化学反应限度

1、课题：第2节化学反应的限度（1）班级 姓名 学号 【学习目标】1、掌握化学平衡常数的数学表达式。2、理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。3、能够进行平衡常数的计算。【温故知新】1.可逆反应是 2.化学平衡状态是 3、下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 （ ）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时 HIH2I2=211时 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 温

2、度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【自主学习】1、完成课本P42表格 H2（g） + I2 （g） 2HI（g）序号起始时浓度mol/L 698.6K平衡时浓度mol/L 698.6K平衡时C0 (H2)C0(I2)C0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0.0.0176720.011350.00.0.

3、0.0155930.011340.00.0.0.013544000.010690.0.0.分析所得数据寻找规律：2、下列符号表示的含义：C(B)表示_ C0(B)表示_ B 表示_3、化学平衡常数与 有关。4、对于同类型反应，平衡常数的大小反映 ，即平衡常数的数值越大，说明反应 。5、平衡常数的表达式与 有关。反应aA（g） + bB（g） c C（g） + d D（g） 的化学平衡常数K= 。平衡常数表达式中不包括 体和 浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。【合作探究】一、化学平衡常数 1、完成表格反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)(

4、molL1) 12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(molL1) 232NH3(g) N2(g)+3H2(g) (molL1) 24NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)思考：、对于同一化学反应，由于 不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为 、平衡常数的单位也与 相对应。【练习】 在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g） 的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g) +

5、O2（g）的平衡常数为（ ） A、 1/K B、 K2 C、 （1/K）2 D、 （K）-1/22、平衡常数的应用 判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越 ，说明反应进行的越 判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的任意状态， 称为浓度商。符号 Q K时，反应已达平衡， Q K时，反应逆向进行， Q K时，反应正向进行练习 ：已知800C时，化学反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2（g）的 K=1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol./L）H2O（mol./L）CO2（mol./L）H2（mol./

6、L）反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.73、平衡常数的影响因素1）温度变化，平衡常数一定会变化么，为什么？2）温度升高，化学平衡常数就增大吗？如何解释？【巩固练习】1、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ） 2、在相同的温度下，已知反应： N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常K=3.8410-31 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常K=3.101026(molL-1)-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）A、 B、 C、 = D、不能确定3. 298

7、K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ；若298K时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度； 保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、110-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行。 4、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的

8、物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为_ 。（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向 方向进行。第2节化学反应的限度（1）答案【温故知新】1、可逆反应是在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。2、化学平衡状态是指在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。3、 4、B【自主学习】1、54.5 54.6 54.4 54.3 规律：不管H2

9、、2和H的初始浓度是多大，只要持反应体系的温度不变，达到平衡状态后， 就为常数。 2、表示反应体系中物质B任意状态时的浓度 表示物质B的初始浓度 表示物质B在化学平衡状态时的浓度 3、温度4、化学反应可能进行的程度（即反应限度） 可以进行得越完全 5、化学方程式的书写方式 K= 固体 溶剂【合作探究】一、化学平衡常数 1、完成表格反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)K=(molL1) 12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)K=(molL1) 232NH3(g) N2(g)+3H2(g) K=(molL1) 24NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)K=molL15FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)K=16AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)K=（molL1）2思考：书写方式 倒数 化学方程式的表示形式 练习 C2、（1）大 完全 （2） Q = 练习 1、逆反应 2、平衡 3、正反应 3、1）一定变化，因影响平衡常数的因素为温度 2）不一定。若反应为吸