）26.（06年全国理综）萨罗（Salol）是

21、一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_；（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_种。 含有苯环 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应； 只能生成两种一氯代物。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物

22、用结构简式表示），并指出相应的反应类型： A B: _ _；反应类型：_ 。 B + D E:_；反应类型：_。(5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。【答案】 （3） 2 27.（2005年全国理综 29）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： 该

23、化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ 该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 该化合物的化学式（分子式）是 。 该化合物分子中最多含 个 官能团。答案答案要点：4个氧原子。因为：110A的相对分子质量150氧在分子中的质量分数为152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4个氧原子。（5分） 134（4分） C5H10O4（4分） 1（3分）28（2004年全国理综28）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、

24、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。 试回答下面问题。A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。写出其余几种物质的化学式。ABCDEFGABCDEFGB： ，C： ，D： ，E： ，F： 。答案 KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl， 生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)29（2004年广东卷21）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K

25、+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： B： C： D：答案 Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)330（2003年广东卷19）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A. 称取8

26、g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案（1）略 （2）A、D31（204年全国理综28）根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中

27、的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： 。答案 （1）不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。32（2004年江苏卷 20）有两

28、个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。答案 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固

29、体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 (3)不合理 ； 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根33（2005年全国理综29）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量得到b g 从分液漏斗滴人6molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓人一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到

30、U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 ，（5）步骤的目的是 。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 答案（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） （7）

31、答案略。以下答案仅供（7）参考： 酸碱中和滴定法 重量法 a.Ba2+法、b.Ca2+法、c.Ag+法 、d.HCl法说明： 滴定法，简述必须指明正确的指示剂或标准溶液 重量法，简述中必须指明所加入的试剂及结果处理方法。34（03年江苏卷26）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g) C(g) （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 m