初三化学上册第二单元知识点总结35527

1、 我们周围的空气第二单元 气课题1 空空气是由氧气和氮用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：一、法国科学家拉瓦锡 1/5。气组成的，其中氧气约占空气总体积的 二、空气中氧气成分的测定： ）1、装置图（见书P27 产生大量的白烟、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，2，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶装置冷却到室温后打开弹簧夹B、过一会儿白烟消失， 。子容积的1/5体积的气体不4/53、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有 可燃烧，也不助燃也不溶于水 点燃 O 4、原理: 化学方程式：4P + 5O2P522 5、实验误差分析1/5 1）测得氧气含量小

2、于（ A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完 B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹 C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水 （2）测得氧气含量大于1/5 A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出 B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出） 思考：可否换用木炭、铁等物质？ 答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 三、空气的主要成分（按体积分数） 空气成分 装入天蓝色钢瓶中 氮气 液态空气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 液态氧0.03% 沸点较高（0.03% 四、物

3、质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等 六、空气的

4、污染及防治。 1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）22和烟尘。 2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车 排放的尾气。 3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。（飞机的尾气、氟里昂的、臭氧空洞存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起） 。（由二氧化硫、二氧化氮引起）排放）、酸雨减少化石燃料的燃改善环境状态、植树造林、4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测, 烧、使用清洁能源。 、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。5 氧气课题2

5、一、氧气的物理性质（可用向上，略大于空气。通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至；不易溶于水（可用排水法收集）排空法收集） 淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 、木炭（黑色固体）燃烧1实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使澄清石灰水变浑浊。 CO C + O化学方程式 点燃2 2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的

6、蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O SO 点燃 22 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 化学方程式：4P + 5O 2PO 点燃522注意：五氧化二磷（PO）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二 52磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂） 4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 化学方程式：2Mg + O 2Mg

7、O 2点燃 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 点燃 FeO 化学方程式：3Fe + 2O4 32 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气注意： 瓶炸裂。 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水有使澄清石灰水变浑浊的发出白光，集气瓶内壁出现水珠，实验现象：比空气中燃烧剧烈， 无色无味气体产生。 点燃 （1）一氧化碳的燃烧：2CO + O 2CO 22 点燃 （2）甲烷的燃烧：CH +2OCO + 2HO 2242 点燃 （3）酒精的燃烧：CHCHOH +3O 2CO + 3HO 2

8、2322（四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 三、反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：AB E （简称“多合一”） ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：ABAB。（简称：“一变多”） ：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 课题3 实验室制取氧气

9、 一、工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏） 氮气 沸点低（196），先蒸发出来 降温加压 蒸发 气空 183） 二、氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气 实验原理：化学方程式： 2HO MnO2HO+ O 2 2 222 注：MnO在该反应中是催化剂，起催化作用 2催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变） 、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面） 注意事项： 分液漏斗可以用长颈

10、漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 导管只需稍微露出橡皮塞即可用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，a气密性检查：导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒b就说明气密性良好。 出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。 装药品时，先装固体后装液体 、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2 、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： MnO 22KCl + 3O 方程式：2KClO2 3 注意：MnO在该反应中是催化剂，起催化作用 2加热高锰

11、酸钾： 方程式：2KMnO KMnO + MnO + O 22442B、装置：加热固体制气体 （在最后面） C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 D、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大） E、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 F、易错事项： a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)伸入

12、试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。 c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。 d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出） d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂） 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 一、水的组成 1、水的组成： （1

13、）电解水的实验 A.电源种类-直流电 增强水的导电性-加入硫酸或氢氧化钠的目的B. 通电 H+ OH O2：2 化学方程式222 电解水口诀： 负极 正极 产生位置 正氧负氢，氢二氧一 1 体积比 2 ： 8 质量比 1 ：用带火星的木条检验与电源正极相连的试管中的气体，发现木条复燃，说明是C.检验： 氧气，气体能燃烧，发出淡蓝色用燃着的木条检验与电源负极相连的试管中的气体 的火焰，说明是氢气 2）结论：水是由氢、氧元素组成的。（ 、氢气3、（排水法收集）、物理性质：相同条件下是密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水1 无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡

14、上升，则密度比空气小 2、化学性质： (1)可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃 + OO 化学方程式：2H2H2 22 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生因：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸，注意此当点燃前必须验纯。可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应 立即打开门窗、关闭阀门。 还原性（用途：冶炼金属）(2) Cu + H CuO O 氢气“早出晚归”H化学方程式：22 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广3 不能推广使用的原因：制取氢气的成本

15、太高，氢气的储存和运输比较困难 二、物质的分类 纯净物1、单质：由同种元素组成的 例：氢气、氧气、红磷等 例：水、高锰酸钾等2、化合物：由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物、氧化物： 例：二氧化硫、氧化铁等3，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种必须是注意:单质、化合物前提纯净物 若只含一种元素的纯净物就属于单质；类来划分的。若含有几种元素的纯净物就属于化合物 课题2 分子和原子 一、分子 1、基本性质： 质量、体积都很小； 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； 固体时分子间隔最小。例如：物体的热胀分子间有间隔。同一物质

16、气态时分子间隔最大，冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。 纯净物与混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 单质与化合物：单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2

17、、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的；分子分裂成原子，原子在重新组合成新的分子；分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 课题3 水的净化 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 2、过滤 适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 仪器：铁架台、烧

18、杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度；滤纸不易破损） “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （2）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 （3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有疏松的多孔结构,有强吸附性）：除去水中难溶性杂质、一些可溶性杂质，色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 二、硬水与软水 、定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水1软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化程度最高的是 蒸馏 课题4 水资源的保护 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水很少