化学专题 江苏省赣榆县海头高级中学2017届高考化学练习题五 Word版含答案

1、海头高中2017届高三第二学期练习（五） 化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cu64 Na23 Cl35.5Mn55Fe56 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是( ) A. 酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀 B. 煤炭燃烧时，会向空气中排放SO 2C. 向高空排放粉尘，减少空气污染 D. 氮氧化物会形成光化学烟雾 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) 的结构示意图： B. F A. NF 的电子式：3C. 中子数为18的硫原子：16S 18 D. 乙酸甲酯的结构简

2、式：HCOOCHCH 323. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 4. 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) AA. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB. 常温常压下，4.6 g NO和NO的混合气体中分子总数为0.3N A224C. 标准状况下，2.24 L Cl与足量水反应转移的电子数目为0.1N A2D. 7.8 g NaO固体中含有的离子总数为0.3N A225. 短周

3、期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)r(X)r(W)c(OHcCOOH)c(CHc31的NHHSO溶液与0.1 molLNaOH溶液等体积混合： D. 浓度均为44) (H)4)c(OHc)c(SO24)c(NH(Nac15. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应 2SO(g)O(g)2SO(g) H06H。 (OH)ONa2SO246HNaFe(SO)为3Fe 62234该反应

4、的平衡常数表达式为_。 为提高沉铁效果，可以采取的措施有_(答出一点即可)。 (5) 含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)。结合右侧Mg(OH)热重分析图，该产品具有22较好阻燃性的原因是：Mg(OH)不可燃且分解吸热；2生成的HO汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物2表面；。 17. (15分)化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成： (1) F中的官能团名称为_和_(不考虑苯环)。 。_的反应类型为C(2) B(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 不能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与

5、FeCl溶液发生显色反应； 3分子中只有4种不同化学环境的氢。 (4) 试剂X的分子式为CHOCl，写出X的结构简式：_。 32CH2（COOC2H5）2OH，H3O)ClRCH(COOCH(5) 已知：R225RCHCOOH 2 NBSCHCHBr 23请以间氯甲苯和CH(COOCH)为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图2225(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KCu(CO)nHO样品，测定其组成的22amb4方法如下： 2溶液滴定除KMnOSO中，用含量的测定：称取1.330 g样品溶于热的稀H Cu442去CO24；将滴

6、定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，221标准溶液滴LO NaS反应生成CuI沉淀和I，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol与Cu3222定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下： IS2O232SO26Cu I4229.32% 含量的测定：测得样品中K的质量分数为 K使其失去结晶水至恒2 h，另称取1.330 g样品于150下恒温 结晶水含量的测定： 1.150 g。重，称得剩余固体的质量为 回答下列问题：2 _。(1) 写出CuI与反应的离子方程式：(2) 用NaSO标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色

7、，其原因是322_。 (3) KCu(CO)nHO中，m_(用含a、b的式子表示)。 2bm24a(4) 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19. (15分)钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下： 试样溶液的制备： 称取1.000 g研细的钙片于烧杯中，加入25 mL HNO与HClO的混合酸，加热溶解，继续加热得23 mL溶液，将溶液定容至100 mL。 43另取25 mL HNO与HClO的混合酸(HClO无强氧化性)，加热得23 434mL溶液，将溶液定容至100 mL， 试样溶液的测定： 取中定容后的溶液5 2完全沉淀。过滤，将CaCO使O溶液，用氨水

8、调节溶液pHCa沉淀溶mL，加入(NH)C442422于过量的稀HSO，用0.020 00 421 。标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V的KMnOmolL145 mL5 溶液换成容量瓶中将容量瓶中mL溶液，其余操作步骤同，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V。 2 回答下列问题 (1) 实验室研磨钙片所用的仪器是_。 (2) 溶解钙片时加热的作用是_；继续加热溶液至23 mL的目的是_。 (3) 中滴定时MnO42，反应的离子方程式是_，滴定终点的现象是_转化为Mn。低温时，滴定反应过慢，故需在6075时进行。但随着KMnO标准溶液的加入，温度下降过快4，可能会降到60以下，会造

9、成测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4) 进行实验操作的目的是_。 (5) 请将步骤补充完整_。 20. (14分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。 (1) 水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。 1molOHa kJ Cl4已知NHHClO=NHHH221molHb kJ Cl2NH3ClHHClO=N3HO2221mol kJcO H 4Cl6HHNH44HClO=NO321mol_kJH 5H3Cl2NH则43HClO=N3HO22(2) 电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH)SO与N

10、aCl442的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为_。 处理一定量氨氮消耗的电(浓度和pH对氨氮去除速率与能耗电解过程中溶液初始Cl 所示。图-2图-1和题20的影响关系如题能)20 pH对氨氮去除速率与能耗的影响1 Cl浓度对氨氮去除速率与能耗的影响图-2初始图-时，氨氮去除速率12pH达到图-2中当初始20题图-1中当Cl浓度较低时、题20浓度也较高，可能的3Cl浓度较高时，测得溶液中的NO低而能耗高的原因可能是；而当 原因是。处理效果不佳的原因可能是过低时，时处理效果最佳，当pH为20图-2中，pH6题 。_转化为碳pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN(3) 通

11、过调节溶液 _。酸盐和N而除去。写出该反应的离子方程式：221，1.110K(CuS)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知(4) K(NiS)spsp513651。则1.310L，国家规定的排放标准：镍低于1.110 mol molL7.810，铜低于21。 的浓度不低于_mol需要控制溶液中SL21. (12分)咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯 氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO转化为CO23和CO。 23 。基态核外电子排布式为_(1) Mn(2) CHCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol分子 2中含有键的数目为_。 (3)

12、与CO23互为等电子体的一种分子为_(填化学式)； C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 (4) FeCl4HO与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的 22咔咯铁配合物，其中的配位原子是_。 练习（五）参考答案 1. C2. B3. A4. D5. D6. B7. C8. D9. A10. A 11. AB12. B13. D14. BC15. BD 16. (1) 3MgO2SiO2HO (2) c 22(3) Fe(OH)胶体具有吸附性 3c6（H） (4) K 4）c2（SO2Na）c3（Fe3c（）适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大NaSO溶液的浓度 42(5) M

13、g(OH)分解温度适宜 217. (1) 羰基 溴原子(2) 取代反应 或(3) (4) (5) 2=2CuI4I18. (1) 2CuI 2 会被空气中的O氧化成(2) II 22a2b(3) 2(4) KCu(CO)2HO 22422n(HO)(1.3301.150)/180.010 00 mol(1分) 2)(1.33029.32%)/39n(K0.010 00 mol(1分) 210.02 L500 mL/20 mLLSO)n(Cu0.010 00 mol)n(Na3220.005 mol(1分) n(CO24)(0.00520.010 0)/20.010 0 mol(1分) 2abmn0.010 00.0050.010 00.010 02122 KCu(CO)2HO(2分) 2422219. (1) 研钵(2) 加快钙片的溶解速率 除去过量的硝酸 210CO=2Mn8HO；4(3) 2MnO5HCO6H 22422溶液变成微红色且30 s不褪色 偏低 (4) 减小误差(或空白实验)(5) 重复操作、 23次 20. (1) 2ab ) HHO=HClO C