2021届湖北省六校高三化学11月联考试题

1、2021届湖北省六校高三化学11月联考试题恩施高中 郧阳中学 沙市中学十堰一中 随州二中 襄阳三中 考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Cr:52第I卷 选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A宋陈鼓年广韵中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程C食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价DClO2和氯气均可作自

2、来水的消毒剂22018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NAC117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NAD60.0gC3H8O中含有的CC键可能小于2NA3如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的富氧区实

3、现C硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D若生物体有机硫的成键方式为，则过程中S未发生氧化还原反应4.实验室中下列做法正确的是A用煤油保存金属锂 B用水保存白磷C用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D用pH试纸测NaClO溶液的pH值5.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中氮元素被氧化C刺激性气味的气体是SO2D1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子6.下列离子方程式书写正确的是（）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ 2O

4、H-+ 2 HCO3-= CaCO3+ CO32-+ 2H2OB.C12溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全Ba2+ 2OH-+ NH4+ H+ SO42-= BaSO4+ NH3H2O + H2ODFe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O7氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。下列说法中正确的是A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

5、C反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高8某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴定试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀稀硫酸溶液光照管壁有无色气泡0.2mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是( )A实验发生的反应为：Ag+ClO-+H2O=AgC1+2OH-B实验：无色气体为O2C实验：还原性强弱顺序：Fe2+Cl-D实验：ClO-与Al3+的水解相互促进

6、9.已知氢型离子交换树脂（HR）可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是（）AHR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+MgR2+2H+BROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-RCl+OH-CA为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）DA为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应

7、历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX是N2B汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的CNH4+中含有非极性共价键D上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是AMFe2Ox是还原剂 BSO2是该反应的催化剂Cxy D该反应中氧元素被还原12某种化合物的结构如图所示，其

8、中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A元素非金属性的顺序为：YZQB WX的水溶液呈碱性C由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构13为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL

9、，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是A 得到的白色沉淀为BaSO3B原铜的硫化物中n(Cu)n(S)=23C最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 gD灼烧后的固体中n(Cu2O)n(CuO)=1114. FeSO47H2O样品5.56 g受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO43H2OB . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 C . 在

10、隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O=FeSO4H2O D . 温度为159时固体N的化学式为FeSO42H2O15.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同取该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（）A. A是CO2，B是NH3 B. 白色沉淀一定是Al（OH）3C. 溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+ D. 溶液中一定不存在Na+第II卷 非选择题（共60分）16（12分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeOV2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V

11、2O5的工艺流程如下，回答下列问题： 已知： V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。 AlO + 4H+ = Al3+ + 2H2O （1）焙烧包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeOV2O3发生反应的化学方程式 ；废渣的主要成分是 ；精制加入NH3H2O后发生反应的离子方程式为 。 （2） 精制中加入CaCl2溶液除去磷酸盐， pH过小时影响除磷效果的原因是 ；pH过大时，沉淀量增大的原因是 。（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离

12、子主要是 。NH4VO3在500时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3 V2O5 + H2O + 2NH3 。但脱氨过程中，部分V2O5会被NH3转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为 。17我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为_，其层上共有_个不同运动状态的电子。(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中

13、有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。Co(NO3-)42-中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_（填元素符号），1mol该离子中含键数目为_。（3）Co的某配合物化学式为CoCl33NH3，为八面体结构，其中极性分子有_种。该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_。(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_g/cm3。18.（

14、12分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。（1）已知：2NO(g ) + O2(g) 2NO2(g)，正反应的活化能为c kJmol1。该反应历程为：第一步：2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 （快反应）第二步：N2O2(g ) + O2(g) 2NO2(g) H2 =b kJmol1 （慢反应）下列对上述反应过程表述正确的是_（填标号）。ANO比N2O2稳定B该化学反应的速率主要由第二步决定 CN2O2为该反应的中间产物 D在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为_。（2）通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(

15、g)2CO2(g) + S(l) H0，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图一所示：与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是_。实验b中的平衡转化率a(SO2)=_。图一 图二（3）用NH3消除NO污染的反应原理为： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时，得到 NO 脱除率曲线如图二所示：曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_。 曲线a中 NO的起始浓度为4104 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内

16、NO的脱除速率为_ mg/(m3s)。（4）SO2常用NaOH溶液吸收，现将一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。则SO2的质量为_g；通入Cl2的物质的量至少为_mol。19. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：请回答下列问题：(1)650时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是

17、_。(2)根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。上图中通入的气体X是_(填化学式)。目的是 装置A的烧杯中盛有_。目的是 (3)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3的形式存在。加入1 mL指示剂，用0.0250 molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O, 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI )滴定实验可选用的指示剂为_。滴定终